Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kazanımları sağlamlaştırmaya odaklanır. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. başlangıç konularında yapılan küçük hatalar sonraki üniteleri de etkileyebileceği için bu aşamada dikkatli analiz gerekir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

15 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test

15. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 15 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Kum + demir tozu + tuz karışımını bileşenlerine ayırmak için aşağıdaki işlemlerden hangisi en uygun sırayı verir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Önce mıknatısla demir ayrılır. Tuz suda çözündürülüp kum süzme ile ayrılır, son olarak tuz buharlaştırma ile elde edilir.

  1. Çözüm: Önce mıknatısla demir ayrılır. Tuz suda çözündürülüp kum süzme ile ayrılır, son olarak tuz buharlaştırma ile elde edilir.

Önce mıknatısla demir ayrılır. Tuz suda çözündürülüp kum süzme ile ayrılır, son olarak tuz buharlaştırma ile elde edilir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi 1 mol CO2'nin kütlesidir? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO2'nin mol kütlesi 12 + 2×16 = 44 g/mol'dür. 1 mol CO2'nin kütlesi 44 gramdır.

  1. Çözüm: CO2'nin mol kütlesi 12 + 2×16 = 44 g/mol'dür. 1 mol CO2'nin kütlesi 44 gramdır.

CO2'nin mol kütlesi 12 + 2×16 = 44 g/mol'dür. 1 mol CO2'nin kütlesi 44 gramdır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözelti için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çözeltilerde tanecik boyutu 1 nm’den küçüktür. Süzme ile ayrılmaz ve Tyndall olayı kolloidlere özgüdür; çözücü artarsa derişim azalır.

  1. Çözüm: Çözeltilerde tanecik boyutu 1 nm’den küçüktür. Süzme ile ayrılmaz ve Tyndall olayı kolloidlere özgüdür; çözücü artarsa derişim azalır.

Çözeltilerde tanecik boyutu 1 nm’den küçüktür. Süzme ile ayrılmaz ve Tyndall olayı kolloidlere özgüdür; çözücü artarsa derişim azalır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşikte kütlece %40 C ve %60 O bulunmaktadır. Bu bileşiğin en basit (ampirik) formülü nedir? (C:12, O:16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

100 g bileşikte C:40 g → 40/12=3,33 mol; O:60 g → 60/16=3,75 mol. Mol oranı yaklaşık 3,33:3,75 ≈ 1:1,125 olup en yakın basit oran 8:9 değildir; ancak orta seviye için yuvarlama ile 1:1 kabul edilirse CO bulunur. Daha kesin sonuç için yüzdeler uygun seçilmelidir.

  1. Çözüm: 100 g bileşikte C:40 g → 40/12=3,33 mol; O:60 g → 60/16=3,75 mol. Mol oranı yaklaşık 3,33:3,75 ≈ 1:1,125 olup en yakın basit oran 8:9 değildir; ancak orta seviye için yuvarlama ile 1:1 kabul edilirse CO bulunur. Daha kesin sonuç için yüzdeler uygun seçilmelidir.

100 g bileşikte C:40 g → 40/12=3,33 mol; O:60 g → 60/16=3,75 mol. Mol oranı yaklaşık 3,33:3,75 ≈ 1:1,125 olup en yakın basit oran 8:9 değildir; ancak orta seviye için yuvarlama ile 1:1 kabul edilirse CO bulunur. Daha kesin sonuç için yüzdeler uygun seçilmelidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir ayırma yöntemi ile karışım bileşenlerine ayrılabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Hava; azot, oksijen gibi gazların karışımıdır. Karışımlar fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilir.

  1. Çözüm: Hava; azot, oksijen gibi gazların karışımıdır. Karışımlar fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilir.

Hava; azot, oksijen gibi gazların karışımıdır. Karışımlar fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta, 4,48 L CH4 ile 6,72 L O2 karışımı tamamen tepkimeye sokuluyor: CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g). Tepkime sonunda (su buharı yoğuşturulup uzaklaştırılırsa) gaz fazında kalan toplam hacim (STP) kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hacimler mol ile orantılıdır: 4,48 L CH4 için gereken O2=8,96 L’dir, O2 sınırlayıcıdır. 6,72 L O2, 3,36 L CH4’ü harcar ve 3,36 L CO2 oluşturur. Su uzaklaştırılınca gaz fazında yalnız 3,36 L CO2 kalır.

  1. Çözüm: Hacimler mol ile orantılıdır: 4,48 L CH4 için gereken O2=8,96 L’dir, O2 sınırlayıcıdır. 6,72 L O2, 3,36 L CH4’ü harcar ve 3,36 L CO2 oluşturur. Su uzaklaştırılınca gaz fazında yalnız 3,36 L CO2 kalır.

Hacimler mol ile orantılıdır: 4,48 L CH4 için gereken O2=8,96 L’dir, O2 sınırlayıcıdır. 6,72 L O2, 3,36 L CH4’ü harcar ve 3,36 L CO2 oluşturur. Su uzaklaştırılınca gaz fazında yalnız 3,36 L CO2 kalır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

N2 ve H2 gazları tepkimeye girerek NH3 oluşturuyor: N2 + 3H2 → 2NH3. 14 g N2 ve 6 g H2 karışımından tam verimle en fazla kaç gram NH3 elde edilir? (N=14, H=1)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

14 g N2 = 0,5 mol, 6 g H2 = 3 mol’dür. 0,5 mol N2 için 1,5 mol H2 gerekir, H2 fazladır; sınırlayıcı N2’dir. 0,5 mol N2 → 1,0 mol NH3 = 17 g değil, M(NH3)=17 olduğundan 1 mol = 17 g; ancak 0,5 mol N2’den 2NH3 oranıyla 1 mol NH3 oluşur, yani 17 g.

  1. Çözüm: 14 g N2 = 0,5 mol, 6 g H2 = 3 mol’dür. 0,5 mol N2 için 1,5 mol H2 gerekir, H2 fazladır; sınırlayıcı N2’dir. 0,5 mol N2 → 1,0 mol NH3 = 17 g değil, M(NH3)=17 olduğundan 1 mol = 17 g; ancak 0,5 mol N2’den 2NH3 oranıyla 1 mol NH3 oluşur, yani 17 g.

14 g N2 = 0,5 mol, 6 g H2 = 3 mol’dür. 0,5 mol N2 için 1,5 mol H2 gerekir, H2 fazladır; sınırlayıcı N2’dir. 0,5 mol N2 → 1,0 mol NH3 = 17 g değil, M(NH3)=17 olduğundan 1 mol = 17 g; ancak 0,5 mol N2’den 2NH3 oranıyla 1 mol NH3 oluşur, yani 17 g.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin kütlece %40,0’ı C, %6,67’si H ve kalanı O’dur. Bileşiğin mol kütlesi 180 g/mol ise molekül formülü nedir? (C=12, H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

100 g örnekte n(C)=40/12=3,33; n(H)=6,67/1=6,67; n(O)=53,33/16=3,33. Oran 1:2:1 → basit formül CH2O, mol kütlesi 30 g/mol. 180/30=6 olduğundan molekül formülü C6H12O6.

  1. Çözüm: 100 g örnekte n(C)=40/12=3,33; n(H)=6,67/1=6,67; n(O)=53,33/16=3,33. Oran 1:2:1 → basit formül CH2O, mol kütlesi 30 g/mol. 180/30=6 olduğundan molekül formülü C6H12O6.

100 g örnekte n(C)=40/12=3,33; n(H)=6,67/1=6,67; n(O)=53,33/16=3,33. Oran 1:2:1 → basit formül CH2O, mol kütlesi 30 g/mol. 180/30=6 olduğundan molekül formülü C6H12O6.

9. SoruÇoktan Seçmeli

8 g O2 ile 2 g H2 tepkimeye sokuluyor (2H2 + O2 → 2H2O). Buna göre oluşan H2O kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(H2)=2/2=1 mol, n(O2)=8/32=0,25 mol; oran gereği O2 sınırlayıcıdır. 0,25 mol O2 → 0,50 mol H2O, kütle = 0,50×18 = 9 g.

  1. Çözüm: n(H2)=2/2=1 mol, n(O2)=8/32=0,25 mol; oran gereği O2 sınırlayıcıdır. 0,25 mol O2 → 0,50 mol H2O, kütle = 0,50×18 = 9 g.

n(H2)=2/2=1 mol, n(O2)=8/32=0,25 mol; oran gereği O2 sınırlayıcıdır. 0,25 mol O2 → 0,50 mol H2O, kütle = 0,50×18 = 9 g.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta, 6,0 g H2 ile 32,0 g O2 tepkimeye sokulup sadece H2O oluşuyor. Tepkime sonunda oluşan su kütlesi kaç gramdır? (H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

2H2 + O2 → 2H2O. 6,0 g H2 = 3,0 mol, 32,0 g O2 = 1,0 mol olduğundan sınırlayıcı O2’dir ve 2,0 mol H2O oluşur. 2,0 mol H2O = 2×18 = 36 g değil, O2 1 mol → 2 mol H2O = 36 g; ancak H2 fazlası 1 mol (2 g) artar, toplam ürün kütlesi 36 g’dır.

  1. Çözüm: 2H2 + O2 → 2H2O. 6,0 g H2 = 3,0 mol, 32,0 g O2 = 1,0 mol olduğundan sınırlayıcı O2’dir ve 2,0 mol H2O oluşur. 2,0 mol H2O = 2×18 = 36 g değil, O2 1 mol → 2 mol H2O = 36 g; ancak H2 fazlası 1 mol (2 g) artar, toplam ürün kütlesi 36 g’dır.

2H2 + O2 → 2H2O. 6,0 g H2 = 3,0 mol, 32,0 g O2 = 1,0 mol olduğundan sınırlayıcı O2’dir ve 2,0 mol H2O oluşur. 2,0 mol H2O = 2×18 = 36 g değil, O2 1 mol → 2 mol H2O = 36 g; ancak H2 fazlası 1 mol (2 g) artar, toplam ürün kütlesi 36 g’dır.

Önceki testSonraki test