9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirine bağlanmaya başlar. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri, Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konularına kadar uzanan bir çalışma alanı bulunur. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. bu aşamada erken kazanımlar ile yeni eklenen başlıkları aynı oturumda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

19. Test

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 19 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin katı hâlinde tanecikler arası etkileşiminin baskın türü iyon–dipol değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NH4Cl(s) kristalinde baskın etkileşim iyon–iyon (elektrostatik) çekimdir. İyon–dipol etkileşimi, iyonların polar çözücü (ör. su) ile etkileşiminde baskın olur.

  1. Çözüm: NH4Cl(s) kristalinde baskın etkileşim iyon–iyon (elektrostatik) çekimdir. İyon–dipol etkileşimi, iyonların polar çözücü (ör. su) ile etkileşiminde baskın olur.

NH4Cl(s) kristalinde baskın etkileşim iyon–iyon (elektrostatik) çekimdir. İyon–dipol etkileşimi, iyonların polar çözücü (ör. su) ile etkileşiminde baskın olur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin birinci iyonlaşma enerjisi (IE1) düşük, ikinci iyonlaşma enerjisi (IE2) ise çok yüksektir. Bu elementin periyodik sistemde bulunması en olası grup hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

IE1’in düşük olması dış kabuktaki tek elektronun kolay koparıldığını gösterir. IE2’nin çok yüksek olması ise ilk elektrondan sonra soy gaz düzenine ulaşıldığını (1A) gösterir.

  1. Çözüm: IE1’in düşük olması dış kabuktaki tek elektronun kolay koparıldığını gösterir. IE2’nin çok yüksek olması ise ilk elektrondan sonra soy gaz düzenine ulaşıldığını (1A) gösterir.

IE1’in düşük olması dış kabuktaki tek elektronun kolay koparıldığını gösterir. IE2’nin çok yüksek olması ise ilk elektrondan sonra soy gaz düzenine ulaşıldığını (1A) gösterir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2KClO3 -> 2KCl + 3O2 denklemine göre 2 mol KClO3 kaç mol O2 oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Denklem katsayıları 2 mol KClO3 için 3 mol O2 oluşacağını gösterir.

  1. Verilenleri ayır: Kütle, mol, mol kütlesi, tanecik sayısı, element oranı veya denklem katsayısı bilgilerinden hangilerinin verildiğini belirle.
  2. Uygun bağıntıyı kullan: Kütlenin korunumu, sabit oran, katlı oran, mol-kütle-tanecik ilişkisi veya katsayı oranına göre sonucu hesapla.

Denklem katsayıları 2 mol KClO3 için 3 mol O2 oluşacağını gösterir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin erime noktası en yüksek olma eğilimindedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NaCl iyonik kristal yapıya sahiptir ve iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim bulunur. Bu nedenle erime noktası moleküler maddelere göre genellikle çok daha yüksektir.

  1. Çözüm: NaCl iyonik kristal yapıya sahiptir ve iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim bulunur. Bu nedenle erime noktası moleküler maddelere göre genellikle çok daha yüksektir.

NaCl iyonik kristal yapıya sahiptir ve iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim bulunur. Bu nedenle erime noktası moleküler maddelere göre genellikle çok daha yüksektir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri aynı periyottadır. X’in atom yarıçapı Y’den büyük, X’in elektronegatifliği Y’den küçük ve X’in birinci iyonlaşma enerjisi Y’den küçüktür. Buna göre X ve Y’nin periyottaki konumları için hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı periyotta sola gidildikçe atom yarıçapı artar, elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi azalır. Verilen üç eğilim birlikte değerlendirildiğinde X’in Y’nin solunda olması gerekir. Diğer seçenekler zorunlu değildir.

  1. Çözüm: Aynı periyotta sola gidildikçe atom yarıçapı artar, elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi azalır. Verilen üç eğilim birlikte değerlendirildiğinde X’in Y’nin solunda olması gerekir. Diğer seçenekler zorunlu değildir.

Aynı periyotta sola gidildikçe atom yarıçapı artar, elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi azalır. Verilen üç eğilim birlikte değerlendirildiğinde X’in Y’nin solunda olması gerekir. Diğer seçenekler zorunlu değildir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bu konuyu temel alan aşağıdaki soruda doğru seçeneği bulun: katlı oranlar

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Katlı oranlar aynı iki elementin farklı bileşiklerini karşılaştırır.

  1. Çözüm: Katlı oranlar aynı iki elementin farklı bileşiklerini karşılaştırır.

Katlı oranlar aynı iki elementin farklı bileşiklerini karşılaştırır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur, bu da kaynama noktasını belirgin artırır. CH4 ve H2’de yalnızca zayıf London kuvvetleri etkindir. H2S polar olsa da hidrojen bağı yapamaz.

  1. Çözüm: NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur, bu da kaynama noktasını belirgin artırır. CH4 ve H2’de yalnızca zayıf London kuvvetleri etkindir. H2S polar olsa da hidrojen bağı yapamaz.

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur, bu da kaynama noktasını belirgin artırır. CH4 ve H2’de yalnızca zayıf London kuvvetleri etkindir. H2S polar olsa da hidrojen bağı yapamaz.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomun temel hâl elektron dizilimi [Ar] 4s2 3d5 şeklindedir. Buna göre bu atomun periyodu, grubu (IUPAC) ve manyetik özelliği aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. 3d5 4s2 dizilimi Mn’ye karşılık gelir ve IUPAC’a göre 7. gruptadır. 3d5’te 5 eşleşmemiş elektron bulunduğundan paramanyetiktir.

  1. Çözüm: En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. 3d5 4s2 dizilimi Mn’ye karşılık gelir ve IUPAC’a göre 7. gruptadır. 3d5’te 5 eşleşmemiş elektron bulunduğundan paramanyetiktir.

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. 3d5 4s2 dizilimi Mn’ye karşılık gelir ve IUPAC’a göre 7. gruptadır. 3d5’te 5 eşleşmemiş elektron bulunduğundan paramanyetiktir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bu konuyu temel alan aşağıdaki soruda doğru seçeneği bulun: sınırlayıcı bileşen

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sınırlayıcı bileşen tüketildiğinde tepkime ilerleyemez.

  1. Çözüm: Sınırlayıcı bileşen tüketildiğinde tepkime ilerleyemez.

Sınırlayıcı bileşen tüketildiğinde tepkime ilerleyemez.

10. SoruÇoktan Seçmeli

X2 ve Y2 apolar gazları için kaynama noktaları sırasıyla 120 K ve 90 K’dır. Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Apolar moleküllerde kaynama noktasını belirleyen temel etken London kuvvetleridir; daha yüksek kaynama noktası daha güçlü London etkileşimi demektir. X2’nin kaynama noktası daha yüksek olduğundan London kuvvetleri daha güçlüdür.

  1. Çözüm: Apolar moleküllerde kaynama noktasını belirleyen temel etken London kuvvetleridir; daha yüksek kaynama noktası daha güçlü London etkileşimi demektir. X2’nin kaynama noktası daha yüksek olduğundan London kuvvetleri daha güçlüdür.

Apolar moleküllerde kaynama noktasını belirleyen temel etken London kuvvetleridir; daha yüksek kaynama noktası daha güçlü London etkileşimi demektir. X2’nin kaynama noktası daha yüksek olduğundan London kuvvetleri daha güçlüdür.