1) Asit–Baz–Tuz: Büyük Resim

Asitler ve bazlar suda iyonlaşarak çözeltiye belirli özellikler kazandırır. Tuzlar ise çoğunlukla bir asit ile bir bazın nötrleşme ürünleridir ve suda çözündüklerinde iyonlarına ayrılır.

2) Günlük Hayattan Örnekler (Kavramsal)

• Asidik: limon suyu, sirke, gazlı içecekler
• Bazik: sabun, deterjan, amonyaklı temizlik ürünleri
• Tuzlar: sofra tuzu, karbonatlar, nitratlar

1) Arrhenius Tanımı

Arrhenius’a göre:

• Asit: suda H⁺ (gerçekte H₃O⁺) derişimini artıran
• Baz: suda OH⁻ derişimini artıran

2) İyonlaşma–Çözünme Ayrımı

Aşağıdaki iki kavram sık karışır:

• İyonlaşma: Molekülün iyonlara dönüşmesi (ör: HCl → H⁺ + Cl⁻)
• Çözünme: İyonik katının suda iyonlarına ayrılması (ör: NaCl(s) → Na⁺ + Cl⁻)

1) Proton Veren–Alan (Brønsted–Lowry)

Brønsted–Lowry’e göre:

• Asit: proton (H⁺) veren
• Baz: proton alan

Bu yaklaşım Arrhenius’tan daha geniştir; baz olmak için doğrudan OH⁻ içermek gerekmez.

2) Eşlenik Asit–Eşlenik Baz

Bir asit proton verince eşlenik baz, bir baz proton alınca eşlenik asit oluşur.

1) Elektron Çifti Veren–Alan (Lewis)

Lewis’e göre:

• Lewis asidi: elektron çifti alan
• Lewis bazı: elektron çifti veren

Bu tanım en geniş çerçevedir; proton içermeyen tepkimeleri de açıklar.

2) Nerede Karşına Çıkar?

• Kompleks oluşumu (metal iyonu + ligand)
• BF₃, AlCl₃ gibi elektron eksiği bileşikler
• NH₃, H₂O gibi yalnız elektron çifti taşıyan türler

1) Suyun Otoiyonizasyonu ve K_w

Saf suda çok az miktarda iyon oluşur. Bu denge:

2) pH ve pOH