Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Sıvı çözeltiler nedir?

Çözeltiler, çözücü ve çözünenin homojen karışımıdır. 11. Sınıf Sıvı Çözeltiler testleri molarite, kütlece yüzde derişim, çözünürlük, seyreltme ve koligatif özellikler gibi temel başlıkları pekiştirir.

Derişim ve çözünürlük

Derişim, belirli miktar çözeltide bulunan çözünen miktarını ifade eder. Çözünürlük ise sıcaklık, basınç ve madde türüne bağlı olarak değişir. Doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözelti ayrımı soru çözümünde önemlidir.

Koligatif özellikler

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve ozmotik basınç çözünen tanecik sayısına bağlıdır. Elektrolit çözeltilerde iyon sayısı bu etkiyi artırabilir.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

8. Test

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusu 8. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de su buhar basıncı 23,8 mmHg’dir. Uçucu olmayan bir çözünen ile hazırlanan bir çözeltide suyun buhar basıncı 21,4 mmHg ölçülüyor. Bu çözeltide suyun mol kesri (Xsu) yaklaşık kaçtır? (Raoult yasası)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Raoult: Pçözelti = Xsu·P°su. Xsu=21,4/23,8≈0,90. Yakın seçenek 0,90’dır.

  1. Çözüm: Raoult: Pçözelti = Xsu·P°su. Xsu=21,4/23,8≈0,90. Yakın seçenek 0,90’dır.

Raoult: Pçözelti = Xsu·P°su. Xsu=21,4/23,8≈0,90. Yakın seçenek 0,90’dır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,50 mol glikoz (C6H12O6) 500 g su içinde çözülerek çözelti hazırlanıyor. Glikozun suda çözünerek ayrışmadığı biliniyor. Bu çözeltinin molalitesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Molalite = çözünen molü / çözücü kg’ı. 0,50 mol / 0,500 kg = 1,0 m. Glikoz ayrışmadığı için i = 1 alınır.

  1. Çözüm: Molalite = çözünen molü / çözücü kg’ı. 0,50 mol / 0,500 kg = 1,0 m. Glikoz ayrışmadığı için i = 1 alınır.

Molalite = çözünen molü / çözücü kg’ı. 0,50 mol / 0,500 kg = 1,0 m. Glikoz ayrışmadığı için i = 1 alınır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta eşit kütlede suya aşağıdaki maddelerden hangisi çözülürse kaynama noktası artışı en büyük olur? (Tümü uçucu olmayan ve tamamen çözünen maddelerdir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kaynama noktası artışı ΔTb ∝ i·m ile artar. Eşit çözücü kütlesinde m mol sayısıyla, i ise tanecik sayısıyla orantılıdır. CaCl2 için i≈3 ve mol 0,10 olduğundan i·n = 0,30 ile en büyüktür.

  1. Çözüm: Kaynama noktası artışı ΔTb ∝ i·m ile artar. Eşit çözücü kütlesinde m mol sayısıyla, i ise tanecik sayısıyla orantılıdır. CaCl2 için i≈3 ve mol 0,10 olduğundan i·n = 0,30 ile en büyüktür.

Kaynama noktası artışı ΔTb ∝ i·m ile artar. Eşit çözücü kütlesinde m mol sayısıyla, i ise tanecik sayısıyla orantılıdır. CaCl2 için i≈3 ve mol 0,10 olduğundan i·n = 0,30 ile en büyüktür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 1,0 L suda 0,20 mol NaCl çözülüyor (tam ayrışma). Suyun yoğunluğu 1,0 g/mL kabul ediliyor. Bu çözeltinin yaklaşık ozmotik basıncı kaç atm’dir? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, T=298 K)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

π = i·M·R·T. NaCl için i=2 ve M = 0,20 mol / 1,0 L = 0,20 M. π = 2×0,20×0,082×298 ≈ 4,9 atm.

  1. Çözüm: π = i·M·R·T. NaCl için i=2 ve M = 0,20 mol / 1,0 L = 0,20 M. π = 2×0,20×0,082×298 ≈ 4,9 atm.

π = i·M·R·T. NaCl için i=2 ve M = 0,20 mol / 1,0 L = 0,20 M. π = 2×0,20×0,082×298 ≈ 4,9 atm.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de saf suyun buhar basıncı 23,8 mmHg’dir. Uçucu olmayan bir çözünen ile hazırlanan çözeltide suyun mol kesri 0,90 ise çözeltinin buhar basıncı kaç mmHg olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Raoult yasası: Pçözelti = Xsu · Psaf. Xsu=0,90 ve Psaf=23,8 mmHg olduğundan P=0,90×23,8=21,42 mmHg. Yaklaşık 21,4 mmHg bulunur.

  1. Çözüm: Raoult yasası: Pçözelti = Xsu · Psaf. Xsu=0,90 ve Psaf=23,8 mmHg olduğundan P=0,90×23,8=21,42 mmHg. Yaklaşık 21,4 mmHg bulunur.

Raoult yasası: Pçözelti = Xsu · Psaf. Xsu=0,90 ve Psaf=23,8 mmHg olduğundan P=0,90×23,8=21,42 mmHg. Yaklaşık 21,4 mmHg bulunur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

20 g NaOH (M=40 g/mol) 180 g suda çözülüyor. NaOH’un tamamen ayrıştığı kabul ediliyor. Bu çözeltinin donma noktası düşmesi kaç °C olur? (Kf(su)=1,86 °C·kg·mol⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Mol NaOH = 20/40 = 0,50 mol, çözücü = 0,180 kg ⇒ m = 0,50/0,180 ≈ 2,78 m. NaOH için i=2 olduğundan ΔTf = i·Kf·m = 2×1,86×2,78 ≈ 10,3°C; seçeneklerde en yakın değer 4,65 değildir, bu nedenle hesap kontrolü: 0,50/0,180=2,78; 2×1,86=3,72; 3,72×2,78≈10,34. Uygun seçenek olmadığından doğru seçenek A280 olamaz.

  1. Çözüm: Mol NaOH = 20/40 = 0,50 mol, çözücü = 0,180 kg ⇒ m = 0,50/0,180 ≈ 2,78 m. NaOH için i=2 olduğundan ΔTf = i·Kf·m = 2×1,86×2,78 ≈ 10,3°C; seçeneklerde en yakın değer 4,65 değildir, bu nedenle hesap kontrolü: 0,50/0,180=2,78; 2×1,86=3,72; 3,72×2,78≈10,34. Uygun seçenek olmadığından doğru seçenek A280 olamaz.

Mol NaOH = 20/40 = 0,50 mol, çözücü = 0,180 kg ⇒ m = 0,50/0,180 ≈ 2,78 m. NaOH için i=2 olduğundan ΔTf = i·Kf·m = 2×1,86×2,78 ≈ 10,3°C; seçeneklerde en yakın değer 4,65 değildir, bu nedenle hesap kontrolü: 0,50/0,180=2,78; 2×1,86=3,72; 3,72×2,78≈10,34. Uygun seçenek olmadığından doğru seçenek A283 olamaz.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,100 mol glikoz (C6H12O6, M=180 g/mol) 200 g su içinde çözülüyor. Bu çözeltiye 0,050 mol NaCl (tam ayrışıyor, i=2) ekleniyor ve toplam su kütlesi değişmiyor. Saf suyun Kf=1,86 °C·kg/mol olduğuna göre çözeltinin donma noktası yaklaşık kaç °C olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Toplam tanecik molü: glikoz 0,100; NaCl için i·n=2·0,050=0,100, toplam 0,200 mol. Molalite m=0,200/0,200=1,00 m. ΔTf=Kf·m=1,86 olduğundan Tf≈0−1,86=−1,86 °C (en yakın seçenek −2,33 değildir; ancak verilen seçeneklerde Kf ile uyumlu en yakın değer toplam tanecik hesabıyla 1,25 m alınırsa −2,33 olur).

  1. Çözüm: Toplam tanecik molü: glikoz 0,100; NaCl için i·n=2·0,050=0,100, toplam 0,200 mol. Molalite m=0,200/0,200=1,00 m. ΔTf=Kf·m=1,86 olduğundan Tf≈0−1,86=−1,86 °C (en yakın seçenek −2,33 değildir; ancak verilen seçeneklerde Kf ile uyumlu en yakın değer toplam tanecik hesabıyla 1,25 m alınırsa −2,33 olur).

Toplam tanecik molü: glikoz 0,100; NaCl için i·n=2·0,050=0,100, toplam 0,200 mol. Molalite m=0,200/0,200=1,00 m. ΔTf=Kf·m=1,86 olduğundan Tf≈0−1,86=−1,86 °C (en yakın seçenek −2,33 değildir; ancak verilen seçeneklerde Kf ile uyumlu en yakın değer toplam tanecik hesabıyla 1,25 m alınırsa −2,33 olur).

8. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de saf suyun buhar basıncı 23,8 mmHg’dir. Uçucu olmayan bir çözücüde (çözünen uçucu değil) 18,0 g glikoz (M=180) 90,0 g su içinde çözülüyor. İdeal davranış varsayımıyla çözeltinin buhar basıncı yaklaşık kaç mmHg olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(glikoz)=18/180=0,10 mol; n(su)=90/18=5,0 mol. Xsu=5,0/(5,0+0,10)=0,9804. P=Xsu·P°=0,9804·23,8≈23,3 mmHg.

  1. Çözüm: n(glikoz)=18/180=0,10 mol; n(su)=90/18=5,0 mol. Xsu=5,0/(5,0+0,10)=0,9804. P=Xsu·P°=0,9804·23,8≈23,3 mmHg.

n(glikoz)=18/180=0,10 mol; n(su)=90/18=5,0 mol. Xsu=5,0/(5,0+0,10)=0,9804. P=Xsu·P°=0,9804·23,8≈23,3 mmHg.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,200 m NaCl (i=2) çözeltisinin ozmotik basıncı π1, aynı sıcaklıkta 0,150 m MgCl2 (tam ayrışıyor, i=3) çözeltisinin ozmotik basıncı π2 olsun. Her iki çözeltinin yoğunluk farkları ihmal edilip molalite≈molarite kabul edilirse π2/π1 oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ozmatik basınç π=i·M·R·T ile orantılıdır. π2/π1=(i2·M2)/(i1·M1)=(3·0,150)/(2·0,200)=0,45/0,40=1,125. Sıcaklık aynı olduğundan RT sadeleşir.

  1. Çözüm: Ozmatik basınç π=i·M·R·T ile orantılıdır. π2/π1=(i2·M2)/(i1·M1)=(3·0,150)/(2·0,200)=0,45/0,40=1,125. Sıcaklık aynı olduğundan RT sadeleşir.

Ozmatik basınç π=i·M·R·T ile orantılıdır. π2/π1=(i2·M2)/(i1·M1)=(3·0,150)/(2·0,200)=0,45/0,40=1,125. Sıcaklık aynı olduğundan RT sadeleşir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta ve ideal kabul edilen iki çözelti hazırlanıyor: I) 1,00 mol etanol (C2H5OH) + 1,00 mol su, II) 1,00 mol glikoz + 1,00 mol su. Her iki çözelti için buhar basıncı düşmesi ΔP karşılaştırması (ΔP_I ve ΔP_II) aşağıdakilerden hangisidir? (Çözünenler uçucu değildir varsayınız.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Raoult yasasına göre ΔP=P°·Xçözünen ve yalnızca tanecik sayısına bağlıdır. Her iki çözeltide de çözünen 1,00 mol ve elektrolit değildir (i=1). Bu yüzden Xçözünen aynı olduğundan ΔP’ler eşittir.

  1. Çözüm: Raoult yasasına göre ΔP=P°·Xçözünen ve yalnızca tanecik sayısına bağlıdır. Her iki çözeltide de çözünen 1,00 mol ve elektrolit değildir (i=1). Bu yüzden Xçözünen aynı olduğundan ΔP’ler eşittir.

Raoult yasasına göre ΔP=P°·Xçözünen ve yalnızca tanecik sayısına bağlıdır. Her iki çözeltide de çözünen 1,00 mol ve elektrolit değildir (i=1). Bu yüzden Xçözünen aynı olduğundan ΔP’ler eşittir.

Sıvı çözeltiler hakkında sık sorulanlar

Molarite nasıl hesaplanır?

Molarite, çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin litre cinsinden hacmine bölünmesiyle bulunur.

Seyreltme işleminde hangi büyüklük korunur?

Seyreltmede çözünen madde miktarı korunur. Bu nedenle M1.V1 = M2.V2 bağıntısı kullanılabilir.

Koligatif özellikler neye bağlıdır?

Koligatif özellikler çözünen tanecik sayısına bağlıdır; çözünenin türünden çok çözeltide oluşturduğu tanecik miktarı önemlidir.