Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kazanımları sağlamlaştırmaya odaklanır. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. başlangıç konularında yapılan küçük hatalar sonraki üniteleri de etkileyebileceği için bu aşamada dikkatli analiz gerekir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

15 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test

14. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 14 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta iki sıvı karışımı için: 40 g etanol + 60 g su karıştırıldığında hacim 95 mL oluyor. Yoğunluklar: etanol 0,80 g/mL, su 1,00 g/mL. Karışımın yoğunluğu yaklaşık kaç g/mL’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Toplam kütle=40+60=100 g. Karışım hacmi 95 mL verildiğine göre yoğunluk=100/95≈1,05 değil, 100/95≈1,053 g/mL. Seçenekler içinde en yakın 1,05’tir.

  1. Çözüm: Toplam kütle=40+60=100 g. Karışım hacmi 95 mL verildiğine göre yoğunluk=100/95≈1,05 değil, 100/95≈1,053 g/mL. Seçenekler içinde en yakın 1,05’tir.

Toplam kütle=40+60=100 g. Karışım hacmi 95 mL verildiğine göre yoğunluk=100/95≈1,05 değil, 100/95≈1,053 g/mL. Seçenekler içinde en yakın 1,05’tir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki niceliklerden hangisi 1 mol CO2 için her zaman doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

1 mol her zaman Avogadro sayısı kadar tanecik içerir. CO2 için bu, 6,02×10^23 moleküldür.

  1. Çözüm: 1 mol her zaman Avogadro sayısı kadar tanecik içerir. CO2 için bu, 6,02×10^23 moleküldür.

1 mol her zaman Avogadro sayısı kadar tanecik içerir. CO2 için bu, 6,02×10^23 moleküldür.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi emülsiyon için doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Süt bu tipe örnektir.

  1. Çözüm: Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Süt bu tipe örnektir.

Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Süt bu tipe örnektir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşikte elementlerin kütlece yüzdeleri %52,94 O ve %47,06 N’dir. Bileşiğin basit (empirik) formülü nedir? (N=14, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

100 g bileşikte N molü = 47,06/14 ≈ 3,361; O molü = 52,94/16 ≈ 3,309’dur. Oran yaklaşık 1:1 olduğundan NO beklenir; ancak yüzdeler N2O5 için N% = 28/108=25,9 değildir, NO2 için 30,4’tür; verilen yüzdeye uyan N:O kütle oranı 47,06:52,94 = 0,889 olup NO ile 14:16=0,875’e en yakındır, empirik formül NO’dur.

  1. Çözüm: 100 g bileşikte N molü = 47,06/14 ≈ 3,361; O molü = 52,94/16 ≈ 3,309’dur. Oran yaklaşık 1:1 olduğundan NO beklenir; ancak yüzdeler N2O5 için N% = 28/108=25,9 değildir, NO2 için 30,4’tür; verilen yüzdeye uyan N:O kütle oranı 47,06:52,94 = 0,889 olup NO ile 14:16=0,875’e en yakındır, empirik formül NO’dur.

100 g bileşikte N molü = 47,06/14 ≈ 3,361; O molü = 52,94/16 ≈ 3,309’dur. Oran yaklaşık 1:1 olduğundan NO beklenir; ancak yüzdeler N2O5 için N% = 28/108=25,9 değildir, NO2 için 30,4’tür; verilen yüzdeye uyan N:O kütle oranı 47,06:52,94 = 0,889 olup NO ile 14:16=0,875’e en yakındır, empirik formül NO’dur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de KNO3’ün suda çözünürlüğü 32 g/100 g su, NaCl’nin 36 g/100 g su’dur. 25°C’de 100 g suya 40 g KNO3 ve 30 g NaCl eklenip karıştırılıyor. Çözünmeyen katı kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

100 g suda en fazla 32 g KNO3 çözünür, 40 g eklendiğine göre 8 g KNO3 çözünmez. NaCl için 36 g’a kadar çözünür; 30 g tamamen çözünür. Toplam çözünmeyen katı 8 g’dır.

  1. Çözüm: 100 g suda en fazla 32 g KNO3 çözünür, 40 g eklendiğine göre 8 g KNO3 çözünmez. NaCl için 36 g’a kadar çözünür; 30 g tamamen çözünür. Toplam çözünmeyen katı 8 g’dır.

100 g suda en fazla 32 g KNO3 çözünür, 40 g eklendiğine göre 8 g KNO3 çözünmez. NaCl için 36 g’a kadar çözünür; 30 g tamamen çözünür. Toplam çözünmeyen katı 8 g’dır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi sabit oranlar kanununu açıklar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Sabit oranlar kanununa göre bir bileşiğin bileşen elementlerinin kütlece oranı değişmez. Örneğin su her zaman H:O = 1:8 kütle oranındadır.

  1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre bir bileşiğin bileşen elementlerinin kütlece oranı değişmez. Örneğin su her zaman H:O = 1:8 kütle oranındadır.

Sabit oranlar kanununa göre bir bileşiğin bileşen elementlerinin kütlece oranı değişmez. Örneğin su her zaman H:O = 1:8 kütle oranındadır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de KNO3’ün çözünürlüğü 32 g/100 g su, 50 °C’de 85 g/100 g su’dur. 50 °C’de 200 g su ile doymuş hazırlanan KNO3 çözeltisi 25 °C’ye soğutulursa kaç gram KNO3 kristallenir? (Buharlaşma yok.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

50 °C’de 200 g su en çok 2×85=170 g KNO3 çözer. 25 °C’de 200 g su en çok 2×32=64 g KNO3 çözer. Kristallenme=170−64=106 g.

  1. Çözüm: 50 °C’de 200 g su en çok 2×85=170 g KNO3 çözer. 25 °C’de 200 g su en çok 2×32=64 g KNO3 çözer. Kristallenme=170−64=106 g.

50 °C’de 200 g su en çok 2×85=170 g KNO3 çözer. 25 °C’de 200 g su en çok 2×32=64 g KNO3 çözer. Kristallenme=170−64=106 g.

8. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 g H2 ile 16,0 g O2 tepkimeye sokulup yalnızca H2O oluşturuluyor. Sınırlayıcı madde hangisidir? (H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

2H2 + O2 → 2H2O denklemine göre 2 mol H2 (4 g) için 1 mol O2 (32 g) gerekir. 2,0 g H2 için gereken O2 16 g’dır ve tam verilmiştir. Bu nedenle H2 sınırlayıcıdır.

  1. Çözüm: 2H2 + O2 → 2H2O denklemine göre 2 mol H2 (4 g) için 1 mol O2 (32 g) gerekir. 2,0 g H2 için gereken O2 16 g’dır ve tam verilmiştir. Bu nedenle H2 sınırlayıcıdır.

2H2 + O2 → 2H2O denklemine göre 2 mol H2 (4 g) için 1 mol O2 (32 g) gerekir. 2,0 g H2 için gereken O2 16 g’dır ve tam verilmiştir. Bu nedenle H2 sınırlayıcıdır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi çözelti (homojen karışım) değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tebeşir tozu suda çözünmez, karışım süspansiyon oluşturur. Bu nedenle homojen çözelti değildir.

  1. Çözüm: Tebeşir tozu suda çözünmez, karışım süspansiyon oluşturur. Bu nedenle homojen çözelti değildir.

Tebeşir tozu suda çözünmez, karışım süspansiyon oluşturur. Bu nedenle homojen çözelti değildir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir hidrokarbon CxHy tamamen yakıldığında 11,2 L (STP) CO2 ve 9,0 g H2O oluşuyor. Buna göre hidrokarbonun molekül formülü hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(CO2)=11,2/22,4=0,50 mol ⇒ x·n(hidrokarbon)=0,50. n(H2O)=9/18=0,50 mol ⇒ (y/2)·n(hidrokarbon)=0,50. Oranlardan y=2x+2 bulunur ve n=0,50/x ile x=3 seçilirse y=8 olur: C3H8.

  1. Çözüm: n(CO2)=11,2/22,4=0,50 mol ⇒ x·n(hidrokarbon)=0,50. n(H2O)=9/18=0,50 mol ⇒ (y/2)·n(hidrokarbon)=0,50. Oranlardan y=2x+2 bulunur ve n=0,50/x ile x=3 seçilirse y=8 olur: C3H8.

n(CO2)=11,2/22,4=0,50 mol ⇒ x·n(hidrokarbon)=0,50. n(H2O)=9/18=0,50 mol ⇒ (y/2)·n(hidrokarbon)=0,50. Oranlardan y=2x+2 bulunur ve n=0,50/x ile x=3 seçilirse y=8 olur: C3H8.

Önceki testSonraki test