9. Sınıf Kimya
9. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
9. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirine bağlanmaya başlar. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri, Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konularına kadar uzanan bir çalışma alanı bulunur. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.
Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. bu aşamada erken kazanımlar ile yeni eklenen başlıkları aynı oturumda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.
9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.
Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.
Test seç
22 Test21. Test
9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 21 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Molar kütle periyodik tablodaki atom kütlelerinden hesaplanır.
Molar kütle periyodik tablodaki atom kütlelerinden hesaplanır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
İyonik katılarda erime noktası kafes enerjisiyle artar. Mg2+ ve O2− iyonlarının yükleri büyük olduğundan Coulomb çekimi Na+–Cl−’a göre daha kuvvetlidir. I2 ve CO2 moleküler katıdır, etkileşimleri daha zayıftır.
İyonik katılarda erime noktası kafes enerjisiyle artar. Mg2+ ve O2− iyonlarının yükleri büyük olduğundan Coulomb çekimi Na+–Cl−’a göre daha kuvvetlidir. I2 ve CO2 moleküler katıdır, etkileşimleri daha zayıftır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Aynı periyotta s’den p’ye geçişte (ör. Be→B, Mg→Al) p elektronu daha yüksek enerjili olduğundan koparmak daha kolaydır. Bu yüzden iyonlaşma enerjisi beklenenden düşebilir. Diğer seçenekler genelde IE’yi artırır veya farklı bir trend açıklar.
Aynı periyotta s’den p’ye geçişte (ör. Be→B, Mg→Al) p elektronu daha yüksek enerjili olduğundan koparmak daha kolaydır. Bu yüzden iyonlaşma enerjisi beklenenden düşebilir. Diğer seçenekler genelde IE’yi artırır veya farklı bir trend açıklar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Düşük iyonlaşma enerjisi ve yüksek elektronegatiflik iyonik bağ oluşumunu destekler. İyonik katılar genellikle yüksek erime noktalıdır ve suda iyonlarına ayrıldıklarında iletken olurlar.
Düşük iyonlaşma enerjisi ve yüksek elektronegatiflik iyonik bağ oluşumunu destekler. İyonik katılar genellikle yüksek erime noktalıdır ve suda iyonlarına ayrıldıklarında iletken olurlar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Periyot numarası, atomun elektronlarının bulunduğu katman sayısını verir. Aynı periyotta katman sayısı aynıdır.
Periyot numarası, atomun elektronlarının bulunduğu katman sayısını verir. Aynı periyotta katman sayısı aynıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
İyon-dipol etkileşimi, bir iyon ile polar molekül arasında oluşur. Na+ iyonu suyun dipol yapısıyla etkileşir.
İyon-dipol etkileşimi, bir iyon ile polar molekül arasında oluşur. Na+ iyonu suyun dipol yapısıyla etkileşir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
En büyük n değeri 3 olduğundan 3. periyottadır. Son katmanda 7 elektron (3s²3p⁵) bulunduğundan 17. gruptadır.
En büyük n değeri 3 olduğundan 3. periyottadır. Son katmanda 7 elektron (3s²3p⁵) bulunduğundan 17. gruptadır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
HCl kutuplu (polar) bir moleküldür ve dipol-dipol etkileşimi gösterir. CH4, CO2 ve CCl4 simetrik oldukları için apolardır.
HCl kutuplu (polar) bir moleküldür ve dipol-dipol etkileşimi gösterir. CH4, CO2 ve CCl4 simetrik oldukları için apolardır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Na (Z=11) atomu Na+ olduğunda 10 elektrona sahip olur. Ne (Z=10) zaten 10 elektrona sahiptir, bu yüzden izoelektroniktir.
Na (Z=11) atomu Na+ olduğunda 10 elektrona sahip olur. Ne (Z=10) zaten 10 elektrona sahiptir, bu yüzden izoelektroniktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Suda çözünmüş Na+ iyonu, polar H2O molekülünün dipol uçlarıyla çekim oluşturur. Bu etkileşim iyon-dipoldür.
Suda çözünmüş Na+ iyonu, polar H2O molekülünün dipol uçlarıyla çekim oluşturur. Bu etkileşim iyon-dipoldür.
