Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Sıvı çözeltiler nedir?

Çözeltiler, çözücü ve çözünenin homojen karışımıdır. 11. Sınıf Sıvı Çözeltiler testleri molarite, kütlece yüzde derişim, çözünürlük, seyreltme ve koligatif özellikler gibi temel başlıkları pekiştirir.

Derişim ve çözünürlük

Derişim, belirli miktar çözeltide bulunan çözünen miktarını ifade eder. Çözünürlük ise sıcaklık, basınç ve madde türüne bağlı olarak değişir. Doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözelti ayrımı soru çözümünde önemlidir.

Koligatif özellikler

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve ozmotik basınç çözünen tanecik sayısına bağlıdır. Elektrolit çözeltilerde iyon sayısı bu etkiyi artırabilir.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

12. Test

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusu 12. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta iki ideal çözelti hazırlanıyor: I) 0,30 mol glikoz + 0,70 mol su, II) 0,20 mol NaCl + 0,80 mol su (NaCl tam iyonlaşır). Hangisinin buhar basıncı daha küçüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Buhar basıncı P=PP=P°·x_su olduğundan x_su daha küçük olanın P'si daha küçüktür. I: xsu=0,70/(1,00)=0,70x_su=0,70/(1,00)=0,70. II: NaCl → 2 tanecik, toplam tanecik=0tanecik=0,80+0,40=140=1,20 → xsu=0x_su=0,80/1,20=020=0,667; daha küçük olduğundan II'nin buhar basıncı daha küçüktür.

  1. Çözüm: Buhar basıncı P=PP=P°·x_su olduğundan x_su daha küçük olanın P'si daha küçüktür. I: xsu=0,70/(1,00)=0,70x_su=0,70/(1,00)=0,70. II: NaCl → 2 tanecik, toplam tanecik=0tanecik=0,80+0,40=140=1,20 → xsu=0x_su=0,80/1,20=020=0,667; daha küçük olduğundan II'nin buhar basıncı daha küçüktür.

Buhar basıncı P=PP=P°·x_su olduğundan x_su daha küçük olanın P'si daha küçüktür. I: xsu=0,70/(1,00)=0,70x_su=0,70/(1,00)=0,70. II: NaCl → 2 tanecik, toplam tanecik=0tanecik=0,80+0,40=140=1,20 → xsu=0x_su=0,80/1,20=020=0,667; daha küçük olduğundan II'nin buhar basıncı daha küçüktür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de saf suyun buhar basıncı 23,8 mmHg’dir. Uçucu olmayan bir çözünenle hazırlanan bir çözeltinin buhar basıncı 21,42 mmHg ölçülüyor. Çözeltideki suyun mol kesri kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Raoult yasasına göre P = Xsu·P° olduğundan Xsu = 21,42/23,8. Oran 0,90 değildir; 21,42/23,8 = 0,90 değil 0,90? hesaplanır: 23,8×0,9=21,42. Bu yüzden Xsu = 0,90.

  1. Çözüm: Raoult yasasına göre P = Xsu·P° olduğundan Xsu = 21,42/23,8. Oran 0,90 değildir; 21,42/23,8 = 0,90 değil 0,90? hesaplanır: 23,8×0,9=21,42. Bu yüzden Xsu = 0,90.

Raoult yasasına göre P = Xsu·P° olduğundan Xsu = 21,42/23,8. Oran 0,90 değildir; 21,42/23,8 = 0,90 değil 0,90? hesaplanır: 23,8×0,9=21,42. Bu yüzden Xsu = 0,90.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,200 mol glikoz (uçucu değil, elektrolit değil) 90,0 g su içinde çözülüyor. Bu çözeltinin donma noktası kaç °C olur? (Kf(su)=1,86 °C·kg/mol, saf su 0,00°C)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Molalite m = 0,200 / 0,0900 = 2,222 mol/kg. ΔTf = i·Kf·m = 1·1,86·2,222 ≈ 4,13°C. Donma noktası 0,00−4,13 = −4,13°C.

  1. Çözüm: Molalite m = 0,200 / 0,0900 = 2,222 mol/kg. ΔTf = i·Kf·m = 1·1,86·2,222 ≈ 4,13°C. Donma noktası 0,00−4,13 = −4,13°C.

Molalite m = 0,200 / 0,0900 = 2,222 mol/kg. ΔTf = i·Kf·m = 1·1,86·2,222 ≈ 4,13°C. Donma noktası 0,00−4,13 = −4,13°C.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 1,00 L çözeltide toplam çözünen derişimi 0,100 M olacak şekilde NaCl ve CaCl2 karıştırılıyor. Tam ayrışma varsayımıyla, çözeltinin ozmotik basıncının en büyük olması için karışım nasıl seçilmelidir? (R ve T sabit)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ozmotik basınç π = i·M·R·T olduğundan M sabitken i en büyük olmalıdır. NaCl için i≈2, CaCl2 için i≈3’tür. Bu yüzden tamamı CaCl2 seçilirse π maksimum olur.

  1. Çözüm: Ozmotik basınç π = i·M·R·T olduğundan M sabitken i en büyük olmalıdır. NaCl için i≈2, CaCl2 için i≈3’tür. Bu yüzden tamamı CaCl2 seçilirse π maksimum olur.

Ozmotik basınç π = i·M·R·T olduğundan M sabitken i en büyük olmalıdır. NaCl için i≈2, CaCl2 için i≈3’tür. Bu yüzden tamamı CaCl2 seçilirse π maksimum olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözelti 100,0 g su + 18,0 g glikoz (C6H12O6) içeriyor. Bu çözeltiye 20,0 g su eklenirse kaynama noktası yükselmesi (ΔTb) yüzde kaç azalır? Kbsabit,i=1Kb sabit, i=1

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔTb ∝ molalite m=nm = nçözünen / kgsu. n(glikoz)=18,0180=0\frac{0}{180}=0,100 mol; başlangıç kgsu=0kgsu=0,100 → m1=1m1=1,00. Son kgsu=0kgsu=0,120 → m2=0m2=0,833; azalma oranı (1,00−0,833)/1,00=000=0,167 yani %16,7.

  1. Çözüm: ΔTb ∝ molalite m=nm = nçözünen / kgsu. n(glikoz)=18,0180=0\frac{0}{180}=0,100 mol; başlangıç kgsu=0kgsu=0,100 → m1=1m1=1,00. Son kgsu=0kgsu=0,120 → m2=0m2=0,833; azalma oranı (1,00−0,833)/1,00=000=0,167 yani %16,7.

ΔTb ∝ molalite m=nm = nçözünen / kgsu. n(glikoz)=18,0180=0\frac{0}{180}=0,100 mol; başlangıç kgsu=0kgsu=0,100 → m1=1m1=1,00. Son kgsu=0kgsu=0,120 → m2=0m2=0,833; azalma oranı (1,00−0,833)/1,00=000=0,167 yani %16,7.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 46,0 g etanol (C2H5OH) ile 54,0 g su karıştırılarak ideal çözelti oluşturuluyor. Saf etanolün buhar basıncı 59,0 mmHg, saf suyun 23,8 mmHg. Çözeltinin toplam buhar basıncı kaç mmHg olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(etanol)=46,0/46,0=1,00 mol; n(su)=54,0/18,0=3,00 mol; Xetanol=0,25, Xsu=0,75. Ptoplam = Xetanol·P°etanol + Xsu·P°su = 0,25·59,0 + 0,75·23,8. Ptoplam = 14,75 + 17,85 = 32,60 mmHg.

  1. Çözüm: n(etanol)=46,0/46,0=1,00 mol; n(su)=54,0/18,0=3,00 mol; Xetanol=0,25, Xsu=0,75. Ptoplam = Xetanol·P°etanol + Xsu·P°su = 0,25·59,0 + 0,75·23,8. Ptoplam = 14,75 + 17,85 = 32,60 mmHg.

n(etanol)=46,0/46,0=1,00 mol; n(su)=54,0/18,0=3,00 mol; Xetanol=0,25, Xsu=0,75. Ptoplam = Xetanol·P°etanol + Xsu·P°su = 0,25·59,0 + 0,75·23,8. Ptoplam = 14,75 + 17,85 = 32,60 mmHg.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Çözelti nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çözeltiler, çözünen maddenin çözücü içinde homojen dağıldığı karışımlardır.

  1. Çözüm: Çözeltiler, çözünen maddenin çözücü içinde homojen dağıldığı karışımlardır.

Çözeltiler, çözünen maddenin çözücü içinde homojen dağıldığı karışımlardır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Derişim hangi büyüklüğü ifade eder?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Derişim, çözünen madde miktarının çözelti veya çözücü miktarına oranıyla ilgilidir.

  1. Çözüm: Derişim, çözünen madde miktarının çözelti veya çözücü miktarına oranıyla ilgilidir.

Derişim, çözünen madde miktarının çözelti veya çözücü miktarına oranıyla ilgilidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Sıcaklık arttığında çoğu katının sudaki çözünürlüğü nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çoğu katı için sıcaklık artışı çözünürlüğü artırır; ancak istisnalar olabilir.

  1. Çözüm: Çoğu katı için sıcaklık artışı çözünürlüğü artırır; ancak istisnalar olabilir.

Çoğu katı için sıcaklık artışı çözünürlüğü artırır; ancak istisnalar olabilir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Doymuş çözelti için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Doymuş çözelti, verilen koşullarda çözebileceği en fazla çözüneni içeren çözeltidir.

  1. Çözüm: Doymuş çözelti, verilen koşullarda çözebileceği en fazla çözüneni içeren çözeltidir.

Doymuş çözelti, verilen koşullarda çözebileceği en fazla çözüneni içeren çözeltidir.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı hazırlığına geç.

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Sıvı çözeltiler hakkında sık sorulanlar

Molarite nasıl hesaplanır?

Molarite, çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin litre cinsinden hacmine bölünmesiyle bulunur.

Seyreltme işleminde hangi büyüklük korunur?

Seyreltmede çözünen madde miktarı korunur. Bu nedenle M1.V1 = M2.V2 bağıntısı kullanılabilir.

Koligatif özellikler neye bağlıdır?

Koligatif özellikler çözünen tanecik sayısına bağlıdır; çözünenin türünden çok çözeltide oluşturduğu tanecik miktarı önemlidir.