10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kazanımları sağlamlaştırmaya odaklanır. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. başlangıç konularında yapılan küçük hatalar sonraki üniteleri de etkileyebileceği için bu aşamada dikkatli analiz gerekir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
15 Test13. Test
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 13 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Çözelti, çözücü içinde çözünenin dağılmasıyla oluşur. Diğer seçenekler çözelti bileşenlerini ifade etmez.
Çözelti, çözücü içinde çözünenin dağılmasıyla oluşur. Diğer seçenekler çözelti bileşenlerini ifade etmez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
H2O'nun mol kütlesi 2·1 + 16 = 18 g/mol'dür. 2 mol için kütle 2·18 = 36 g olur.
H2O'nun mol kütlesi 2·1 + 16 = 18 g/mol'dür. 2 mol için kütle 2·18 = 36 g olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Tuz suda çözünür, kum çözünmez. Süzme ile kum ayrılır; buharlaştırma ile çözeltiden tuz geri kazanılır.
Tuz suda çözünür, kum çözünmez. Süzme ile kum ayrılır; buharlaştırma ile çözeltiden tuz geri kazanılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Oksitteki oksijen kütlesi 9,60−7,20=2,40 g ⇒ n(O)=2,40/16=0,150 mol. n(M)=7,20/48=0,150 mol. Mol oranı 1:1 olduğundan formül MO’dur.
Oksitteki oksijen kütlesi 9,60−7,20=2,40 g ⇒ n(O)=2,40/16=0,150 mol. n(M)=7,20/48=0,150 mol. Mol oranı 1:1 olduğundan formül MO’dur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Önce mıknatısla demir tozu ayrılır. Kalan su–etanol karışımı kaynama noktaları farklı olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Süzme, çözünmüş sıvıları ayıramaz; ayırma hunisi ise karışmayan sıvılar içindir.
Önce mıknatısla demir tozu ayrılır. Kalan su–etanol karışımı kaynama noktaları farklı olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Süzme, çözünmüş sıvıları ayıramaz; ayırma hunisi ise karışmayan sıvılar içindir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Kütlece X payı: 2MX / (2MX+3MY)=0,40. Buradan 2MX=0,40(2MX+3MY) ⇒ 1,2MX=1,2MY ⇒ MX=MY. Dikkat: Hata olmaması için yeniden düzenleyelim: 2MX=0,8MX+1,2MY ⇒ 1,2MX=1,2MY ⇒ MX/MY=1.
Kütlece X payı: 2MX / (2MX+3MY)=0,40. Buradan 2MX=0,40(2MX+3MY) ⇒ 1,2MX=1,2MY ⇒ MX=MY. Dikkat: Hata olmaması için yeniden düzenleyelim: 2MX=0,8MX+1,2MY ⇒ 1,2MX=1,2MY ⇒ MX/MY=1.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Ayırma hunisinde yoğunluğu büyük olan Y altta bulunur ve önce akar. Üstteki X’i saf almak için alttaki faz tamamen boşaltıldıktan sonra (son akan) üst faz toplanır. Çalkalamak saflığı düşürür.
Ayırma hunisinde yoğunluğu büyük olan Y altta bulunur ve önce akar. Üstteki X’i saf almak için alttaki faz tamamen boşaltıldıktan sonra (son akan) üst faz toplanır. Çalkalamak saflığı düşürür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Denkleme göre 2 mol H2, 2 mol H2O oluşturur. Oran 1:1 olduğundan 4 mol H2 → 4 mol H2O oluşur.
Denkleme göre 2 mol H2, 2 mol H2O oluşturur. Oran 1:1 olduğundan 4 mol H2 → 4 mol H2O oluşur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Kum suda çözünmediği için önce süzme ile ayrılır. Ardından çözelti buharlaştırılarak su uçurulur ve tuz elde edilir.
Kum suda çözünmediği için önce süzme ile ayrılır. Ardından çözelti buharlaştırılarak su uçurulur ve tuz elde edilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
50,0 g CaCO3 = 0,50 moldür. Denklemde 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan 0,50 mol CO2 oluşur. Hacim = 0,50·22,4 = 11,2 L değil; doğru çarpım 11,2 L’dir.
50,0 g CaCO3 = 0,50 moldür. Denklemde 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan 0,50 mol CO2 oluşur. Hacim = 0,50·22,4 = 11,2 L değil; doğru çarpım 11,2 L’dir.
