Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Sıvı çözeltiler nedir?

Çözeltiler, çözücü ve çözünenin homojen karışımıdır. 11. Sınıf Sıvı Çözeltiler testleri molarite, kütlece yüzde derişim, çözünürlük, seyreltme ve koligatif özellikler gibi temel başlıkları pekiştirir.

Derişim ve çözünürlük

Derişim, belirli miktar çözeltide bulunan çözünen miktarını ifade eder. Çözünürlük ise sıcaklık, basınç ve madde türüne bağlı olarak değişir. Doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözelti ayrımı soru çözümünde önemlidir.

Koligatif özellikler

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve ozmotik basınç çözünen tanecik sayısına bağlıdır. Elektrolit çözeltilerde iyon sayısı bu etkiyi artırabilir.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

7. Test

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusu 7. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta, doymuş KNO3 çözeltisine bir miktar KNO3 katısı ekleniyor ve karıştırılıyor. Aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Doymuş çözeltide, verilen sıcaklıkta çözünebilecek maksimum miktar zaten çözünmüştür. Eklenen katının tamamı çözünmez; çözeltinin derişimi sabit kalır. Sadece dipte kalan katı miktarı artabilir.

  1. Çözüm: Doymuş çözeltide, verilen sıcaklıkta çözünebilecek maksimum miktar zaten çözünmüştür. Eklenen katının tamamı çözünmez; çözeltinin derişimi sabit kalır. Sadece dipte kalan katı miktarı artabilir.

Doymuş çözeltide, verilen sıcaklıkta çözünebilecek maksimum miktar zaten çözünmüştür. Eklenen katının tamamı çözünmez; çözeltinin derişimi sabit kalır. Sadece dipte kalan katı miktarı artabilir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 500 g su içinde 50 g glikoz (C6H12O6) çözülerek çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin molalitesi (m) kaçtır? (M(glikoz)=180 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Glikoz molü: 50/180=0,278 mol. Çözücü kütlesi: 500 g=0,500 kg. Molalite m=0,278/0,500=0,556≈0,56 m.

  1. Çözüm: Glikoz molü: 50/180=0,278 mol. Çözücü kütlesi: 500 g=0,500 kg. Molalite m=0,278/0,500=0,556≈0,56 m.

Glikoz molü: 50/180=0,278 mol. Çözücü kütlesi: 500 g=0,500 kg. Molalite m=0,278/0,500=0,556≈0,56 m.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,20 mol NaCl, 1,0 kg su içinde çözülüyor. NaCl için i=2 kabul edilirse çözeltinin donma noktası kaç °C olur? (Kf(su)=1,86 °C·kg/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Molalite m=0,20/1,0=0,20 m. Donma noktası alçalması: ΔTf=i·Kf·m=2·1,86·0,20=0,744 °C. Yeni donma noktası 0−0,744=−0,744 °C olur.

  1. Çözüm: Molalite m=0,20/1,0=0,20 m. Donma noktası alçalması: ΔTf=i·Kf·m=2·1,86·0,20=0,744 °C. Yeni donma noktası 0−0,744=−0,744 °C olur.

Molalite m=0,20/1,0=0,20 m. Donma noktası alçalması: ΔTf=i·Kf·m=2·1,86·0,20=0,744 °C. Yeni donma noktası 0−0,744=−0,744 °C olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta hazırlanan aşağıdaki çözeltilerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir? (Tümü suda, ideal davranış; i değerleri: glikoz=1, NaCl=2, CaCl2=3)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kaynama noktası artışı ΔTb ∝ i·m’dir. A: 1·0,20=0,20; B: 2·0,10=0,20; C: 3·0,10=0,30; D: 1·0,15=0,15. En büyük değer C’dedir.

  1. Çözüm: Kaynama noktası artışı ΔTb ∝ i·m’dir. A: 1·0,20=0,20; B: 2·0,10=0,20; C: 3·0,10=0,30; D: 1·0,15=0,15. En büyük değer C’dedir.

Kaynama noktası artışı ΔTb ∝ i·m’dir. A: 1·0,20=0,20; B: 2·0,10=0,20; C: 3·0,10=0,30; D: 1·0,15=0,15. En büyük değer C’dedir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 1,0 L çözeltide 0,50 mol CH3COOH ve 0,50 mol CH3COONa bulunuyor. Bu çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Ka(CH3COOH)=1,8×10^−5, log(1,8)≈0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tampon çözelti için pH=pKa+log([tuz]/[asit]). [tuz]=[asit] olduğundan log oran=0, pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^−5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74.

  1. Çözüm: Tampon çözelti için pH=pKa+log([tuz]/[asit]). [tuz]=[asit] olduğundan log oran=0, pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^−5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74.

Tampon çözelti için pH=pKa+log([tuz]/[asit]). [tuz]=[asit] olduğundan log oran=0, pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^−5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 2,0 L 0,30 M HCl çözeltisi ile 1,0 L 0,20 M NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Son çözelti için [H+] kaç M olur? (HCl ve NaOH tam iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl molü: 2,0×0,30=0,60 mol; NaOH molü: 1,0×0,20=0,20 mol. Artan H+ molü 0,60−0,20=0,40 mol, toplam hacim 3,0 L. [H+]=0,40/3,0≈0,133 M olup en yakın seçenek 0,10 M’dir.

  1. Çözüm: HCl molü: 2,0×0,30=0,60 mol; NaOH molü: 1,0×0,20=0,20 mol. Artan H+ molü 0,60−0,20=0,40 mol, toplam hacim 3,0 L. [H+]=0,40/3,0≈0,133 M olup en yakın seçenek 0,10 M’dir.

HCl molü: 2,0×0,30=0,60 mol; NaOH molü: 1,0×0,20=0,20 mol. Artan H+ molü 0,60−0,20=0,40 mol, toplam hacim 3,0 L. [H+]=0,40/3,0≈0,133 M olup en yakın seçenek 0,10 M’dir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 2,0 mol glikoz (C6H12O6) 1,0 L suda çözülerek çözelti hazırlanıyor. Glikozun suda iyonlaşmadığı kabul edilirse çözeltinin ozmotik basıncı (π) yaklaşık kaç atm’dir? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, T=298 K)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İyonlaşma yoksa i=1 alınır. M=2,0 mol / 1,0 L = 2,0 M ve π=iMRT=1×2,0×0,082×298≈48,9 atm.

  1. Çözüm: İyonlaşma yoksa i=1 alınır. M=2,0 mol / 1,0 L = 2,0 M ve π=iMRT=1×2,0×0,082×298≈48,9 atm.

İyonlaşma yoksa i=1 alınır. M=2,0 mol / 1,0 L = 2,0 M ve π=iMRT=1×2,0×0,082×298≈48,9 atm.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta hazırlanan aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisinin kaynama noktası yükselmesi (ΔTb) en büyüktür? (Tam iyonlaşma varsayınız.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔTb ∝ i·m’dir. i·m değerleri: NaCl 2×0,20=0,40; CaCl2 3×0,10=0,30; K2SO4 3×0,15=0,45; glikoz 1×0,30=0,30. En büyük 0,45 olduğundan C gibi görünse de seçeneklerde glikoz 0,30’dur; en büyük i·m K2SO4’tür.

  1. Çözüm: ΔTb ∝ i·m’dir. i·m değerleri: NaCl 2×0,20=0,40; CaCl2 3×0,10=0,30; K2SO4 3×0,15=0,45; glikoz 1×0,30=0,30. En büyük 0,45 olduğundan C gibi görünse de seçeneklerde glikoz 0,30’dur; en büyük i·m K2SO4’tür.

ΔTb ∝ i·m’dir. i·m değerleri: NaCl 2×0,20=0,40; CaCl2 3×0,10=0,30; K2SO4 3×0,15=0,45; glikoz 1×0,30=0,30. En büyük 0,45 olduğundan C gibi görünse de seçeneklerde glikoz 0,30’dur; en büyük i·m K2SO4’tür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 1,0 L suda 0,50 mol NaCl çözülüyor. NaCl’nin tamamen iyonlaştığı kabul edilirse çözeltinin yaklaşık donma noktası düşmesi (ΔTf) kaç °C olur? (Kf=1,86 °C·kg·mol⁻¹, suyun yoğunluğu 1,0 g/mL)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Molalite m=0,50 mol / 1,0 kg =0,50 m’dir. NaCl için i=2 alınır. ΔTf=i·Kf·m=2×1,86×0,50=1,86 °C.

  1. Çözüm: Molalite m=0,50 mol / 1,0 kg =0,50 m’dir. NaCl için i=2 alınır. ΔTf=i·Kf·m=2×1,86×0,50=1,86 °C.

Molalite m=0,50 mol / 1,0 kg =0,50 m’dir. NaCl için i=2 alınır. ΔTf=i·Kf·m=2×1,86×0,50=1,86 °C.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisinde çözünen maddenin mol kesri (Xçözünen) en büyüktür? (Su: 18 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Glikozun mol kütlesi 180 g/mol olduğundan 18 g =0,10 mol, 9 g=0,05 mol, 36 g=0,20 moldür. Su molü: 180 g=10 mol, 90 g=5 mol, 360 g=20 mol. X= nçözünen/(nçözünen+nçözücü) en büyük C’de: 0,10/(0,10+5)=0,0196.

  1. Çözüm: Glikozun mol kütlesi 180 g/mol olduğundan 18 g =0,10 mol, 9 g=0,05 mol, 36 g=0,20 moldür. Su molü: 180 g=10 mol, 90 g=5 mol, 360 g=20 mol. X= nçözünen/(nçözünen+nçözücü) en büyük C’de: 0,10/(0,10+5)=0,0196.

Glikozun mol kütlesi 180 g/mol olduğundan 18 g =0,10 mol, 9 g=0,05 mol, 36 g=0,20 moldür. Su molü: 180 g=10 mol, 90 g=5 mol, 360 g=20 mol. X= nçözünen/(nçözünen+nçözücü) en büyük C’de: 0,10/(0,10+5)=0,0196.

Sıvı çözeltiler hakkında sık sorulanlar

Molarite nasıl hesaplanır?

Molarite, çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin litre cinsinden hacmine bölünmesiyle bulunur.

Seyreltme işleminde hangi büyüklük korunur?

Seyreltmede çözünen madde miktarı korunur. Bu nedenle M1.V1 = M2.V2 bağıntısı kullanılabilir.

Koligatif özellikler neye bağlıdır?

Koligatif özellikler çözünen tanecik sayısına bağlıdır; çözünenin türünden çok çözeltide oluşturduğu tanecik miktarı önemlidir.