Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kazanımları sağlamlaştırmaya odaklanır. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. başlangıç konularında yapılan küçük hatalar sonraki üniteleri de etkileyebileceği için bu aşamada dikkatli analiz gerekir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

15 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test

5. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 5 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışımda 12 g NaCl ve 18 g KNO3 vardır. Karışım 60°C’de 100 g suda tamamen çözülüyor. Çözelti 20°C’ye soğutuluyor. Çözünürlükler: NaCl (60°C: 37 g/100 g su, 20°C: 36 g/100 g su), KNO3 (60°C: 110 g/100 g su, 20°C: 32 g/100 g su). 20°C’de çöken katının kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

20°C’de 100 g suda NaCl’den 36 g’a kadar, KNO3’ten 32 g’a kadar çözünebilir. Karışımdaki NaCl 12 g ve KNO3 18 g olduğundan her ikisi de 20°C’de çözünürlük sınırının altındadır. Bu yüzden çökelme olmaz.

  1. Çözüm: 20°C’de 100 g suda NaCl’den 36 g’a kadar, KNO3’ten 32 g’a kadar çözünebilir. Karışımdaki NaCl 12 g ve KNO3 18 g olduğundan her ikisi de 20°C’de çözünürlük sınırının altındadır. Bu yüzden çökelme olmaz.

20°C’de 100 g suda NaCl’den 36 g’a kadar, KNO3’ten 32 g’a kadar çözünebilir. Karışımdaki NaCl 12 g ve KNO3 18 g olduğundan her ikisi de 20°C’de çözünürlük sınırının altındadır. Bu yüzden çökelme olmaz.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimede 10,0 g CaCO3 tamamen ayrışıyor: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Normal koşullarda oluşan CO2 gazının hacmi kaç litredir? (CaCO3=100 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n(CaCO3)=10,0/100=0,10 mol. Denklemden n(CO2)=0,10 mol olur. NK’de V=0,10×22,4=2,24 L.

  1. Çözüm: n(CaCO3)=10,0/100=0,10 mol. Denklemden n(CO2)=0,10 mol olur. NK’de V=0,10×22,4=2,24 L.

n(CaCO3)=10,0/100=0,10 mol. Denklemden n(CO2)=0,10 mol olur. NK’de V=0,10×22,4=2,24 L.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Gaz çıkışı gözlenen bir tepkimede hangi kanıt elde edilmiş olabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Gaz çıkışı kimyasal değişim belirtilerinden biridir ancak tek başına denklemle desteklenmelidir.

  1. Adım 1: Gözlem kanıtını düşün.
  2. Adım 2: Kimyasal tepkime belirtisini seç.

Gaz çıkışı kimyasal değişim belirtilerinden biridir ancak tek başına denklemle desteklenmelidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir karışımın bileşenlerini ayırma yöntemlerinden biri değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Elektroliz, bileşikleri kimyasal yolla ayrıştırma yöntemidir. Karışımlar fiziksel yöntemlerle ayrılır.

  1. Çözüm: Elektroliz, bileşikleri kimyasal yolla ayrıştırma yöntemidir. Karışımlar fiziksel yöntemlerle ayrılır.

Elektroliz, bileşikleri kimyasal yolla ayrıştırma yöntemidir. Karışımlar fiziksel yöntemlerle ayrılır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı koşullarda 4 g H2 ile tepkimeye giren O2 kütlesi kaç gramdır? (H=1, O=16) Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

4 g H2 = 2 mol H2'dir. Denklemde 2 mol H2, 1 mol O2 ile tepkimeye girer. 1 mol O2 = 32 g olduğundan gereken O2 32 g değil, 1 mol yani 32 g; fakat 2 mol H2 tam 1 mol O2 ister, sonuç 32 g'dır.

  1. Çözüm: 4 g H2 = 2 mol H2'dir. Denklemde 2 mol H2, 1 mol O2 ile tepkimeye girer. 1 mol O2 = 32 g olduğundan gereken O2 32 g değil, 1 mol yani 32 g; fakat 2 mol H2 tam 1 mol O2 ister, sonuç 32 g'dır.

4 g H2 = 2 mol H2'dir. Denklemde 2 mol H2, 1 mol O2 ile tepkimeye girer. 1 mol O2 = 32 g olduğundan gereken O2 32 g değil, 1 mol yani 32 g; fakat 2 mol H2 tam 1 mol O2 ister, sonuç 32 g'dır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 -> 2H2O denkleminde O2 katsayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Denklemde O2 önünde yazılmayan katsayı 1 kabul edilir.

  1. Adım 1: Denklemi oku.
  2. Adım 2: Yazılmayan katsayının 1 olduğunu hatırla.

Denklemde O2 önünde yazılmayan katsayı 1 kabul edilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi emülsiyon türü bir karışımdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Süt, yağ damlacıklarının su içinde dağılmasıyla emülsiyon oluşturur.

  1. Çözüm: Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Süt, yağ damlacıklarının su içinde dağılmasıyla emülsiyon oluşturur.

Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Süt, yağ damlacıklarının su içinde dağılmasıyla emülsiyon oluşturur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 10,0 L CH4 ile 30,0 L O2 karıştırılıp tamamen yakılıyor: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O(g). Tepkime sonunda (gaz fazında) toplam hacim kaç litredir? (H2O gaz kabul edilecek, T-P sabit)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hacimler molle orantılıdır: 10 L CH4 için 20 L O2 gerekir; 30 L O2 olduğundan O2 artandır ve 10 L O2 artar. Oluşan CO2 hacmi 10 L, H2O(g) hacmi 20 L’dir. Toplam hacim = 10 (CO2) + 20 (H2O) + 10 (artan O2) = 40 L.

  1. Çözüm: Hacimler molle orantılıdır: 10 L CH4 için 20 L O2 gerekir; 30 L O2 olduğundan O2 artandır ve 10 L O2 artar. Oluşan CO2 hacmi 10 L, H2O(g) hacmi 20 L’dir. Toplam hacim = 10 (CO2) + 20 (H2O) + 10 (artan O2) = 40 L.

Hacimler molle orantılıdır: 10 L CH4 için 20 L O2 gerekir; 30 L O2 olduğundan O2 artandır ve 10 L O2 artar. Oluşan CO2 hacmi 10 L, H2O(g) hacmi 20 L’dir. Toplam hacim = 10 (CO2) + 20 (H2O) + 10 (artan O2) = 40 L.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Tepkimelerde atomların korunması ne anlama gelir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Atomlar tepkimede yeniden düzenlenir; tür ve sayıları korunur.

  1. Adım 1: Kimyasal tepkimeyi atom düzeyinde düşün.
  2. Adım 2: Tür ve sayı korunmasını seç.

Atomlar tepkimede yeniden düzenlenir; tür ve sayıları korunur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20 NaCl içeren 200 g tuzlu su hazırlanıyor. Buna göre karışımdaki su kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütlece %20 demek, 200 g çözeltide 40 g NaCl vardır. Su kütlesi 200 − 40 = 160 g olur.

  1. Çözüm: Kütlece %20 demek, 200 g çözeltide 40 g NaCl vardır. Su kütlesi 200 − 40 = 160 g olur.

Kütlece %20 demek, 200 g çözeltide 40 g NaCl vardır. Su kütlesi 200 − 40 = 160 g olur.

Önceki testSonraki test