AYT Asit-Baz Dengesi Konu Anlatımı ve Çözümlü

Temel Kavramlar: Asit, Baz ve Denge

Asit-baz dengesini anlamak için önce asit/baz tanımlarını, denge fikrini ve çözeltideki iyonları netleştiriyoruz.

Asit ve Baz Nedir?

Kimyada tek bir asit-baz tanımı yoktur. En çok kullanılan üç yaklaşım:

Arrhenius: Suda H⁺ oluşturan asit; OH⁻ oluşturan baz.
Brønsted–Lowry: proton (H⁺) veren asit; proton alan baz.
Lewis: elektron çifti alan asit; elektron çifti veren baz.

Denge fikri

Bir tepkime iki yönlü ilerleyebiliyorsa zamanla ileri ve geri hızlar eşitlenir. Bu durumda miktarlar sabit görünür ama tepkime mikroskobik düzeyde devam eder.

Çözeltide temel parçacıklar

Su içinde iyonlaşan türler, çözeltinin asidik/bazik karakterini belirler. İleri sayfalarda H₃O⁺ (hidronyum) ve OH⁻ (hidroksit) üzerinden ilerleyeceğiz.

Suyun Otoiyonlaşması ve K_w

Su kendi içinde çok az iyonlaşır. Bu küçük iyonlaşma bile pH hesabının temelini oluşturur.

Otoiyonlaşma tepkimesi

Saf su iki su molekülünün proton alışverişiyle iyon oluşturmasıdır. Denge sabiti K_w ile tanımlanır.

MathML ile gösterim

Aşağıdaki gösterimde parantez için sadece ( ve ) kullanılır; kesir gerekiyorsa pay ve payda tamamen biliniyorsa kullanılır.

2 H 2_{O} ⇌ H_{3} O + + O H -

K_w tanımı

K_w = [H₃O⁺][OH⁻]. 25°C’de yaklaşık 1.0 × 10⁻¹⁴ kabul edilir. Bu yüzden nötr suda [H₃O⁺] = [OH⁻] olur.

Önemli çıkarım

Nötr koşul pH = pOH demektir. Ayrıca sıcaklık değişince K_w de değişir; nötrlük pH=7 olmak zorunda değildir.

Asit-Baz Dengesi Konu Anlatımı

01 1.sayfa

02 2.sayfa