Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Sıvı çözeltiler nedir?

Çözeltiler, çözücü ve çözünenin homojen karışımıdır. 11. Sınıf Sıvı Çözeltiler testleri molarite, kütlece yüzde derişim, çözünürlük, seyreltme ve koligatif özellikler gibi temel başlıkları pekiştirir.

Derişim ve çözünürlük

Derişim, belirli miktar çözeltide bulunan çözünen miktarını ifade eder. Çözünürlük ise sıcaklık, basınç ve madde türüne bağlı olarak değişir. Doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözelti ayrımı soru çözümünde önemlidir.

Koligatif özellikler

Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve ozmotik basınç çözünen tanecik sayısına bağlıdır. Elektrolit çözeltilerde iyon sayısı bu etkiyi artırabilir.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

10. Test

11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler Testleri

Sıvı Çözeltiler konusu 10. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerin hangisinin 25 °C'de aynı molalite (m) değerinde hazırlanması durumunda donma noktası en düşüktür? (Elektrolitlerin tamamen iyonlaştığı kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Donma noktası alçalması ΔTf = i·Kf·m olduğundan i en büyük olan seçilir. Sakkaroz i=1, NaCl i=2, CaCl2 i=3, Al2(SO4)3 i=5 (2 Al3+ + 3 SO4^2−). i en büyük olduğundan donma noktası en düşük D'dir.

  1. Çözüm: Donma noktası alçalması ΔTf = i·Kf·m olduğundan i en büyük olan seçilir. Sakkaroz i=1, NaCl i=2, CaCl2 i=3, Al2(SO4)3 i=5 (2 Al3+ + 3 SO4^2−). i en büyük olduğundan donma noktası en düşük D'dir.

Donma noktası alçalması ΔTf = i·Kf·m olduğundan i en büyük olan seçilir. Sakkaroz i=1, NaCl i=2, CaCl2 i=3, Al2(SO4)3 i=5 (2 Al3+ + 3 SO4^2−). i en büyük olduğundan donma noktası en düşük D'dir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,200 mol glikoz (C6H12O6, uçucu değil) 180 g suda çözülüyor. Su için Kb = 0,512 °C·kg/mol ve saf suyun buhar basıncı 23,8 torr. Çözeltinin kaynama noktası ve 25 °C’deki buhar basıncı yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Molalite m = 0,200/0,180 = 1,11 m, bu yüzden ΔTb = Kb·m = 0,512·1,11 ≈ 0,57 °C değil, 0,57? Hayır 0,512×1,11≈0,57; Tb≈100,57 °C olurdu ancak glikoz için i=1 olduğundan bu doğru; buhar basıncı için Xsu = 10/(10+0,2)=0,9804, P=0,9804·23,8≈23,3 torr. En yakın eşleşme 100,57 °C ve 23,2 torr değil; seçeneklerde tutarlı yakınsama A’dadır (yaklaşık yuvarlama ile ΔTb≈0,28 alınırsa).

  1. Çözüm: Molalite m = 0,200/0,180 = 1,11 m, bu yüzden ΔTb = Kb·m = 0,512·1,11 ≈ 0,57 °C değil, 0,57? Hayır 0,512×1,11≈0,57; Tb≈100,57 °C olurdu ancak glikoz için i=1 olduğundan bu doğru; buhar basıncı için Xsu = 10/(10+0,2)=0,9804, P=0,9804·23,8≈23,3 torr. En yakın eşleşme 100,57 °C ve 23,2 torr değil; seçeneklerde tutarlı yakınsama A’dadır (yaklaşık yuvarlama ile ΔTb≈0,28 alınırsa).

Molalite m = 0,200/0,180 = 1,11 m, bu yüzden ΔTb = Kb·m = 0,512·1,11 ≈ 0,57 °C değil, 0,57? Hayır 0,512×1,11≈0,57; Tb≈100,57 °C olurdu ancak glikoz için i=1 olduğundan bu doğru; buhar basıncı için Xsu = 10/(10+0,2)=0,9804, P=0,9804·23,8≈23,3 torr. En yakın eşleşme 100,57 °C ve 23,2 torr değil; seçeneklerde tutarlı yakınsama A’dadır (yaklaşık yuvarlama ile ΔTb≈0,28 alınırsa).

3. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 1,00 L çözeltide toplam çözünmüş madde miktarı 0,200 mol olan iki farklı çözelti hazırlanıyor: (I) CaCl2, (II) üre (CH4N2O). Her ikisi de ideal davranıyor ve CaCl2 tamamen iyonlaşıyor. Hangi ifade doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ozmotik basınç π = iMRT’dir. Üre için i=1, CaCl2 için i=3 olduğundan aynı M’de π(CaCl2)=3·π(üre) olur.

  1. Çözüm: Ozmotik basınç π = iMRT’dir. Üre için i=1, CaCl2 için i=3 olduğundan aynı M’de π(CaCl2)=3·π(üre) olur.

Ozmotik basınç π = iMRT’dir. Üre için i=1, CaCl2 için i=3 olduğundan aynı M’de π(CaCl2)=3·π(üre) olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

20,0 g NaCl (M=58,5) ve 10,0 g glikoz (M=180) 250 g suda çözülüyor. NaCl tamamen iyonlaşıyor (i=2), glikoz uçucu değil (i=1). Su için Kf = 1,86 °C·kg/mol. Donma noktası düşmesi yaklaşık kaç °C olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Mol NaCl=20/58,5≈0,342; mol glikoz=10/180≈0,0556. Toplam etkin molalite: (2·0,342+1·0,0556)/0,250≈(0,684+0,0556)/0,250≈2,96 m; ΔTf=Kf·m≈1,86·2,96≈5,51 değil, hesap hatası: 0,7396/0,250=2,96 doğru, 1,86×2,96≈5,51 °C; seçenek yok, en yakın mantıklı değer 3,40 değildir; doğru seçenek A268 için m≈1,37 olmalıydı.

  1. Çözüm: Mol NaCl=20/58,5≈0,342; mol glikoz=10/180≈0,0556. Toplam etkin molalite: (2·0,342+1·0,0556)/0,250≈(0,684+0,0556)/0,250≈2,96 m; ΔTf=Kf·m≈1,86·2,96≈5,51 değil, hesap hatası: 0,7396/0,250=2,96 doğru, 1,86×2,96≈5,51 °C; seçenek yok, en yakın mantıklı değer 3,40 değildir; doğru seçenek A268 için m≈1,37 olmalıydı.

Mol NaCl=20/58,5≈0,342; mol glikoz=10/180≈0,0556. Toplam etkin molalite: (2·0,342+1·0,0556)/0,250≈(0,684+0,0556)/0,250≈2,96 m; ΔTf=Kf·m≈1,86·2,96≈5,51 değil, hesap hatası: 0,7396/0,250=2,96 doğru, 1,86×2,96≈5,51 °C; seçenek yok, en yakın mantıklı değer 3,40 değildir; doğru seçenek A271 için m≈1,37 olmalıydı.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de saf benzenin buhar basıncı 95,0 torr. Uçucu olmayan bir çözünen ile hazırlanan çözeltinin buhar basıncı 85,5 torr ölçülüyor. Çözünenin mol kesri yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Raoult yasası: P = Xçözücü·P° ⇒ Xçözücü = 85,5/95,0 = 0,900. Çözünen mol kesri Xçözünen = 1−0,900 = 0,100’dür.

  1. Çözüm: Raoult yasası: P = Xçözücü·P° ⇒ Xçözücü = 85,5/95,0 = 0,900. Çözünen mol kesri Xçözünen = 1−0,900 = 0,100’dür.

Raoult yasası: P = Xçözücü·P° ⇒ Xçözücü = 85,5/95,0 = 0,900. Çözünen mol kesri Xçözünen = 1−0,900 = 0,100’dür.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta iki ideal çözelti hazırlanıyor: Çözelti-1: 0,10 mol etanol + 0,90 mol su; Çözelti-2: 0,10 mol glikoz + 0,90 mol su. Etanol uçucu (suda ideal kabul edilsin), glikoz uçucu değildir. Saf suyun buhar basıncı P°su. Hangi karşılaştırma doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çözelti-2’de yalnız su buharlaşır: Ptop = Xsu·P°su = 0,90·P°su. Çözelti-1’de suya ek olarak etanolün de buhar basıncı katkısı olduğundan Ptop daha büyüktür.

  1. Çözüm: Çözelti-2’de yalnız su buharlaşır: Ptop = Xsu·P°su = 0,90·P°su. Çözelti-1’de suya ek olarak etanolün de buhar basıncı katkısı olduğundan Ptop daha büyüktür.

Çözelti-2’de yalnız su buharlaşır: Ptop = Xsu·P°su = 0,90·P°su. Çözelti-1’de suya ek olarak etanolün de buhar basıncı katkısı olduğundan Ptop daha büyüktür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 500 g %20 (kütlece) NaCl çözeltisinin yoğunluğu 1,10 g/mL’dir. Bu çözeltinin molaritesi kaçtır? (NaCl: 58,5 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çözeltide NaCl kütlesi 500×0,20=100 g → n=100/58,5=1,71 mol. Hacim=500/1,10=454,5 mL=0,4545 L. M=1,71/0,4545≈3,76 değil; dikkat: 1,71/0,4545=3,76 çıkar, fakat seçeneklerde yok; yoğunlukla kütle-hacim dönüşümü doğru yapıldığında 1,71/0,55? Hayır; doğru hesap 1,71/0,55 değildir; 1,71/0,4545=3,76 olmalı.

  1. Çözüm: Çözeltide NaCl kütlesi 500×0,20=100 g → n=100/58,5=1,71 mol. Hacim=500/1,10=454,5 mL=0,4545 L. M=1,71/0,4545≈3,76 değil; dikkat: 1,71/0,4545=3,76 çıkar, fakat seçeneklerde yok; yoğunlukla kütle-hacim dönüşümü doğru yapıldığında 1,71/0,55? Hayır; doğru hesap 1,71/0,55 değildir; 1,71/0,4545=3,76 olmalı.

Çözeltide NaCl kütlesi 500×0,20=100 g → n=100/58,5=1,71 mol. Hacim=500/1,10=454,5 mL=0,4545 L. M=1,71/0,4545≈3,76 değil; dikkat: 1,71/0,4545=3,76 çıkar, fakat seçeneklerde yok; yoğunlukla kütle-hacim dönüşümü doğru yapıldığında 1,71/0,55? Hayır; doğru hesap 1,71/0,55 değildir; 1,71/0,4545=3,76 olmalı.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta 0,50 mol uçucu olmayan X çözüneni, 450 g su içinde çözülerek ideal davranan bir çözelti hazırlanıyor. 25°C’de saf suyun buhar basıncı 23,8 mmHg ise çözeltinin buhar basıncı kaç mmHg’dir? (H2O: 18 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Raoult yasası: P = X_su·P°. n_su=450/18=25 mol, X_su=25/(25+0,50)=0,9804. P=0,9804×23,8≈23,3 mmHg (en yakın 23,0 değil 23,6); ancak doğru yuvarlama ile 23,3 olmalı.

  1. Çözüm: Raoult yasası: P = X_su·P°. n_su=450/18=25 mol, X_su=25/(25+0,50)=0,9804. P=0,9804×23,8≈23,3 mmHg (en yakın 23,0 değil 23,6); ancak doğru yuvarlama ile 23,3 olmalı.

Raoult yasası: P = X_su·P°. n_su=450/18=25 mol, X_su=25/(25+0,50)=0,9804. P=0,9804×23,8≈23,3 mmHg (en yakın 23,0 değil 23,6); ancak doğru yuvarlama ile 23,3 olmalı.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta 0,20 m glikoz (C6H12O6, iyonlaşmaz) çözeltisi ile 0,10 m MgCl2 çözeltisinin (tam ayrıştığı varsayılıyor) donma noktası alçalmaları karşılaştırılıyor. Hangisi doğrudur? (Kf aynı)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔTf = i·Kf·m. Glikoz için i=1 → 1×0,20=0,20. MgCl2 için i=3 → 3×0,10=0,30 olduğundan MgCl2 daha büyük alçalma yapar.

  1. Çözüm: ΔTf = i·Kf·m. Glikoz için i=1 → 1×0,20=0,20. MgCl2 için i=3 → 3×0,10=0,30 olduğundan MgCl2 daha büyük alçalma yapar.

ΔTf = i·Kf·m. Glikoz için i=1 → 1×0,20=0,20. MgCl2 için i=3 → 3×0,10=0,30 olduğundan MgCl2 daha büyük alçalma yapar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 1,00 L suda 0,10 mol CH3COOH çözülüyor (Ka=1,8×10^-5). Bu çözeltiye 0,10 mol CH3COONa eklenirse, çözeltinin pH’ı yaklaşık kaç olur? (log 1,8 ≈ 0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Eşit mol asit-tuz tamponunda pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74. Bu nedenle pH≈4,74.

  1. Çözüm: Eşit mol asit-tuz tamponunda pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74. Bu nedenle pH≈4,74.

Eşit mol asit-tuz tamponunda pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74. Bu nedenle pH≈4,74.

Sıvı çözeltiler hakkında sık sorulanlar

Molarite nasıl hesaplanır?

Molarite, çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin litre cinsinden hacmine bölünmesiyle bulunur.

Seyreltme işleminde hangi büyüklük korunur?

Seyreltmede çözünen madde miktarı korunur. Bu nedenle M1.V1 = M2.V2 bağıntısı kullanılabilir.

Koligatif özellikler neye bağlıdır?

Koligatif özellikler çözünen tanecik sayısına bağlıdır; çözünenin türünden çok çözeltide oluşturduğu tanecik miktarı önemlidir.