Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Hız konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Tepkime hızı nedir?

Kimyasal tepkime hızı, girenlerin veya ürünlerin derişimindeki değişimin zamana oranıdır. 11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hız testleri; hız bağıntısını, çarpışma teorisini ve tepkime hızını etkileyen faktörleri birlikte değerlendirir.

Çarpışma teorisi

Bir tepkimenin gerçekleşmesi için taneciklerin yeterli enerjiyle ve uygun yönelimle çarpışması gerekir. Aktivasyon enerjisi, tepkimenin başlayabilmesi için aşılması gereken enerji engelidir.

Hızı etkileyen faktörler

Derişim, sıcaklık, basınç, yüzey alanı ve katalizör tepkime hızını etkileyebilir. Sıcaklık artışı etkili çarpışma sayısını artırır; katalizör ise alternatif ve daha düşük aktivasyon enerjili bir yol sağlar.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

7. Test

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Hız konusu 7. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Katı Zn ile HCl(aq) tepkimesinde (Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)) aşağıdaki işlemlerden hangisi başlangıç hızını en çok artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Toz haline getirmek yüzey alanını artırır ve daha fazla çarpışma yüzeyi sağlar. Bu, başlangıç hızını belirgin şekilde artırır. Zn miktarını artırmak (yüzey alanı aynı kalırsa) hız artışını sınırlı etkiler.

  1. Çözüm: Toz haline getirmek yüzey alanını artırır ve daha fazla çarpışma yüzeyi sağlar. Bu, başlangıç hızını belirgin şekilde artırır. Zn miktarını artırmak (yüzey alanı aynı kalırsa) hız artışını sınırlı etkiler.

Toz haline getirmek yüzey alanını artırır ve daha fazla çarpışma yüzeyi sağlar. Bu, başlangıç hızını belirgin şekilde artırır. Zn miktarını artırmak (yüzey alanı aynı kalırsa) hız artışını sınırlı etkiler.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 25 °C’de gerçekleşen bir tepkimede sıcaklık 35 °C’ye çıkarıldığında hız sabiti (k) artıyor. Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sıcaklık artınca taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar ve daha fazla tanecik aktifleşme enerjisini aşar. Böylece etkili çarpışma sayısı artar ve k büyür.

  1. Çözüm: Sıcaklık artınca taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar ve daha fazla tanecik aktifleşme enerjisini aşar. Böylece etkili çarpışma sayısı artar ve k büyür.

Sıcaklık artınca taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar ve daha fazla tanecik aktifleşme enerjisini aşar. Böylece etkili çarpışma sayısı artar ve k büyür.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: X(g) + Y(g) → ürünler tepkimesi için hız bağıntısı v = k[X]^2[Y] olarak bulunmuştur. X’in derişimi 2 katına, Y’nin derişimi 3 katına çıkarılırsa tepkime hızı kaç katına çıkar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hız, [X]^2 ile orantılı olduğundan X 2 katına çıkınca hız 4 kat artar. Y 3 katına çıkınca hız 3 kat artar; toplam artış 4×3 = 12 değil, 4×3 = 12 olur; fakat seçeneklerde 12 var. Ancak X ve Y aynı anda değiştiğinde 4×3 = 12 kat olmalıdır.

  1. Çözüm: Hız, [X]^2 ile orantılı olduğundan X 2 katına çıkınca hız 4 kat artar. Y 3 katına çıkınca hız 3 kat artar; toplam artış 4×3 = 12 değil, 4×3 = 12 olur; fakat seçeneklerde 12 var. Ancak X ve Y aynı anda değiştiğinde 4×3 = 12 kat olmalıdır.

Hız, [X]^2 ile orantılı olduğundan X 2 katına çıkınca hız 4 kat artar. Y 3 katına çıkınca hız 3 kat artar; toplam artış 4×3 = 12 değil, 4×3 = 12 olur; fakat seçeneklerde 12 var. Ancak X ve Y aynı anda değiştiğinde 4×3 = 12 kat olmalıdır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Aşağıdaki değişikliklerden hangisi, heterojen bir tepkimede (katı + gaz) tepkime hızını artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Heterojen tepkimelerde hız, katının temas eden yüzey alanına bağlıdır. Katı toz haline getirilirse yüzey alanı artar ve daha fazla etkili çarpışma olur.

  1. Çözüm: Heterojen tepkimelerde hız, katının temas eden yüzey alanına bağlıdır. Katı toz haline getirilirse yüzey alanı artar ve daha fazla etkili çarpışma olur.

Heterojen tepkimelerde hız, katının temas eden yüzey alanına bağlıdır. Katı toz haline getirilirse yüzey alanı artar ve daha fazla etkili çarpışma olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) tepkimesinde NO2’nin oluşum hızı 0,30 mol·L⁻¹·s⁻¹ ise O2’nin harcanma hızı kaç mol·L⁻¹·s⁻¹’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tepkime denklemine göre 1 mol O2 harcanırken 2 mol NO2 oluşur. Bu yüzden O2’nin harcanma hızı, NO2 oluşum hızının yarısıdır: 0,30/2 = 0,15.

  1. Çözüm: Tepkime denklemine göre 1 mol O2 harcanırken 2 mol NO2 oluşur. Bu yüzden O2’nin harcanma hızı, NO2 oluşum hızının yarısıdır: 0,30/2 = 0,15.

Tepkime denklemine göre 1 mol O2 harcanırken 2 mol NO2 oluşur. Bu yüzden O2’nin harcanma hızı, NO2 oluşum hızının yarısıdır: 0,30/2 = 0,15.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkimeye katalizör eklendiğinde aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge sabiti K sıcaklığa bağlıdır; katalizör denge konumunu değiştirmez, sadece dengeye ulaşma hızını artırır.

  1. Çözüm: Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge sabiti K sıcaklığa bağlıdır; katalizör denge konumunu değiştirmez, sadece dengeye ulaşma hızını artırır.

Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge sabiti K sıcaklığa bağlıdır; katalizör denge konumunu değiştirmez, sadece dengeye ulaşma hızını artırır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) tepkimesinin hızı r = k[NO]^2[O2] ise, [NO] iki katına çıkarılıp [O2] sabit tutulursa hız kaç katına çıkar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hız bağıntısında [NO] üssü 2’dir. [NO] iki katına çıkarsa hız 2^2 = 4 kat artar.

  1. Çözüm: Hız bağıntısında [NO] üssü 2’dir. [NO] iki katına çıkarsa hız 2^2 = 4 kat artar.

Hız bağıntısında [NO] üssü 2’dir. [NO] iki katına çıkarsa hız 2^2 = 4 kat artar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Aşağıdaki değişikliklerden hangisi, gaz fazındaki bir tepkimede (sıcaklık sabitken) hız sabiti k’yı değiştirir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hız sabiti k, yalnızca sıcaklık ve katalizör gibi etkenlerle değişir. Basınç/hacim/derişim değişimi hızı değiştirir ancak k’yı değiştirmez.

  1. Çözüm: Hız sabiti k, yalnızca sıcaklık ve katalizör gibi etkenlerle değişir. Basınç/hacim/derişim değişimi hızı değiştirir ancak k’yı değiştirmez.

Hız sabiti k, yalnızca sıcaklık ve katalizör gibi etkenlerle değişir. Basınç/hacim/derişim değişimi hızı değiştirir ancak k’yı değiştirmez.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: X2(g) + Y2(g) → 2XY(g) tepkimesi için deneyler: I) [X2]=0,10 M, [Y2]=0,10 M → hız=2,0×10^-3; II) [X2]=0,20 M, [Y2]=0,10 M → hız=8,0×10^-3; III) [X2]=0,20 M, [Y2]=0,20 M → hız=1,6×10^-2. Buna göre hız bağıntısı hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

I→II’de [X2] iki katına çıkınca hız 4 kat artmış, X2’nin derecesi 2’dir. II→III’de [Y2] iki katına çıkınca hız 2 kat artmış, Y2’nin derecesi 1’dir.

  1. Çözüm: I→II’de [X2] iki katına çıkınca hız 4 kat artmış, X2’nin derecesi 2’dir. II→III’de [Y2] iki katına çıkınca hız 2 kat artmış, Y2’nin derecesi 1’dir.

I→II’de [X2] iki katına çıkınca hız 4 kat artmış, X2’nin derecesi 2’dir. II→III’de [Y2] iki katına çıkınca hız 2 kat artmış, Y2’nin derecesi 1’dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkimede aktivasyon enerjisi Ea = 50 kJ/mol iken katalizör eklendiğinde Ea = 30 kJ/mol oluyor. Sıcaklık sabitken bu durum için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Aktivasyon enerjisi azalınca aynı sıcaklıkta daha fazla tanecik enerji eşiğini aşar. Bu da etkin çarpışma sayısını ve hızı artırır; ΔH ve K değişmez.

  1. Çözüm: Aktivasyon enerjisi azalınca aynı sıcaklıkta daha fazla tanecik enerji eşiğini aşar. Bu da etkin çarpışma sayısını ve hızı artırır; ΔH ve K değişmez.

Aktivasyon enerjisi azalınca aynı sıcaklıkta daha fazla tanecik enerji eşiğini aşar. Bu da etkin çarpışma sayısını ve hızı artırır; ΔH ve K değişmez.

Kimyasal tepkime hızı hakkında sık sorulanlar

Tepkime hızını hangi faktörler etkiler?

Derişim, sıcaklık, gazlarda basınç, katılarda yüzey alanı, katalizör ve tepkimeye giren maddelerin türü tepkime hızını etkileyebilir.

Katalizör tepkime hızını nasıl artırır?

Katalizör, tepkime için daha düşük aktivasyon enerjili alternatif bir yol sağlar. Böylece etkili çarpışma sayısı artar ve tepkime daha hızlı gerçekleşir.

Sıcaklık artışı tepkime hızını neden artırır?

Sıcaklık arttığında taneciklerin ortalama kinetik enerjisi ve aktivasyon enerjisini aşan taneciklerin oranı artar. Bu da etkili çarpışma sayısını yükseltir.