Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirine bağlanmaya başlar. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri, Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konularına kadar uzanan bir çalışma alanı bulunur. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. bu aşamada erken kazanımlar ile yeni eklenen başlıkları aynı oturumda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

İlgili 9. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

22 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test

5. Test

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 5 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Periyodik cetvelde bir periyot soldan sağa gidildikçe genel olarak aşağıdakilerden hangisi artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Soldan sağa doğru etkin çekirdek yükü artar ve atomlar elektronları daha güçlü çeker. Bu nedenle elektronegatiflik genel olarak artar.

  1. Çözüm: Soldan sağa doğru etkin çekirdek yükü artar ve atomlar elektronları daha güçlü çeker. Bu nedenle elektronegatiflik genel olarak artar.

Soldan sağa doğru etkin çekirdek yükü artar ve atomlar elektronları daha güçlü çeker. Bu nedenle elektronegatiflik genel olarak artar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin izotoplarına ait aşağıdaki niceliklerden hangisi izotoplar arasında kesinlikle farklıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İzotoplarda proton sayısı aynı, nötr atomlarda elektron sayısı da aynıdır. Nötron sayısı değiştiği için kütle numarası farklı olur. Kimyasal özellikler büyük ölçüde elektron dizilimine bağlı olduğundan aynıdır.

  1. Çözüm: İzotoplarda proton sayısı aynı, nötr atomlarda elektron sayısı da aynıdır. Nötron sayısı değiştiği için kütle numarası farklı olur. Kimyasal özellikler büyük ölçüde elektron dizilimine bağlı olduğundan aynıdır.

İzotoplarda proton sayısı aynı, nötr atomlarda elektron sayısı da aynıdır. Nötron sayısı değiştiği için kütle numarası farklı olur. Kimyasal özellikler büyük ölçüde elektron dizilimine bağlı olduğundan aynıdır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2Na + Cl2 -> 2NaCl denkleminde 2 mol Na kaç mol NaCl oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katsayı oranına göre 2 mol Na, 2 mol NaCl oluşturur.

  1. Verilenleri ayır: Kütle, mol, mol kütlesi, tanecik sayısı, element oranı veya denklem katsayısı bilgilerinden hangilerinin verildiğini belirle.
  2. Uygun bağıntıyı kullan: Kütlenin korunumu, sabit oran, katlı oran, mol-kütle-tanecik ilişkisi veya katsayı oranına göre sonucu hesapla.

Katsayı oranına göre 2 mol Na, 2 mol NaCl oluşturur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisinin kendi molekülleri arasında hidrojen bağı kurma olasılığı en yüksektir ve bu nedenle kaynama noktası benzer mol kütleli diğerlerine göre belirgin daha yüksek olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hidrojen bağı için H’nin F, O veya N’ye bağlı olması gerekir. Etanol (CH3CH2OH) hem O–H içerir hem de yalnız çiftleriyle H-bağı kurar; diğerleri bu şartı sağlamaz.

  1. Çözüm: Hidrojen bağı için H’nin F, O veya N’ye bağlı olması gerekir. Etanol (CH3CH2OH) hem O–H içerir hem de yalnız çiftleriyle H-bağı kurar; diğerleri bu şartı sağlamaz.

Hidrojen bağı için H’nin F, O veya N’ye bağlı olması gerekir. Etanol (CH3CH2OH) hem O–H içerir hem de yalnız çiftleriyle H-bağı kurar; diğerleri bu şartı sağlamaz.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta 0,50 mol He(g) ve 0,50 mol Ne(g) karışımı 300 K’de bulunuyor. Aynı sıcaklıkta bu karışımın ortalama kinetik enerjisi ile yalnızca 1,00 mol Ar(g)’nin ortalama kinetik enerjisi karşılaştırıldığında hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İdeal gazlarda tanecik başına ortalama kinetik enerji yalnızca sıcaklığa bağlıdır (⟨E_k⟩=3/2 kT). Sıcaklıklar aynı olduğundan He, Ne ve Ar taneciklerinin ortalama kinetik enerjileri eşittir. Dolayısıyla karışımın ve Ar’ın ortalama kinetik enerjisi eşittir.

  1. Çözüm: İdeal gazlarda tanecik başına ortalama kinetik enerji yalnızca sıcaklığa bağlıdır (⟨E_k⟩=3/2 kT). Sıcaklıklar aynı olduğundan He, Ne ve Ar taneciklerinin ortalama kinetik enerjileri eşittir. Dolayısıyla karışımın ve Ar’ın ortalama kinetik enerjisi eşittir.

İdeal gazlarda tanecik başına ortalama kinetik enerji yalnızca sıcaklığa bağlıdır (⟨E_k⟩=3/2 kT). Sıcaklıklar aynı olduğundan He, Ne ve Ar taneciklerinin ortalama kinetik enerjileri eşittir. Dolayısıyla karışımın ve Ar’ın ortalama kinetik enerjisi eşittir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomun kuantum sayıları (n, l, ml, ms) = (4, 1, 0, +1/2) olan elektronu için aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

l=1 olduğundan elektron p alt kabuğundadır; n=4 olduğundan 4p’dir. p orbitalleri küresel değil lobludur. 4p elektronu her zaman d-blok anlamına gelmez ve enerji sıralaması her durumda “her zaman” kesinliği taşımaz.

  1. Çözüm: l=1 olduğundan elektron p alt kabuğundadır; n=4 olduğundan 4p’dir. p orbitalleri küresel değil lobludur. 4p elektronu her zaman d-blok anlamına gelmez ve enerji sıralaması her durumda “her zaman” kesinliği taşımaz.

l=1 olduğundan elektron p alt kabuğundadır; n=4 olduğundan 4p’dir. p orbitalleri küresel değil lobludur. 4p elektronu her zaman d-blok anlamına gelmez ve enerji sıralaması her durumda “her zaman” kesinliği taşımaz.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir öğrenci, “Bir tepkimenin hızını artırmak için sıcaklığı artırmak her zaman yeterlidir.” ifadesini kuruyor. Bu ifadenin bilimsel olarak en doğru değerlendirmesi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sıcaklık ve hız ölçülebilir olduğundan önerme test edilebilir. Ancak “her zaman” genellemesi, tek bir karşı örnekle yanlışlanabilir. Bu nedenle kanun/teori değil, test edilebilir bir iddiadır.

  1. Çözüm: Sıcaklık ve hız ölçülebilir olduğundan önerme test edilebilir. Ancak “her zaman” genellemesi, tek bir karşı örnekle yanlışlanabilir. Bu nedenle kanun/teori değil, test edilebilir bir iddiadır.

Sıcaklık ve hız ölçülebilir olduğundan önerme test edilebilir. Ancak “her zaman” genellemesi, tek bir karşı örnekle yanlışlanabilir. Bu nedenle kanun/teori değil, test edilebilir bir iddiadır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bu konuyu temel alan aşağıdaki soruda doğru seçeneği bulun: Avogadro sayısı

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Avogadro sayısı tanecik sayısı ile mol arasındaki dönüşümü sağlar.

  1. Çözüm: Avogadro sayısı tanecik sayısı ile mol arasındaki dönüşümü sağlar.

Avogadro sayısı tanecik sayısı ile mol arasındaki dönüşümü sağlar.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki iyon çiftlerinden hangisinin oluşturduğu iyonik katının kafes enerjisinin en büyük olması beklenir? (Yükler ve iyon yarıçapı etkisini dikkate alınız.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kafes enerjisi iyon yükleri arttıkça artar, iyon yarıçapı küçüldükçe artar. Mg2+ ve O2− çiftinde yük çarpımı en büyük (4) ve iyonlar görece küçüktür.

  1. Çözüm: Kafes enerjisi iyon yükleri arttıkça artar, iyon yarıçapı küçüldükçe artar. Mg2+ ve O2− çiftinde yük çarpımı en büyük (4) ve iyonlar görece küçüktür.

Kafes enerjisi iyon yükleri arttıkça artar, iyon yarıçapı küçüldükçe artar. Mg2+ ve O2− çiftinde yük çarpımı en büyük (4) ve iyonlar görece küçüktür.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin temel hâl elektron dizilimi [Ar] 3d5 4s1’dir. Bu elementle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Dizilim Cr’ye aittir. Cr, 4. periyot 6B (grup 6) geçiş metalidir. Yarı dolu 3d5 kararlılığı için 4s’ten 3d’ye elektron kayması olur.

  1. Çözüm: Dizilim Cr’ye aittir. Cr, 4. periyot 6B (grup 6) geçiş metalidir. Yarı dolu 3d5 kararlılığı için 4s’ten 3d’ye elektron kayması olur.

Dizilim Cr’ye aittir. Cr, 4. periyot 6B (grup 6) geçiş metalidir. Yarı dolu 3d5 kararlılığı için 4s’ten 3d’ye elektron kayması olur.

Önceki testSonraki test