Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Hız konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Tepkime hızı nedir?

Kimyasal tepkime hızı, girenlerin veya ürünlerin derişimindeki değişimin zamana oranıdır. 11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hız testleri; hız bağıntısını, çarpışma teorisini ve tepkime hızını etkileyen faktörleri birlikte değerlendirir.

Çarpışma teorisi

Bir tepkimenin gerçekleşmesi için taneciklerin yeterli enerjiyle ve uygun yönelimle çarpışması gerekir. Aktivasyon enerjisi, tepkimenin başlayabilmesi için aşılması gereken enerji engelidir.

Hızı etkileyen faktörler

Derişim, sıcaklık, basınç, yüzey alanı ve katalizör tepkime hızını etkileyebilir. Sıcaklık artışı etkili çarpışma sayısını artırır; katalizör ise alternatif ve daha düşük aktivasyon enerjili bir yol sağlar.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

4. Test

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Hız konusu 4. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: Bir tepkimede tepkime hızı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tepkime hızı, ürünlerin derişiminin zamanla artışı veya girenlerin derişiminin zamanla azalışı ile ifade edilir. Bu nedenle ürün derişimindeki artış hızla ilişkilidir.

  1. Çözüm: Tepkime hızı, ürünlerin derişiminin zamanla artışı veya girenlerin derişiminin zamanla azalışı ile ifade edilir. Bu nedenle ürün derişimindeki artış hızla ilişkilidir.

Tepkime hızı, ürünlerin derişiminin zamanla artışı veya girenlerin derişiminin zamanla azalışı ile ifade edilir. Bu nedenle ürün derişimindeki artış hızla ilişkilidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: 25°C’de gerçekleşen bir tepkimede sıcaklık 35°C’ye çıkarıldığında hız sabiti k artıyor. Bu artışın temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Sıcaklık artınca Maxwell–Boltzmann dağılımında yüksek enerjili taneciklerin payı artar. Böylece Ea’yı aşan çarpışmalar artar ve k büyür.

  1. Çözüm: Sıcaklık artınca Maxwell–Boltzmann dağılımında yüksek enerjili taneciklerin payı artar. Böylece Ea’yı aşan çarpışmalar artar ve k büyür.

Sıcaklık artınca Maxwell–Boltzmann dağılımında yüksek enerjili taneciklerin payı artar. Böylece Ea’yı aşan çarpışmalar artar ve k büyür.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) tepkimesinin hız bağıntısı v = k[NO]^2[O2] şeklindedir. [NO] iki katına, [O2] yarıya indirilirse tepkime hızı kaç kat değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Yeni hız oranı (2^2)·(1/2) = 2 olur. Yani hız 2 kat değil, 4·1/2 = 2 kat? Hayır, [NO]^2 olduğundan 4 kat artar, [O2] yarıya inince 2 katına düşer; net 2 kat olur.

  1. Çözüm: Yeni hız oranı (2^2)·(1/2) = 2 olur. Yani hız 2 kat değil, 4·1/2 = 2 kat? Hayır, [NO]^2 olduğundan 4 kat artar, [O2] yarıya inince 2 katına düşer; net 2 kat olur.

Yeni hız oranı (2^2)·(1/2) = 2 olur. Yani hız 2 kat değil, 4·1/2 = 2 kat? Hayır, [NO]^2 olduğundan 4 kat artar, [O2] yarıya inince 2 katına düşer; net 2 kat olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: Bir tepkimenin hız bağıntısı v = k[A]^0[B]^1 olarak verilmiştir. Aşağıdaki yorumlardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

[A]^0 = 1 olduğundan hız [A]’dan bağımsızdır. Hız, [B] ile doğru orantılıdır ve toplam derece 1’dir.

  1. Çözüm: [A]^0 = 1 olduğundan hız [A]’dan bağımsızdır. Hız, [B] ile doğru orantılıdır ve toplam derece 1’dir.

[A]^0 = 1 olduğundan hız [A]’dan bağımsızdır. Hız, [B] ile doğru orantılıdır ve toplam derece 1’dir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: Katı Zn ile HCl(aq) tepkimesinde, aynı sıcaklık ve derişimde Zn tozu kullanılması hızın artmasına neden olur. Bunun temel sebebi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Zn tozu daha büyük yüzey alanı sağlar. Yüzeyde gerçekleşen çarpışmalar arttığı için hız artar.

  1. Çözüm: Zn tozu daha büyük yüzey alanı sağlar. Yüzeyde gerçekleşen çarpışmalar arttığı için hız artar.

Zn tozu daha büyük yüzey alanı sağlar. Yüzeyde gerçekleşen çarpışmalar arttığı için hız artar.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: Bir tepkimenin enerji diyagramında katalizör kullanıldığında aşağıdakilerden hangisi kesinlikle gerçekleşir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizör alternatif bir yol sunarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge sabiti değişmez; sadece dengeye ulaşma hızı artar.

  1. Çözüm: Katalizör alternatif bir yol sunarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge sabiti değişmez; sadece dengeye ulaşma hızı artar.

Katalizör alternatif bir yol sunarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge sabiti değişmez; sadece dengeye ulaşma hızı artar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: A(g) + B(g) → ürün tepkimesi için hız denklemi v = k[A]^2[B] olduğuna göre, [A] iki katına çıkarılıp [B] yarıya indirilirse hız nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Yeni hız v' = k(2[A])^2(0,5[B]) = k·4[A]^2·0,5[B] = 2k[A]^2[B]. Hız 2 katına çıkar.

  1. Çözüm: Yeni hız v' = k(2[A])^2(0,5[B]) = k·4[A]^2·0,5[B] = 2k[A]^2[B]. Hız 2 katına çıkar.

Yeni hız v' = k(2[A])^2(0,5[B]) = k·4[A]^2·0,5[B] = 2k[A]^2[B]. Hız 2 katına çıkar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) tepkimesinde deneysel hız bağıntısı v = k[NO]^2[O2] ise, NO derişimi 3 katına çıkarılırken O2 derişimi sabit tutulursa hız kaç kat değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

v ∝ [NO]^2 olduğundan [NO] 3 kat olursa hız 3^2 = 9 kat olur. O2 sabit olduğundan ek bir çarpan gelmez.

  1. Çözüm: v ∝ [NO]^2 olduğundan [NO] 3 kat olursa hız 3^2 = 9 kat olur. O2 sabit olduğundan ek bir çarpan gelmez.

v ∝ [NO]^2 olduğundan [NO] 3 kat olursa hız 3^2 = 9 kat olur. O2 sabit olduğundan ek bir çarpan gelmez.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesi için başlangıç hızları ölçülüyor. N2 sabitken H2 iki katına çıkarıldığında hız değişmiyor; H2 sabitken N2 iki katına çıkarıldığında hız 2 kat artıyor. Buna göre hız denklemi hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

H2 değişince hız değişmiyorsa H2’ye göre derecesi 0’dır. N2 iki kat olunca hız 2 kat olduğundan N2’ye göre 1. derecedir; v = k[N2].

  1. Çözüm: H2 değişince hız değişmiyorsa H2’ye göre derecesi 0’dır. N2 iki kat olunca hız 2 kat olduğundan N2’ye göre 1. derecedir; v = k[N2].

H2 değişince hız değişmiyorsa H2’ye göre derecesi 0’dır. N2 iki kat olunca hız 2 kat olduğundan N2’ye göre 1. derecedir; v = k[N2].

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: A(g) → ürün tepkimesi 1. dereceden olup yarı ömrü 20 s’dir. Başlangıçtaki A miktarının 1/8’ine düşmesi kaç saniye sürer?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

1/8 = (1/2)^3 olduğundan 3 yarı ömür gerekir. 3 × 20 = 60 s.

  1. Çözüm: 1/8 = (1/2)^3 olduğundan 3 yarı ömür gerekir. 3 × 20 = 60 s.

1/8 = (1/2)^3 olduğundan 3 yarı ömür gerekir. 3 × 20 = 60 s.

Kimyasal tepkime hızı hakkında sık sorulanlar

Tepkime hızını hangi faktörler etkiler?

Derişim, sıcaklık, gazlarda basınç, katılarda yüzey alanı, katalizör ve tepkimeye giren maddelerin türü tepkime hızını etkileyebilir.

Katalizör tepkime hızını nasıl artırır?

Katalizör, tepkime için daha düşük aktivasyon enerjili alternatif bir yol sağlar. Böylece etkili çarpışma sayısı artar ve tepkime daha hızlı gerçekleşir.

Sıcaklık artışı tepkime hızını neden artırır?

Sıcaklık arttığında taneciklerin ortalama kinetik enerjisi ve aktivasyon enerjisini aşan taneciklerin oranı artar. Bu da etkili çarpışma sayısını yükseltir.