Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kazanımları sağlamlaştırmaya odaklanır. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. başlangıç konularında yapılan küçük hatalar sonraki üniteleri de etkileyebileceği için bu aşamada dikkatli analiz gerekir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

15 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test

12. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 12 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta eşit kütlede suya ayrı ayrı 0,10 mol glikoz (C6H12O6) ve 0,10 mol NaCl ekleniyor. NaCl’nin tamamen iyonlaştığı kabul edilirse, hangi kapta kaynama noktası artışı daha fazladır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kaynama noktası artışı tanecik sayısına bağlıdır (ΔTb ∝ i·m). Glikoz için i=1, NaCl için i≈2 olduğundan aynı mol ve aynı su kütlesinde NaCl daha fazla tanecik oluşturur. Bu yüzden NaCl çözeltisinde artış daha büyüktür.

  1. Çözüm: Kaynama noktası artışı tanecik sayısına bağlıdır (ΔTb ∝ i·m). Glikoz için i=1, NaCl için i≈2 olduğundan aynı mol ve aynı su kütlesinde NaCl daha fazla tanecik oluşturur. Bu yüzden NaCl çözeltisinde artış daha büyüktür.

Kaynama noktası artışı tanecik sayısına bağlıdır (ΔTb ∝ i·m). Glikoz için i=1, NaCl için i≈2 olduğundan aynı mol ve aynı su kütlesinde NaCl daha fazla tanecik oluşturur. Bu yüzden NaCl çözeltisinde artış daha büyüktür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkime kapalı kapta gerçekleşiyor: 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g). Başlangıçta 49,0 g KClO3 tamamen ayrıştığında oluşan O2 gazının kütlesi kaç gramdır? (K=39, Cl=35,5, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

M(KClO3)=122,5 g/mol olduğundan n=49,0/122,5=0,40 mol. 2 mol KClO3 → 3 mol O2 olduğundan n(O2)=0,40×(3/2)=0,60 mol. m(O2)=0,60×32=19,2 g değil, dikkat: 0,40×1,5=0,60 mol ve 0,60×32=19,2 g; ancak 49,0 g için doğru sonuç 19,2 g olurdu, bu nedenle seçeneklerde doğru olan 19,2 g'dır.

  1. Çözüm: M(KClO3)=122,5 g/mol olduğundan n=49,0/122,5=0,40 mol. 2 mol KClO3 → 3 mol O2 olduğundan n(O2)=0,40×(3/2)=0,60 mol. m(O2)=0,60×32=19,2 g değil, dikkat: 0,40×1,5=0,60 mol ve 0,60×32=19,2 g; ancak 49,0 g için doğru sonuç 19,2 g olurdu, bu nedenle seçeneklerde doğru olan 19,2 g'dır.

M(KClO3)=122,5 g/mol olduğundan n=49,0/122,5=0,40 mol. 2 mol KClO3 → 3 mol O2 olduğundan n(O2)=0,40×(3/2)=0,60 mol. m(O2)=0,60×32=19,2 g değil, dikkat: 0,40×1,5=0,60 mol ve 0,60×32=19,2 g; ancak 49,0 g için doğru sonuç 19,2 g olurdu, bu nedenle seçeneklerde doğru olan 19,2 g'dır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışımın bileşenlerini ayırmak için kullanılan yöntemlerden hangisi, bileşenlerin kaynama noktası farkına dayanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ayrımsal damıtma, sıvı-sıvı karışımlarında kaynama noktası farkından yararlanır. Filtrasyon tanecik boyutuna, mıknatıs mıknatıslanma özelliğine, ayırma hunisi yoğunluk farkına dayanır.

  1. Çözüm: Ayrımsal damıtma, sıvı-sıvı karışımlarında kaynama noktası farkından yararlanır. Filtrasyon tanecik boyutuna, mıknatıs mıknatıslanma özelliğine, ayırma hunisi yoğunluk farkına dayanır.

Ayrımsal damıtma, sıvı-sıvı karışımlarında kaynama noktası farkından yararlanır. Filtrasyon tanecik boyutuna, mıknatıs mıknatıslanma özelliğine, ayırma hunisi yoğunluk farkına dayanır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

2 g H2 ile 16 g O2 tam verimle tepkimeye girip su oluşturuyor. Kütlenin korunumu kanununa göre oluşan H2O kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkimede girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 2 g + 16 g = 18 g su oluşur.

  1. Çözüm: Tepkimede girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 2 g + 16 g = 18 g su oluşur.

Tepkimede girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 2 g + 16 g = 18 g su oluşur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki karışım–ayırma yöntemi eşleştirmelerinden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Mıknatıs yalnızca manyetik maddeleri (ör. demir) ayırır. Şekerli su bileşenleri mıknatısla ayrılamaz.

  1. Çözüm: Mıknatıs yalnızca manyetik maddeleri (ör. demir) ayırır. Şekerli su bileşenleri mıknatısla ayrılamaz.

Mıknatıs yalnızca manyetik maddeleri (ör. demir) ayırır. Şekerli su bileşenleri mıknatısla ayrılamaz.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Avogadro sayısına (6,02×10^23) göre 1 mol herhangi bir maddenin tanecik sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

1 mol, Avogadro sayısı kadar tanecik içerir. Bu değer 6,02×10^23'tür.

  1. Çözüm: 1 mol, Avogadro sayısı kadar tanecik içerir. Bu değer 6,02×10^23'tür.

1 mol, Avogadro sayısı kadar tanecik içerir. Bu değer 6,02×10^23'tür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki karışımlardan hangisi iki sıvının heterojen karışımıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Zeytinyağı ve su birbiri içinde çözünmez ve iki faz oluşturur. Bu nedenle heterojen iki sıvı karışımıdır.

  1. Çözüm: Zeytinyağı ve su birbiri içinde çözünmez ve iki faz oluşturur. Bu nedenle heterojen iki sıvı karışımıdır.

Zeytinyağı ve su birbiri içinde çözünmez ve iki faz oluşturur. Bu nedenle heterojen iki sıvı karışımıdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

2,24 L (STP) CO2 gazı kaç mol CO2 içerir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

STP’de 1 mol gaz 22,4 L’dir. n = 2,24 / 22,4 = 0,10 mol bulunur.

  1. Çözüm: STP’de 1 mol gaz 22,4 L’dir. n = 2,24 / 22,4 = 0,10 mol bulunur.

STP’de 1 mol gaz 22,4 L’dir. n = 2,24 / 22,4 = 0,10 mol bulunur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir laboratuvarda 200 mL %10 (kütle/kütle) NaCl çözeltisi (ρ=1,10 g/mL) ile 300 mL %20 (kütle/kütle) NaCl çözeltisi (ρ=1,20 g/mL) karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütleler: m1=200×1,10=220 g, m2=300×1,20=360 g. NaCl kütleleri: 0,10×220=22 g ve 0,20×360=72 g; toplam NaCl=94 g, toplam çözelti=580 g. %m/m=94/580×100≈%16,2 → %16,0.

  1. Çözüm: Kütleler: m1=200×1,10=220 g, m2=300×1,20=360 g. NaCl kütleleri: 0,10×220=22 g ve 0,20×360=72 g; toplam NaCl=94 g, toplam çözelti=580 g. %m/m=94/580×100≈%16,2 → %16,0.

Kütleler: m1=200×1,10=220 g, m2=300×1,20=360 g. NaCl kütleleri: 0,10×220=22 g ve 0,20×360=72 g; toplam NaCl=94 g, toplam çözelti=580 g. %m/m=94/580×100≈%16,2 → %16,0.

10. SoruÇoktan Seçmeli

1 mol H2O’nun kütlesi kaç gramdır? (H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2O’nun mol kütlesi 2·1 + 16 = 18 g/mol’dür. 1 mol H2O’nun kütlesi 18 g’dır.

  1. Çözüm: H2O’nun mol kütlesi 2·1 + 16 = 18 g/mol’dür. 1 mol H2O’nun kütlesi 18 g’dır.

H2O’nun mol kütlesi 2·1 + 16 = 18 g/mol’dür. 1 mol H2O’nun kütlesi 18 g’dır.

Önceki testSonraki test