Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kazanımları sağlamlaştırmaya odaklanır. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. başlangıç konularında yapılan küçük hatalar sonraki üniteleri de etkileyebileceği için bu aşamada dikkatli analiz gerekir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

15 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test

8. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 8 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi Tyndall etkisi gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tyndall etkisi koloidlerde görülür; nişasta–su koloid karışımdır ve ışığı saçar. NaCl(aq), şekerli su ve saf su ışığı belirgin şekilde saçmaz.

  1. Çözüm: Tyndall etkisi koloidlerde görülür; nişasta–su koloid karışımdır ve ışığı saçar. NaCl(aq), şekerli su ve saf su ışığı belirgin şekilde saçmaz.

Tyndall etkisi koloidlerde görülür; nişasta–su koloid karışımdır ve ışığı saçar. NaCl(aq), şekerli su ve saf su ışığı belirgin şekilde saçmaz.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,5 mol NaCl kaç gramdır? (Na=23 g/mol, Cl=35,5 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaCl’nin mol kütlesi 23+35,5=58,5 g/mol’dür. 0,5 mol × 58,5 g/mol = 29,25 g.

  1. Çözüm: NaCl’nin mol kütlesi 23+35,5=58,5 g/mol’dür. 0,5 mol × 58,5 g/mol = 29,25 g.

NaCl’nin mol kütlesi 23+35,5=58,5 g/mol’dür. 0,5 mol × 58,5 g/mol = 29,25 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2Mg + O2 -> 2MgO tepkimesinde 4 mol Mg için gereken O2 miktarı kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

2 mol Mg için 1 mol O2 gerekir; 4 mol Mg için 2 mol O2 gerekir.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

2 mol Mg için 1 mol O2 gerekir; 4 mol Mg için 2 mol O2 gerekir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Tuzlu su karışımından tuzu elde etmek için en uygun yöntem aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tuz suda çözündüğü için süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa geride tuz kalır.

  1. Çözüm: Tuz suda çözündüğü için süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa geride tuz kalır.

Tuz suda çözündüğü için süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa geride tuz kalır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor: I) X2Y3 bileşiğinde kütlece %40 X vardır. II) X3Y2 bileşiğinde 12 g X ile tam tepkimeye giren Y kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

X2Y3’te 2Mx/(2Mx+3My)=0,40 ⇒ 2Mx=0,8Mx+1,2My ⇒ Mx=My. X3Y2’de kütle oranı X:Y=3Mx:2My=3:2 olduğundan 12 g X için Y=12·(2/3)=8 g değil; fakat X3Y2’de X fazlası değil tam tepkime için Y=12·(2/3)=8 g olur, seçeneklerde yoksa Mx=My varsayımıyla yanlış; doğru çözüm: 2Mx/(2Mx+3My)=0,40 ⇒ 2Mx=0,8Mx+1,2My ⇒ 1,2Mx=1,2My ⇒ Mx=My, dolayısıyla Y=8 g; en yakın seçenek 15,0 değildir.

  1. Çözüm: X2Y3’te 2Mx/(2Mx+3My)=0,40 ⇒ 2Mx=0,8Mx+1,2My ⇒ Mx=My. X3Y2’de kütle oranı X:Y=3Mx:2My=3:2 olduğundan 12 g X için Y=12·(2/3)=8 g değil; fakat X3Y2’de X fazlası değil tam tepkime için Y=12·(2/3)=8 g olur, seçeneklerde yoksa Mx=My varsayımıyla yanlış; doğru çözüm: 2Mx/(2Mx+3My)=0,40 ⇒ 2Mx=0,8Mx+1,2My ⇒ 1,2Mx=1,2My ⇒ Mx=My, dolayısıyla Y=8 g; en yakın seçenek 15,0 değildir.

X2Y3’te 2Mx/(2Mx+3My)=0,40 ⇒ 2Mx=0,8Mx+1,2My ⇒ Mx=My. X3Y2’de kütle oranı X:Y=3Mx:2My=3:2 olduğundan 12 g X için Y=12·(2/3)=8 g değil; fakat X3Y2’de X fazlası değil tam tepkime için Y=12·(2/3)=8 g olur, seçeneklerde yoksa Mx=My varsayımıyla yanlış; doğru çözüm: 2Mx/(2Mx+3My)=0,40 ⇒ 2Mx=0,8Mx+1,2My ⇒ 1,2Mx=1,2My ⇒ Mx=My, dolayısıyla Y=8 g; en yakın seçenek 15,0 değildir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Stokiyometrik hesaplamada denklem denkleştirilmeden işlem yapılırsa ne olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denklem denkleştirilmeden katsayı oranları doğru belirlenemez; bu da hesap hatasına yol açar.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Denklem denkleştirilmeden katsayı oranları doğru belirlenemez; bu da hesap hatasına yol açar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir sıvı karışımı (A ve B) basit damıtma ile ayrılıyor. A’nın kaynama noktası 78 °C, B’nin 100 °C ve karışım ideal kabul ediliyor. Damıtmanın başında toplanan distilatın bileşimi için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Daha uçucu olan (daha düşük kaynama noktalı) A, buhar fazında daha fazla bulunur. Basit damıtmada ilk distilat tamamen saf olmaz, uçucu bileşen bakımından zengin olur. Bu nedenle distilat A bakımından zengindir.

  1. Çözüm: Daha uçucu olan (daha düşük kaynama noktalı) A, buhar fazında daha fazla bulunur. Basit damıtmada ilk distilat tamamen saf olmaz, uçucu bileşen bakımından zengin olur. Bu nedenle distilat A bakımından zengindir.

Daha uçucu olan (daha düşük kaynama noktalı) A, buhar fazında daha fazla bulunur. Basit damıtmada ilk distilat tamamen saf olmaz, uçucu bileşen bakımından zengin olur. Bu nedenle distilat A bakımından zengindir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 mol C3H8 ve 0,80 mol O2 içeren bir karışım, tam yanma için yeterli O2 yokken tepkimeye sokuluyor. (C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O) Tepkime sonunda oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sınırlayıcı madde O2’dir: 0,80 mol O2, 0,80/5=0,16 mol C3H8 yakar. Oluşan CO2 molü 0,16×3=0,48 moldür. Kütle =0,48×44=21,12 g.

  1. Çözüm: Sınırlayıcı madde O2’dir: 0,80 mol O2, 0,80/5=0,16 mol C3H8 yakar. Oluşan CO2 molü 0,16×3=0,48 moldür. Kütle =0,48×44=21,12 g.

Sınırlayıcı madde O2’dir: 0,80 mol O2, 0,80/5=0,16 mol C3H8 yakar. Oluşan CO2 molü 0,16×3=0,48 moldür. Kütle =0,48×44=21,12 g.

9. SoruÇoktan Seçmeli

N2 + 3H2 -> 2NH3 denklemine göre 2 mol N2 tamamen tepkimeye girerse kaç mol NH3 oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Denkleme göre 1 mol N2den 2 mol NH3 oluşur; 2 mol N2den 4 mol NH3 oluşur.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Denkleme göre 1 mol N2den 2 mol NH3 oluşur; 2 mol N2den 4 mol NH3 oluşur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ayırma yöntemlerinden hangisi, tuzlu sudan tuzu elde etmek için en uygundur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tuz suda çözünmüş hâlde olduğundan süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa geriye katı tuz kalır.

  1. Çözüm: Tuz suda çözünmüş hâlde olduğundan süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa geriye katı tuz kalır.

Tuz suda çözünmüş hâlde olduğundan süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa geriye katı tuz kalır.

Önceki testSonraki test