Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Sıvı çözeltiler nedir?

Çözeltiler, çözücü ve çözünenin homojen karışımıdır. 11. Sınıf Sıvı Çözeltiler testleri molarite, kütlece yüzde derişim, çözünürlük, seyreltme ve koligatif özellikler gibi temel başlıkları pekiştirir.

Derişim ve çözünürlük

Derişim, belirli miktar çözeltide bulunan çözünen miktarını ifade eder. Çözünürlük ise sıcaklık, basınç ve madde türüne bağlı olarak değişir. Doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözelti ayrımı soru çözümünde önemlidir.

Koligatif özellikler

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve ozmotik basınç çözünen tanecik sayısına bağlıdır. Elektrolit çözeltilerde iyon sayısı bu etkiyi artırabilir.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

5. Test

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusu 5. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta 0,10 m üre (i=1) ve 0,05 m MgCl2 (i≈3) çözeltilerinin donma noktası düşmeleri karşılaştırılıyor. Hangisi daha büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Donma noktası düşmesi ΔTf = i·Kf·m olup aynı çözücüde Kf aynıdır. Üre için i·m = 1·0,10 = 0,10; MgCl2 için i·m = 3·0,05 = 0,15. Bu yüzden MgCl2 çözeltisinin düşmesi daha büyüktür.

  1. Çözüm: Donma noktası düşmesi ΔTf = i·Kf·m olup aynı çözücüde Kf aynıdır. Üre için i·m = 1·0,10 = 0,10; MgCl2 için i·m = 3·0,05 = 0,15. Bu yüzden MgCl2 çözeltisinin düşmesi daha büyüktür.

Donma noktası düşmesi ΔTf = i·Kf·m olup aynı çözücüde Kf aynıdır. Üre için i·m = 1·0,10 = 0,10; MgCl2 için i·m = 3·0,05 = 0,15. Bu yüzden MgCl2 çözeltisinin düşmesi daha büyüktür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 200 g suya 20 g glikoz (C6H12O6, M=180 g/mol) çözülüyor. Çözeltinin molalitesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Mol sayısı n=20/180=0,111 mol. Çözücü kütlesi 0,200 kg olduğundan molalite m=0,111/0,200=0,555≈0,56 m.

  1. Çözüm: Mol sayısı n=20/180=0,111 mol. Çözücü kütlesi 0,200 kg olduğundan molalite m=0,111/0,200=0,555≈0,56 m.

Mol sayısı n=20/180=0,111 mol. Çözücü kütlesi 0,200 kg olduğundan molalite m=0,111/0,200=0,555≈0,56 m.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta aynı çözücüde, mol sayıları eşit olan aşağıdaki çözeltilerden hangisinin kaynama noktası yükselmesi (ΔTb) en büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔTb=i·Kb·m olduğundan i en büyük olanın ΔTb’si en büyüktür. CaCl2 tam ayrışırsa i≈3, NaCl için i≈2, glikoz/üre için i=1.

  1. Çözüm: ΔTb=i·Kb·m olduğundan i en büyük olanın ΔTb’si en büyüktür. CaCl2 tam ayrışırsa i≈3, NaCl için i≈2, glikoz/üre için i=1.

ΔTb=i·Kb·m olduğundan i en büyük olanın ΔTb’si en büyüktür. CaCl2 tam ayrışırsa i≈3, NaCl için i≈2, glikoz/üre için i=1.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M NaCl çözeltisinin ozmotik basıncı yaklaşık kaç atm’dir? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, T=298 K, NaCl için i≈2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ozmatik basınç π=iMRT’dir. π=2×0,10×0,082×298≈4,8872×0,1≈2,44 atm.

  1. Çözüm: Ozmatik basınç π=iMRT’dir. π=2×0,10×0,082×298≈4,8872×0,1≈2,44 atm.

Ozmatik basınç π=iMRT’dir. π=2×0,10×0,082×298≈4,8872×0,1≈2,44 atm.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 500 g suya 18 g glikoz (M=180 g/mol) ekleniyor. Bu çözeltinin donma noktası düşmesi (ΔTf) kaç °C’dir? (Kf(su)=1,86 °C·kg/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n=18/180=0,10 mol ve çözücü kütlesi 0,500 kg → m=0,10/0,500=0,20 m. ΔTf=i·Kf·m=1×1,86×0,20=0,372 °C.

  1. Çözüm: n=18/180=0,10 mol ve çözücü kütlesi 0,500 kg → m=0,10/0,500=0,20 m. ΔTf=i·Kf·m=1×1,86×0,20=0,372 °C.

n=18/180=0,10 mol ve çözücü kütlesi 0,500 kg → m=0,10/0,500=0,20 m. ΔTf=i·Kf·m=1×1,86×0,20=0,372 °C.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta, aynı miktarda suya aşağıdaki maddelerden hangisi eklendiğinde buhar basıncı en fazla azalır? (Her birinden 0,10 mol eklendiği ve uçucu olmadıkları varsayılacaktır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Buhar basıncı azalması çözünen tanecik sayısıyla artar (koligatif özellik). 0,10 mol MgCl2 tam ayrışırsa 0,30 mol tanecik oluşturur ve en büyük azalmayı yapar.

  1. Çözüm: Buhar basıncı azalması çözünen tanecik sayısıyla artar (koligatif özellik). 0,10 mol MgCl2 tam ayrışırsa 0,30 mol tanecik oluşturur ve en büyük azalmayı yapar.

Buhar basıncı azalması çözünen tanecik sayısıyla artar (koligatif özellik). 0,10 mol MgCl2 tam ayrışırsa 0,30 mol tanecik oluşturur ve en büyük azalmayı yapar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de 0,50 mol glikoz (C6H12O6) 1,0 kg suda çözülerek çözelti hazırlanıyor. Glikoz iyonlaşmayan bir maddedir. Çözeltinin molalitesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Molalite = çözünen molü / çözücü kütlesi(kg). 0,50 mol / 1,0 kg = 0,50 m.

  1. Çözüm: Molalite = çözünen molü / çözücü kütlesi(kg). 0,50 mol / 1,0 kg = 0,50 m.

Molalite = çözünen molü / çözücü kütlesi(kg). 0,50 mol / 1,0 kg = 0,50 m.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisi aynı sıcaklıkta en yüksek kaynama noktası artışını (ΔTb) gösterir? (Tamamı suda ve ideal kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kaynama noktası artışı ΔTb = i·Kb·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20·2=0,40; CaCl2 için i≈3 → 0,10·3=0,30; glikoz i=1 → 0,15; MgSO4 i≈2 → 0,20. En büyük değer A'dadır.

  1. Çözüm: Kaynama noktası artışı ΔTb = i·Kb·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20·2=0,40; CaCl2 için i≈3 → 0,10·3=0,30; glikoz i=1 → 0,15; MgSO4 i≈2 → 0,20. En büyük değer A'dadır.

Kaynama noktası artışı ΔTb = i·Kb·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20·2=0,40; CaCl2 için i≈3 → 0,10·3=0,30; glikoz i=1 → 0,15; MgSO4 i≈2 → 0,20. En büyük değer A'dadır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de 2,0 mol NaCl, su ile toplam hacim 1,0 L olacak şekilde çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin molaritesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Molarite = çözünen molü / çözelti hacmi(L). 2,0 mol / 1,0 L = 2,0 M.

  1. Çözüm: Molarite = çözünen molü / çözelti hacmi(L). 2,0 mol / 1,0 L = 2,0 M.

Molarite = çözünen molü / çözelti hacmi(L). 2,0 mol / 1,0 L = 2,0 M.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta hazırlanan aşağıdaki çözeltilerden hangisinin buhar basıncı en küçüktür? (Uçucu olmayan çözünen, ideal çözelti kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Raoult yasasına göre P = Xsu·P° ve Xsu azaldıkça buhar basıncı azalır. Su mol kesri en küçük olan seçenek D'dir.

  1. Çözüm: Raoult yasasına göre P = Xsu·P° ve Xsu azaldıkça buhar basıncı azalır. Su mol kesri en küçük olan seçenek D'dir.

Raoult yasasına göre P = Xsu·P° ve Xsu azaldıkça buhar basıncı azalır. Su mol kesri en küçük olan seçenek D'dir.

Sıvı çözeltiler hakkında sık sorulanlar

Molarite nasıl hesaplanır?

Molarite, çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin litre cinsinden hacmine bölünmesiyle bulunur.

Seyreltme işleminde hangi büyüklük korunur?

Seyreltmede çözünen madde miktarı korunur. Bu nedenle M1.V1 = M2.V2 bağıntısı kullanılabilir.

Koligatif özellikler neye bağlıdır?

Koligatif özellikler çözünen tanecik sayısına bağlıdır; çözünenin türünden çok çözeltide oluşturduğu tanecik miktarı önemlidir.