9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirine bağlanmaya başlar. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri, Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konularına kadar uzanan bir çalışma alanı bulunur. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. bu aşamada erken kazanımlar ile yeni eklenen başlıkları aynı oturumda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

1. Test

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 1 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin temel hâl elektron dizilimi [Ar] 4s1 3d5 şeklindedir. Bu elementin periyot numarası, grup numarası (IUPAC) ve blok türü aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-blokta grup numarası (n-1)d + ns elektronlarının toplamına göre 5+1=6’dır. Son elektron d-orbitaline yerleştiği için d-bloktadır.

  1. Çözüm: En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-blokta grup numarası (n-1)d + ns elektronlarının toplamına göre 5+1=6’dır. Son elektron d-orbitaline yerleştiği için d-bloktadır.

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-blokta grup numarası (n-1)d + ns elektronlarının toplamına göre 5+1=6’dır. Son elektron d-orbitaline yerleştiği için d-bloktadır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kimyager, bilinmeyen bir karışımın bileşenlerini ayırmak istiyor. Bileşenlerden biri uçucu, diğeri uçucu değil ve ikisi de aynı çözücüde çözünür. En uygun ayırma yöntemi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Uçucu olan bileşen damıtılarak buhar fazına geçer, uçucu olmayan kapta kalır. Bu durum için basit damıtma uygundur. Ayrımsal damıtma iki uçucu sıvının kaynama noktaları yakınsa tercih edilir.

  1. Çözüm: Uçucu olan bileşen damıtılarak buhar fazına geçer, uçucu olmayan kapta kalır. Bu durum için basit damıtma uygundur. Ayrımsal damıtma iki uçucu sıvının kaynama noktaları yakınsa tercih edilir.

Uçucu olan bileşen damıtılarak buhar fazına geçer, uçucu olmayan kapta kalır. Bu durum için basit damıtma uygundur. Ayrımsal damıtma iki uçucu sıvının kaynama noktaları yakınsa tercih edilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: sınırlayıcı bileşen

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Sınırlayıcı bileşen tüketildiğinde tepkime ilerleyemez.

  1. Çözüm: Sınırlayıcı bileşen tüketildiğinde tepkime ilerleyemez.

Sınırlayıcı bileşen tüketildiğinde tepkime ilerleyemez.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar olduğu için molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HCl polar bir moleküldür ve kalıcı dipole sahiptir. Bu nedenle molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi görülür.

  1. Çözüm: HCl polar bir moleküldür ve kalıcı dipole sahiptir. Bu nedenle molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi görülür.

HCl polar bir moleküldür ve kalıcı dipole sahiptir. Bu nedenle molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi görülür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Sıvıların özellikleriyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sıvılar akışkandır ve kabın şeklini alır. Ancak tanecikler arası çekim tamamen kopmadığı için hacimleri genellikle sabittir.

  1. Çözüm: Sıvılar akışkandır ve kabın şeklini alır. Ancak tanecikler arası çekim tamamen kopmadığı için hacimleri genellikle sabittir.

Sıvılar akışkandır ve kabın şeklini alır. Ancak tanecikler arası çekim tamamen kopmadığı için hacimleri genellikle sabittir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri için X’in birinci iyonlaşma enerjisi Y’den büyüktür. Ayrıca X’in atom yarıçapı Y’den büyüktür. Buna göre X ve Y’nin periyodik tablodaki konumları için aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Aynı periyotta sola gidildikçe yarıçap artar, iyonlaşma enerjisi azalır. Verilenlere göre X hem daha büyük yarıçaplı hem daha yüksek İE’li olduğundan Y’nin sağında olmalıdır (istisnai durum). Sağda bulunanın elektron ilgisi genel olarak daha büyüktür; X’in daha yüksek İE’li olması Y’ye göre daha küçük elektron ilgisiyle uyumludur.

  1. Çözüm: Aynı periyotta sola gidildikçe yarıçap artar, iyonlaşma enerjisi azalır. Verilenlere göre X hem daha büyük yarıçaplı hem daha yüksek İE’li olduğundan Y’nin sağında olmalıdır (istisnai durum). Sağda bulunanın elektron ilgisi genel olarak daha büyüktür; X’in daha yüksek İE’li olması Y’ye göre daha küçük elektron ilgisiyle uyumludur.

Aynı periyotta sola gidildikçe yarıçap artar, iyonlaşma enerjisi azalır. Verilenlere göre X hem daha büyük yarıçaplı hem daha yüksek İE’li olduğundan Y’nin sağında olmalıdır (istisnai durum). Sağda bulunanın elektron ilgisi genel olarak daha büyüktür; X’in daha yüksek İE’li olması Y’ye göre daha küçük elektron ilgisiyle uyumludur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Kimya biliminin temel amaçlarından biri aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kimya; maddenin yapısını, özelliklerini ve geçirdiği değişimleri inceler. Bu bilgiler yeni madde ve teknolojilerin geliştirilmesinde kullanılır.

  1. Çözüm: Kimya; maddenin yapısını, özelliklerini ve geçirdiği değişimleri inceler. Bu bilgiler yeni madde ve teknolojilerin geliştirilmesinde kullanılır.

Kimya; maddenin yapısını, özelliklerini ve geçirdiği değişimleri inceler. Bu bilgiler yeni madde ve teknolojilerin geliştirilmesinde kullanılır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: mol

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Bir mol, Avogadro sayısı kadar tanecik içerir.

  1. Çözüm: Bir mol, Avogadro sayısı kadar tanecik içerir.

Bir mol, Avogadro sayısı kadar tanecik içerir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir? (Moleküller arası etkileşimleri dikkate alınız.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

HF molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları bulunur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur; daha çok dipol–dipol ve London kuvvetleri etkilidir.

  1. Çözüm: HF molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları bulunur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur; daha çok dipol–dipol ve London kuvvetleri etkilidir.

HF molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları bulunur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur; daha çok dipol–dipol ve London kuvvetleri etkilidir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta 27°C’de (300 K) 4,0 g He(g) ve 28 g N2(g) birlikte bulunuyor. İdeal kabul edilirse, bu karışımda He’nin kısmi basıncının toplam basınca oranı (PHe/Ptoplam) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kısmi basınç oranı mol kesrine eşittir: PHe/Ptoplam = xHe. n(He)=4/4=1 mol, n(N2)=28/28=1 mol ⇒ xHe=1/(1+1)=1/2 değil; dikkat: He 4,0 g ise 1 mol, N2 28 g ise 1 mol, toplam 2 mol ⇒ xHe=1/2. Ancak soru 4,0 g He ve 28 g N2 için doğru oran 1/2’dir.

  1. Çözüm: Kısmi basınç oranı mol kesrine eşittir: PHe/Ptoplam = xHe. n(He)=4/4=1 mol, n(N2)=28/28=1 mol ⇒ xHe=1/(1+1)=1/2 değil; dikkat: He 4,0 g ise 1 mol, N2 28 g ise 1 mol, toplam 2 mol ⇒ xHe=1/2. Ancak soru 4,0 g He ve 28 g N2 için doğru oran 1/2’dir.

Kısmi basınç oranı mol kesrine eşittir: PHe/Ptoplam = xHe. n(He)=4/4=1 mol, n(N2)=28/28=1 mol ⇒ xHe=1/(1+1)=1/2 değil; dikkat: He 4,0 g ise 1 mol, N2 28 g ise 1 mol, toplam 2 mol ⇒ xHe=1/2. Ancak soru 4,0 g He ve 28 g N2 için doğru oran 1/2’dir.

Önceki testSonraki test