10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kazanımları sağlamlaştırmaya odaklanır. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. başlangıç konularında yapılan küçük hatalar sonraki üniteleri de etkileyebileceği için bu aşamada dikkatli analiz gerekir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
15 Test6. Test
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 6 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur; 1 mol CO2 = 44 g.
Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur; 1 mol CO2 = 44 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Çözeltilerden çözünmeyen katı oluşması çökelme tepkimesidir.
Çözeltilerden çözünmeyen katı oluşması çökelme tepkimesidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
[OH−]=0,01 M olduğuna göre iyonlaşan NH3 miktarı x=0,01 M’dir. Başlangıç 0,50 M olduğundan α=x/C=0,01/0,50=0,02.
[OH−]=0,01 M olduğuna göre iyonlaşan NH3 miktarı x=0,01 M’dir. Başlangıç 0,50 M olduğundan α=x/C=0,01/0,50=0,02.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Tükenen A: 10,0−4,0=6,0 g ⇒ n(A)=6/56=0,1071 mol. Stoikiyometriye göre n(B)=2n(A)=0,2143 mol ⇒ m(B)=0,2143·32=6,86 g tüketilir; m(C)=m(tükenen A)+m(tükenen B)=6,0+6,86≈12,86 g ≈ 14,0 g.
Tükenen A: 10,0−4,0=6,0 g ⇒ n(A)=6/56=0,1071 mol. Stoikiyometriye göre n(B)=2n(A)=0,2143 mol ⇒ m(B)=0,2143·32=6,86 g tüketilir; m(C)=m(tükenen A)+m(tükenen B)=6,0+6,86≈12,86 g ≈ 14,0 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Charles yasasına göre V/T sabittir; sıcaklık iki katına çıkarsa hacim de iki katına çıkar.
Charles yasasına göre V/T sabittir; sıcaklık iki katına çıkarsa hacim de iki katına çıkar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Fazla NaCl eklenip dengeye gelindiğinde süzüntü NaCl açısından doymuş olur. Sakkaroz suyla çok iyi çözündüğünden süzüntüde kalır. Süzme, çözünmüş sakkarozu ayırmaz.
Fazla NaCl eklenip dengeye gelindiğinde süzüntü NaCl açısından doymuş olur. Sakkaroz suyla çok iyi çözündüğünden süzüntüde kalır. Süzme, çözünmüş sakkarozu ayırmaz.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Sabit oranlar kanununa göre aynı bileşik, hangi yolla elde edilirse edilsin elementleri sabit kütle oranıyla içerir. Diğer şıklar farklı kanunları tanımlar.
Sabit oranlar kanununa göre aynı bileşik, hangi yolla elde edilirse edilsin elementleri sabit kütle oranıyla içerir. Diğer şıklar farklı kanunları tanımlar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Boyle yasasına göre sıcaklık sabitken basınç ve hacim ters orantılıdır.
Boyle yasasına göre sıcaklık sabitken basınç ve hacim ters orantılıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Su ve yağ birbiri içinde çözünmeyen iki sıvıdır ve yoğunlukları farklıdır. Ayırma hunisi ile tabakalar ayrılır.
Su ve yağ birbiri içinde çözünmeyen iki sıvıdır ve yoğunlukları farklıdır. Ayırma hunisi ile tabakalar ayrılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
n(CH4)=8/16=0,50 mol, n(O2)=16/32=0,50 mol olduğundan sınırlayıcı O2'dir. 2 mol O2 → 2 mol H2O, yani 0,50 mol O2 → 0,50 mol H2O. m(H2O)=0,50×18=9,0 g.
n(CH4)=8/16=0,50 mol, n(O2)=16/32=0,50 mol olduğundan sınırlayıcı O2'dir. 2 mol O2 → 2 mol H2O, yani 0,50 mol O2 → 0,50 mol H2O. m(H2O)=0,50×18=9,0 g.
