1. bölüm
Gazlar 1.sayfa
Lise · TYT · AYT
Gazlar
1. Sayfa · Temel kavramlar
#01
Gaz Nedir? Temel Özellikler
Gazlar, tanecikleri arasındaki uzaklık büyük olan ve bulundukları kabı tamamen dolduran akışkanlardır. Bu yüzden şekil ve hacimleri sabit değildir. Gazların davranışını anlamak için üç temel büyüklük çok önemlidir: Basınç (P) Hacim (V) Sıcaklık (T)
Gazların Ayırt Edici Davranışları
- Sıkıştırılabilirlik: Tanecikler arası boşluk fazla olduğu için gazlar kolay sıkışır.
- Genleşme: Isıtıldığında taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar, gaz genleşme eğilimi gösterir.
- Difüzyon: Tanecikler rastgele hareketle birbirine karışır (koku yayılması gibi).
- Efüzyon: Gazın çok küçük bir delikten kaçışı.
Sıcaklık Ölçeği ve Mutlak Sıcaklık
Gaz yasalarında sıcaklık, çoğunlukla Kelvin (K) cinsinden kullanılır. Kritik nokta: Oran kurulan denklemlerde T mutlaka Kelvin olmalıdır.
2. bölüm
Gazlar 2.sayfa
Lise · TYT · AYT
Gazlar
2. Sayfa · Basınç
#02
Basınç (P) Kavramı
Basınç, birim yüzeye dik uygulanan kuvvettir. Gazlarda basıncın kaynağı, taneciklerin kabın çeperleriyle çarpışmasıdır.
Açık Hava Basıncı ve Kapalı Kaplar
Açık kaplarda gaz basıncı çoğunlukla atmosfer basıncıyla ilişkilidir. Kapalı kaplarda ise basınç, gaz miktarına, sıcaklığa ve hacme bağlıdır.
Manometre Mantığı (TYT)
Manometre sorularında temel yaklaşım: Aynı yatay seviyede basınçlar eşittir. Kolon farkı, basınç farkını temsil eder.