Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kazanımları sağlamlaştırmaya odaklanır. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. başlangıç konularında yapılan küçük hatalar sonraki üniteleri de etkileyebileceği için bu aşamada dikkatli analiz gerekir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

15 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test

10. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 10 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

2KClO3 -> 2KCl + 3O2 denklemine göre 4 mol KClO3 ayrışırsa kaç mol O2 oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

2 mol KClO3ten 3 mol O2 oluşur; 4 mol KClO3ten 6 mol O2 oluşur.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

2 mol KClO3ten 3 mol O2 oluşur; 4 mol KClO3ten 6 mol O2 oluşur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta hazırlanan iki çözelti karıştırılıyor: I) 200 g %15 (kütlece) NaNO3 çözeltisi, II) 300 g %10 (kütlece) NaNO3 çözeltisi. Karışımın kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

I’de çözünen = 200×0,15=30 g, II’de çözünen = 300×0,10=30 g. Toplam çözünen 60 g, toplam çözelti 500 g. Yüzde derişim = 60/500×100 = %12.

  1. Çözüm: I’de çözünen = 200×0,15=30 g, II’de çözünen = 300×0,10=30 g. Toplam çözünen 60 g, toplam çözelti 500 g. Yüzde derişim = 60/500×100 = %12.

I’de çözünen = 200×0,15=30 g, II’de çözünen = 300×0,10=30 g. Toplam çözünen 60 g, toplam çözelti 500 g. Yüzde derişim = 60/500×100 = %12.

3. SoruÇoktan Seçmeli

CO2 ve CO karışımının toplam kütlesi 22,0 g’dır. Karışımdaki toplam oksijen atomu sayısı, toplam karbon atomu sayısının 1,5 katıdır. Buna göre karışımdaki CO2’nin kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(CO2)=x, n(CO)=y olsun; O atomu: 2x+y, C atomu: x+y ve 2x+y=1,5(x+y) → x=y. Toplam kütle 44x+28y=72x=22,0 → x=0,3056 mol. CO2 kütlesi 44x=13,2 g’dır.

  1. Çözüm: n(CO2)=x, n(CO)=y olsun; O atomu: 2x+y, C atomu: x+y ve 2x+y=1,5(x+y) → x=y. Toplam kütle 44x+28y=72x=22,0 → x=0,3056 mol. CO2 kütlesi 44x=13,2 g’dır.

n(CO2)=x, n(CO)=y olsun; O atomu: 2x+y, C atomu: x+y ve 2x+y=1,5(x+y) → x=y. Toplam kütle 44x+28y=72x=22,0 → x=0,3056 mol. CO2 kütlesi 44x=13,2 g’dır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O denklemine göre 2 mol CH4 yanarsa kaç mol CO2 oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CH4 ile CO2 mol oranı 1:1dir; 2 mol CH4ten 2 mol CO2 oluşur.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

CH4 ile CO2 mol oranı 1:1dir; 2 mol CH4ten 2 mol CO2 oluşur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 100 g suya en fazla 36 g NaCl, 34 g KNO3 çözünebilmektedir. 25 °C’de 100 g suya 36 g NaCl ve 34 g KNO3 birlikte eklenip tamamen çözündüğü varsayılıyor. Bu çözelti 10 °C’ye soğutuluyor. 10 °C’de çözünürlükler: NaCl = 35 g/100 g su, KNO3 = 21 g/100 g su. Soğutma sonunda çöken toplam katı kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

10 °C’de 100 g suda en fazla 35 g NaCl ve 21 g KNO3 çözünür. Başlangıçta 36 g NaCl’den 1 g, 34 g KNO3’ten 13 g çöker. Toplam çöken kütle 14 değil 1+13=14? Hayır, 1+13=14 g; fakat KNO3’ün başlangıçta tamamen çözünmesi 25 °C’de sınırdadır, yine de çözünmüş kabul edildiğinden toplam 14 g çöker.

  1. Çözüm: 10 °C’de 100 g suda en fazla 35 g NaCl ve 21 g KNO3 çözünür. Başlangıçta 36 g NaCl’den 1 g, 34 g KNO3’ten 13 g çöker. Toplam çöken kütle 14 değil 1+13=14? Hayır, 1+13=14 g; fakat KNO3’ün başlangıçta tamamen çözünmesi 25 °C’de sınırdadır, yine de çözünmüş kabul edildiğinden toplam 14 g çöker.

10 °C’de 100 g suda en fazla 35 g NaCl ve 21 g KNO3 çözünür. Başlangıçta 36 g NaCl’den 1 g, 34 g KNO3’ten 13 g çöker. Toplam çöken kütle 14 değil 1+13=14? Hayır, 1+13=14 g; fakat KNO3’ün başlangıçta tamamen çözünmesi 25 °C’de sınırdadır, yine de çözünmüş kabul edildiğinden toplam 14 g çöker.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışım yalnızca CO ve CO2 gazlarından oluşmaktadır. Aynı koşullarda bu karışımın toplam kütlesi 44 g ve toplam mol sayısı 1,20 mol’dür. Karışımdaki CO’nun mol kesri kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ortalama mol kütlesi 44/1,20=36,67 g/mol’dür. 36,67 = x·28 + (1−x)·44 denklemi çözülürse x=0,60 bulunur. Bu değer CO’nun mol kesridir.

  1. Çözüm: Ortalama mol kütlesi 44/1,20=36,67 g/mol’dür. 36,67 = x·28 + (1−x)·44 denklemi çözülürse x=0,60 bulunur. Bu değer CO’nun mol kesridir.

Ortalama mol kütlesi 44/1,20=36,67 g/mol’dür. 36,67 = x·28 + (1−x)·44 denklemi çözülürse x=0,60 bulunur. Bu değer CO’nun mol kesridir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Etkileşim temasında makro, mikro ve sembolik düzeylerin birlikte kullanılması ne sağlar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Makro gözlemler, tanecik düzeyi açıklamalar ve sembolik denklemler birlikte daha bütünlüklü anlama sağlar.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Makro gözlemler, tanecik düzeyi açıklamalar ve sembolik denklemler birlikte daha bütünlüklü anlama sağlar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi süspansiyon örneğidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Süspansiyon, katının sıvı içinde çözünmeden dağılmasıdır. Tebeşir tozu suda çözünmez ve zamanla çöker.

  1. Çözüm: Süspansiyon, katının sıvı içinde çözünmeden dağılmasıdır. Tebeşir tozu suda çözünmez ve zamanla çöker.

Süspansiyon, katının sıvı içinde çözünmeden dağılmasıdır. Tebeşir tozu suda çözünmez ve zamanla çöker.

9. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 4 mol H2 tamamen harcanıyorsa kaç mol H2O oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denklemde H2 ile H2O katsayıları 2’ye 2’dir. Bu yüzden harcanan H2 molü ile oluşan H2O molü eşittir: 4 mol H2 → 4 mol H2O.

  1. Çözüm: Denklemde H2 ile H2O katsayıları 2’ye 2’dir. Bu yüzden harcanan H2 molü ile oluşan H2O molü eşittir: 4 mol H2 → 4 mol H2O.

Denklemde H2 ile H2O katsayıları 2’ye 2’dir. Bu yüzden harcanan H2 molü ile oluşan H2O molü eşittir: 4 mol H2 → 4 mol H2O.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı tepkimede 2 mol CH4 için gereken O2 miktarı kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

1 mol CH4 için 2 mol O2 gerekir; 2 mol CH4 için 4 mol O2 gerekir.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

1 mol CH4 için 2 mol O2 gerekir; 2 mol CH4 için 4 mol O2 gerekir.

Önceki testSonraki test