Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Sıvı çözeltiler nedir?

Çözeltiler, çözücü ve çözünenin homojen karışımıdır. 11. Sınıf Sıvı Çözeltiler testleri molarite, kütlece yüzde derişim, çözünürlük, seyreltme ve koligatif özellikler gibi temel başlıkları pekiştirir.

Derişim ve çözünürlük

Derişim, belirli miktar çözeltide bulunan çözünen miktarını ifade eder. Çözünürlük ise sıcaklık, basınç ve madde türüne bağlı olarak değişir. Doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözelti ayrımı soru çözümünde önemlidir.

Koligatif özellikler

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve ozmotik basınç çözünen tanecik sayısına bağlıdır. Elektrolit çözeltilerde iyon sayısı bu etkiyi artırabilir.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

6. Test

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusu 6. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisi 25 °C'de elektrik akımını en iyi iletir? (Hepsi aynı derişimde ve suda hazırlanmıştır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Elektrik iletimi çözeltideki iyon sayısına bağlıdır. NaCl güçlü elektrolit olup tamamen iyonlaşır; asetik asit ve NH3 zayıf, etanol ise elektrolit değildir.

  1. Çözüm: Elektrik iletimi çözeltideki iyon sayısına bağlıdır. NaCl güçlü elektrolit olup tamamen iyonlaşır; asetik asit ve NH3 zayıf, etanol ise elektrolit değildir.

Elektrik iletimi çözeltideki iyon sayısına bağlıdır. NaCl güçlü elektrolit olup tamamen iyonlaşır; asetik asit ve NH3 zayıf, etanol ise elektrolit değildir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 250 g %20 (kütlece) NaCl çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltideki NaCl kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

%20 (kütlece) demek, 100 g çözeltide 20 g NaCl vardır. 250 g çözeltide NaCl kütlesi 0,20×250 = 50 g olur.

  1. Çözüm: %20 (kütlece) demek, 100 g çözeltide 20 g NaCl vardır. 250 g çözeltide NaCl kütlesi 0,20×250 = 50 g olur.

%20 (kütlece) demek, 100 g çözeltide 20 g NaCl vardır. 250 g çözeltide NaCl kütlesi 0,20×250 = 50 g olur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 mol NaOH, yeterli su ile hacim 250 mL’ye tamamlanarak çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin molaritesi (M) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

M = n/V bağıntısı kullanılır. V = 250 mL = 0,250 L olduğundan M = 0,50/0,250 = 2,0 M.

  1. Çözüm: M = n/V bağıntısı kullanılır. V = 250 mL = 0,250 L olduğundan M = 0,50/0,250 = 2,0 M.

M = n/V bağıntısı kullanılır. V = 250 mL = 0,250 L olduğundan M = 0,50/0,250 = 2,0 M.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta 0,10 m glikoz (C6H12O6) çözeltisi ve 0,10 m NaCl çözeltisi hazırlanıyor. Hangi çözeltinin kaynama noktası daha fazladır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kaynama noktası yükselmesi ΔTb = i·Kb·m ile belirlenir. NaCl iyonlaştığı için i≈2, glikoz için i=1’dir; bu nedenle NaCl çözeltisinin ΔTb’si daha büyüktür.

  1. Çözüm: Kaynama noktası yükselmesi ΔTb = i·Kb·m ile belirlenir. NaCl iyonlaştığı için i≈2, glikoz için i=1’dir; bu nedenle NaCl çözeltisinin ΔTb’si daha büyüktür.

Kaynama noktası yükselmesi ΔTb = i·Kb·m ile belirlenir. NaCl iyonlaştığı için i≈2, glikoz için i=1’dir; bu nedenle NaCl çözeltisinin ΔTb’si daha büyüktür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 1,0 L suda çözünürlüğü 36 g olan KCl için, 18 g KCl içeren 0,50 L çözelti ile ilgili hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

0,50 L suda doygunluk kütlesi 36×0,50 = 18 g’dır. Çözelti tam 18 g içerdiğinden doymuştur.

  1. Çözüm: 0,50 L suda doygunluk kütlesi 36×0,50 = 18 g’dır. Çözelti tam 18 g içerdiğinden doymuştur.

0,50 L suda doygunluk kütlesi 36×0,50 = 18 g’dır. Çözelti tam 18 g içerdiğinden doymuştur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta eşit mol sayıda çözünen içeren iki çözeltiden I: 1,0 kg suda hazırlanmış, II: 0,50 kg suda hazırlanmış olsun. Molalite açısından hangisi büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Molalite m = n/(kg çözücü) olduğundan çözücü kütlesi azaldıkça molalite artar. n eşitken 0,50 kg suda hazırlanan II’nin molalitesi daha büyüktür.

  1. Çözüm: Molalite m = n/(kg çözücü) olduğundan çözücü kütlesi azaldıkça molalite artar. n eşitken 0,50 kg suda hazırlanan II’nin molalitesi daha büyüktür.

Molalite m = n/(kg çözücü) olduğundan çözücü kütlesi azaldıkça molalite artar. n eşitken 0,50 kg suda hazırlanan II’nin molalitesi daha büyüktür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,50 mol glikoz (C6H12O6) 1,0 kg suda çözülerek çözelti hazırlanıyor. Suyun Kf = 1,86 °C·kg/mol olduğuna göre çözeltinin donma noktası kaç °C olur? (Glikoz uçucu değildir ve iyonlaşmaz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Molalite m = 0,50/1,0 = 0,50 m’dir. Donma noktası alçalması ΔTf = Kf·m = 1,86·0,50 = 0,93 °C. Saf su 0 °C olduğundan Tdonma = -0,93 °C.

  1. Çözüm: Molalite m = 0,50/1,0 = 0,50 m’dir. Donma noktası alçalması ΔTf = Kf·m = 1,86·0,50 = 0,93 °C. Saf su 0 °C olduğundan Tdonma = -0,93 °C.

Molalite m = 0,50/1,0 = 0,50 m’dir. Donma noktası alçalması ΔTf = Kf·m = 1,86·0,50 = 0,93 °C. Saf su 0 °C olduğundan Tdonma = -0,93 °C.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir? (Aynı çözücü, aynı koşullar; elektrolitler tamamen iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kaynama noktası yükselmesi i·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20; CaCl2 için i≈3 → 0,30; glikoz için i=1 → 0,10 ve 0,20. En büyük değer CaCl2’de olduğundan kaynama noktası en yüksektir.

  1. Çözüm: Kaynama noktası yükselmesi i·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20; CaCl2 için i≈3 → 0,30; glikoz için i=1 → 0,10 ve 0,20. En büyük değer CaCl2’de olduğundan kaynama noktası en yüksektir.

Kaynama noktası yükselmesi i·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20; CaCl2 için i≈3 → 0,30; glikoz için i=1 → 0,10 ve 0,20. En büyük değer CaCl2’de olduğundan kaynama noktası en yüksektir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 M NaCl çözeltisinin ozmotik basıncı 25 °C’de yaklaşık kaç atm’dir? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, NaCl tamamen iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ozmotik basınç π = iMRT’dir. NaCl için i≈2, T=298 K: π = 2·0,20·0,082·298 ≈ 9,8 atm. Bu nedenle doğru seçenek 9,8 atm’dir.

  1. Çözüm: Ozmotik basınç π = iMRT’dir. NaCl için i≈2, T=298 K: π = 2·0,20·0,082·298 ≈ 9,8 atm. Bu nedenle doğru seçenek 9,8 atm’dir.

Ozmotik basınç π = iMRT’dir. NaCl için i≈2, T=298 K: π = 2·0,20·0,082·298 ≈ 9,8 atm. Bu nedenle doğru seçenek 9,8 atm’dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

20 g NaOH (M=40 g/mol) suda çözülerek toplam hacim 500 mL’ye tamamlanıyor. Bu çözeltinin molaritesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Mol sayısı n = 20/40 = 0,50 mol’dür. Hacim 0,500 L olduğundan M = n/V = 0,50/0,500 = 1,00 M. Sonuç 1,00 M’dir.

  1. Çözüm: Mol sayısı n = 20/40 = 0,50 mol’dür. Hacim 0,500 L olduğundan M = n/V = 0,50/0,500 = 1,00 M. Sonuç 1,00 M’dir.

Mol sayısı n = 20/40 = 0,50 mol’dür. Hacim 0,500 L olduğundan M = n/V = 0,50/0,500 = 1,00 M. Sonuç 1,00 M’dir.

Sıvı çözeltiler hakkında sık sorulanlar

Molarite nasıl hesaplanır?

Molarite, çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin litre cinsinden hacmine bölünmesiyle bulunur.

Seyreltme işleminde hangi büyüklük korunur?

Seyreltmede çözünen madde miktarı korunur. Bu nedenle M1.V1 = M2.V2 bağıntısı kullanılabilir.

Koligatif özellikler neye bağlıdır?

Koligatif özellikler çözünen tanecik sayısına bağlıdır; çözünenin türünden çok çözeltide oluşturduğu tanecik miktarı önemlidir.