Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Hız konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Tepkime hızı nedir?

Kimyasal tepkime hızı, girenlerin veya ürünlerin derişimindeki değişimin zamana oranıdır. 11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hız testleri; hız bağıntısını, çarpışma teorisini ve tepkime hızını etkileyen faktörleri birlikte değerlendirir.

Çarpışma teorisi

Bir tepkimenin gerçekleşmesi için taneciklerin yeterli enerjiyle ve uygun yönelimle çarpışması gerekir. Aktivasyon enerjisi, tepkimenin başlayabilmesi için aşılması gereken enerji engelidir.

Hızı etkileyen faktörler

Derişim, sıcaklık, basınç, yüzey alanı ve katalizör tepkime hızını etkileyebilir. Sıcaklık artışı etkili çarpışma sayısını artırır; katalizör ise alternatif ve daha düşük aktivasyon enerjili bir yol sağlar.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

6. Test

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Hız konusu 6. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Aşağıdaki ifadelerden hangisi katalizör için doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katalizör daha düşük aktivasyon enerjili bir mekanizma sunar. Hem ileri hem geri tepkime hızlarını artırır, denge sabitini değiştirmez. Tepkime sonunda genellikle harcanmadan kalır.

  1. Çözüm: Katalizör daha düşük aktivasyon enerjili bir mekanizma sunar. Hem ileri hem geri tepkime hızlarını artırır, denge sabitini değiştirmez. Tepkime sonunda genellikle harcanmadan kalır.

Katalizör daha düşük aktivasyon enerjili bir mekanizma sunar. Hem ileri hem geri tepkime hızlarını artırır, denge sabitini değiştirmez. Tepkime sonunda genellikle harcanmadan kalır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: A(g) + B(g) → ürünler tepkimesi için hız denklemi v = k[A][B]^2 dir. [A] iki katına, [B] yarıya indirilirse hız nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

v ∝ [A][B]^2 olduğundan yeni hız v' = k(2[A])((1/2)[B])^2 = 2·(1/4)·v = (1/2)v. Hız 2 kat azalır.

  1. Çözüm: v ∝ [A][B]^2 olduğundan yeni hız v' = k(2[A])((1/2)[B])^2 = 2·(1/4)·v = (1/2)v. Hız 2 kat azalır.

v ∝ [A][B]^2 olduğundan yeni hız v' = k(2[A])((1/2)[B])^2 = 2·(1/4)·v = (1/2)v. Hız 2 kat azalır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkimede sıcaklık 20°C artırıldığında hızın 4 katına çıktığı gözleniyor. Aynı tepkimede sıcaklık 40°C artırılırsa (diğer koşullar sabit) hız yaklaşık kaç katına çıkar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

20°C artışta 4 kat ise, her 20°C için çarpan 4’tür. 40°C artış iki kez 20°C artış demektir: 4×4 = 16.

  1. Çözüm: 20°C artışta 4 kat ise, her 20°C için çarpan 4’tür. 40°C artış iki kez 20°C artış demektir: 4×4 = 16.

20°C artışta 4 kat ise, her 20°C için çarpan 4’tür. 40°C artış iki kez 20°C artış demektir: 4×4 = 16.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: X(s) + 2Y(aq) → ürünler tepkimesinde başlangıçta Y derişimi artırıldığında hız artıyor; X katı miktarı artırıldığında (tanecik boyutu değişmeden) hız değişmiyor. Bu gözleme göre hız ifadesi için hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katıların miktarı (yüzey alanı değişmiyorsa) hız denkleminde yer almaz. Y derişimi artınca hız arttığına göre hız Y’ye bağlıdır.

  1. Çözüm: Katıların miktarı (yüzey alanı değişmiyorsa) hız denkleminde yer almaz. Y derişimi artınca hız arttığına göre hız Y’ye bağlıdır.

Katıların miktarı (yüzey alanı değişmiyorsa) hız denkleminde yer almaz. Y derişimi artınca hız arttığına göre hız Y’ye bağlıdır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) tepkimesi için hız denklemi v = k[NO]^2[O2] dir. Başlangıçta [NO]=0,10 M ve [O2]=0,20 M iken hız v0’dır. [NO]=0,20 M ve [O2]=0,10 M yapılırsa hız kaç v0 olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

v ∝ [NO]^2[O2]. Oran: v'/v0 = (0,20^2·0,10)/(0,10^2·0,20) = (0,04·0,10)/(0,01·0,20) = 0,004/0,002 = 2. Hız 2v0 olur.

  1. Çözüm: v ∝ [NO]^2[O2]. Oran: v'/v0 = (0,20^2·0,10)/(0,10^2·0,20) = (0,04·0,10)/(0,01·0,20) = 0,004/0,002 = 2. Hız 2v0 olur.

v ∝ [NO]^2[O2]. Oran: v'/v0 = (0,20^2·0,10)/(0,10^2·0,20) = (0,04·0,10)/(0,01·0,20) = 0,004/0,002 = 2. Hız 2v0 olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkimede katalizör kullanıldığında aşağıdakilerden hangisi kesinlikle gerçekleşir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Katalizör alternatif yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. Bu, hem ileri hem geri tepkimeyi hızlandırır ve dengeye daha çabuk ulaşılır; K ve ΔH değişmez.

  1. Çözüm: Katalizör alternatif yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. Bu, hem ileri hem geri tepkimeyi hızlandırır ve dengeye daha çabuk ulaşılır; K ve ΔH değişmez.

Katalizör alternatif yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. Bu, hem ileri hem geri tepkimeyi hızlandırır ve dengeye daha çabuk ulaşılır; K ve ΔH değişmez.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 25°C’de gerçekleşen X(g) + Y(g) → ürünler tepkimesinde, Y gazının derişimi sabit tutulurken X’in derişimi 2 katına çıkarıldığında hız 2 katına çıkıyor. X’in derişimi 3 katına çıkarıldığında hız 3 katına çıkıyor. Bu tepkimenin X’e göre derecesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hızın X derişimiyle doğru orantılı olduğu görülür. [X] 2 katına çıkınca hız 2, 3 katına çıkınca hız 3 katına çıkıyor. Bu, X’e göre 1. dereceden olduğunu gösterir.

  1. Çözüm: Hızın X derişimiyle doğru orantılı olduğu görülür. [X] 2 katına çıkınca hız 2, 3 katına çıkınca hız 3 katına çıkıyor. Bu, X’e göre 1. dereceden olduğunu gösterir.

Hızın X derişimiyle doğru orantılı olduğu görülür. [X] 2 katına çıkınca hız 2, 3 katına çıkınca hız 3 katına çıkıyor. Bu, X’e göre 1. dereceden olduğunu gösterir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Aşağıdaki değişikliklerden hangisi, gaz fazındaki bir tepkimenin hızını kesin olarak artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizör, etkinleşme enerjisini düşürerek daha fazla etkin çarpışma olmasını sağlar. Bu nedenle hız kesin olarak artar. Diğer seçenekler hızı azaltır.

  1. Çözüm: Katalizör, etkinleşme enerjisini düşürerek daha fazla etkin çarpışma olmasını sağlar. Bu nedenle hız kesin olarak artar. Diğer seçenekler hızı azaltır.

Katalizör, etkinleşme enerjisini düşürerek daha fazla etkin çarpışma olmasını sağlar. Bu nedenle hız kesin olarak artar. Diğer seçenekler hızı azaltır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesinde başlangıçta N2 tüketim hızı 0,20 mol·L⁻¹·s⁻¹ ise aynı anda NH3 oluşum hızı kaç mol·L⁻¹·s⁻¹’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime denklemine göre 1 mol N2 tüketilirken 2 mol NH3 oluşur. Hızlar katsayılarla orantılıdır. Bu yüzden NH3 oluşum hızı 2 × 0,20 = 0,40’tır.

  1. Çözüm: Tepkime denklemine göre 1 mol N2 tüketilirken 2 mol NH3 oluşur. Hızlar katsayılarla orantılıdır. Bu yüzden NH3 oluşum hızı 2 × 0,20 = 0,40’tır.

Tepkime denklemine göre 1 mol N2 tüketilirken 2 mol NH3 oluşur. Hızlar katsayılarla orantılıdır. Bu yüzden NH3 oluşum hızı 2 × 0,20 = 0,40’tır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkimenin hız-zaman grafiğinde hızın zamanla azaldığı gözleniyor. Bu durumun en temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zamanla reaktiflerin derişimi azalır ve etkin çarpışma sayısı düşer. Bu da hızın azalmasına neden olur. Katalizör tepkime boyunca tüketilmez.

  1. Çözüm: Zamanla reaktiflerin derişimi azalır ve etkin çarpışma sayısı düşer. Bu da hızın azalmasına neden olur. Katalizör tepkime boyunca tüketilmez.

Zamanla reaktiflerin derişimi azalır ve etkin çarpışma sayısı düşer. Bu da hızın azalmasına neden olur. Katalizör tepkime boyunca tüketilmez.

Kimyasal tepkime hızı hakkında sık sorulanlar

Tepkime hızını hangi faktörler etkiler?

Derişim, sıcaklık, gazlarda basınç, katılarda yüzey alanı, katalizör ve tepkimeye giren maddelerin türü tepkime hızını etkileyebilir.

Katalizör tepkime hızını nasıl artırır?

Katalizör, tepkime için daha düşük aktivasyon enerjili alternatif bir yol sağlar. Böylece etkili çarpışma sayısı artar ve tepkime daha hızlı gerçekleşir.

Sıcaklık artışı tepkime hızını neden artırır?

Sıcaklık arttığında taneciklerin ortalama kinetik enerjisi ve aktivasyon enerjisini aşan taneciklerin oranı artar. Bu da etkili çarpışma sayısını yükseltir.