10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kazanımları sağlamlaştırmaya odaklanır. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. başlangıç konularında yapılan küçük hatalar sonraki üniteleri de etkileyebileceği için bu aşamada dikkatli analiz gerekir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
15 Test4. Test
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 4 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Gaz yasalarında sıcaklık genellikle Kelvin cinsinden kullanılır.
Gaz yasalarında sıcaklık genellikle Kelvin cinsinden kullanılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Süt, emülsiyon türü bir kolloiddir ve heterojen karışımdır. Bileşenleri mikroskobik ölçekte dağılmış olsa da tek fazlı çözelti değildir.
Süt, emülsiyon türü bir kolloiddir ve heterojen karışımdır. Bileşenleri mikroskobik ölçekte dağılmış olsa da tek fazlı çözelti değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C ve 32 g O2 tam oranlıdır ve tamamen harcanır. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi 12+32=44 g olur.
Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C ve 32 g O2 tam oranlıdır ve tamamen harcanır. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi 12+32=44 g olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur; bu nötralleşmedir.
Asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur; bu nötralleşmedir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Kolloidlerde tanecikler ışığı saçar ve Tyndall etkisi görülür. Çözeltiler ışığı saçmaz; süspansiyonlar ise genelde çöker ve süzme ile ayrılabilir.
Kolloidlerde tanecikler ışığı saçar ve Tyndall etkisi görülür. Çözeltiler ışığı saçmaz; süspansiyonlar ise genelde çöker ve süzme ile ayrılabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
n(Al)=5,40/27=0,20 mol, n(Cl2)=10,65/71=0,15 mol. 0,15 mol Cl2 için gereken Al = (2/3)·0,15=0,10 mol olduğundan sınırlayıcı Cl2’dir. Oluşan AlCl3 molü (2/3)·0,15=0,10 mol, kütlesi 0,10·133,5=13,35 g değildir; dikkat: 0,15 mol Cl2 → 0,10 mol AlCl3, kütle 13,35 g; ancak Al fazlası olduğundan toplam ürün 13,35 g olur.
n(Al)=5,40/27=0,20 mol, n(Cl2)=10,65/71=0,15 mol. 0,15 mol Cl2 için gereken Al = (2/3)·0,15=0,10 mol olduğundan sınırlayıcı Cl2’dir. Oluşan AlCl3 molü (2/3)·0,15=0,10 mol, kütlesi 0,10·133,5=13,35 g değildir; dikkat: 0,15 mol Cl2 → 0,10 mol AlCl3, kütle 13,35 g; ancak Al fazlası olduğundan toplam ürün 13,35 g olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Denklem katsayısı N2:H2 oranını 1:3 verir.
Denklem katsayısı N2:H2 oranını 1:3 verir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
200 g suda doymuş çözelti oluşturmak için 72 g NaCl çözünür. 20 g daha NaCl eklendiğinde bu tuzun tamamı çözünmez; çözelti fazında 72 g NaCl ve 200 g su bulunur. Çözeltinin kütlesi 272 g, kütlece derişimi 72/272×100≈%26,5 olur; doğru cevap B seçeneğidir.
200 g suda doymuş çözelti oluşturmak için 72 g NaCl çözünür. 20 g daha NaCl eklendiğinde bu tuzun tamamı çözünmez; çözelti fazında 72 g NaCl ve 200 g su bulunur. Çözeltinin kütlesi 272 g, kütlece derişimi 72/272×100≈%26,5 olur; doğru cevap B seçeneğidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. 4 g H2 = 2 mol, 32 g O2 = 1 mol; oran tamdır ve ikisi de tamamen harcanır. Oluşan su: 2 mol H2O = 36 g.
Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. 4 g H2 = 2 mol, 32 g O2 = 1 mol; oran tamdır ve ikisi de tamamen harcanır. Oluşan su: 2 mol H2O = 36 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Katsayılar tepkimeye giren ve oluşan maddeler arasındaki mol oranlarını belirler.
Katsayılar tepkimeye giren ve oluşan maddeler arasındaki mol oranlarını belirler.
