9. Sınıf Kimya
9. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
9. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirine bağlanmaya başlar. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri, Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konularına kadar uzanan bir çalışma alanı bulunur. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.
Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. bu aşamada erken kazanımlar ile yeni eklenen başlıkları aynı oturumda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.
9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.
Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.
Test seç
22 Test22. Test
9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 22 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Son katmanda 1 elektron bulunduğu için 1A grubundadır. Katman sayısı 3 olduğu için 3. periyottadır.
Son katmanda 1 elektron bulunduğu için 1A grubundadır. Katman sayısı 3 olduğu için 3. periyottadır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
NaCl suda çözünürken Na+ ve Cl− iyonları suyun dipol yapısıyla etkileşir. Bu etkileşim iyon–dipol etkileşimidir.
NaCl suda çözünürken Na+ ve Cl− iyonları suyun dipol yapısıyla etkileşir. Bu etkileşim iyon–dipol etkileşimidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Na (11) elektron kaybedip Na⁺ olduğunda 10 elektrona sahip olur. Ne zaten 10 elektrona sahiptir, bu yüzden izoelektroniktir.
Na (11) elektron kaybedip Na⁺ olduğunda 10 elektrona sahip olur. Ne zaten 10 elektrona sahiptir, bu yüzden izoelektroniktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Aynı tür (apolar) moleküllerde kütle ve elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri artar. Halojenlerde bu etki F2 < Cl2 < Br2 < I2 şeklindedir. Bu yüzden I2’nin kaynama noktası en yüksektir.
Aynı tür (apolar) moleküllerde kütle ve elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri artar. Halojenlerde bu etki F2 < Cl2 < Br2 < I2 şeklindedir. Bu yüzden I2’nin kaynama noktası en yüksektir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Periyotta genel olarak iyonlaşma enerjisi artar. Ancak Mg’den Al’ye geçişte (3s2'den 3p1'e) istisna olarak düşüş olur. Bu yüzden Na Al < Si olur.
Periyotta genel olarak iyonlaşma enerjisi artar. Ancak Mg’den Al’ye geçişte (3s2'den 3p1'e) istisna olarak düşüş olur. Bu yüzden Na < Mg > Al < Si olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
İyon-dipol etkileşimi, iyon yükü arttıkça ve iyon yarıçapı azaldıkça güçlenir. Mg2+ hem daha yüksek yüklü hem de küçük yarıçaplıdır. Bu nedenle en güçlü etkileşim Mg2+–H2O arasında olur.
İyon-dipol etkileşimi, iyon yükü arttıkça ve iyon yarıçapı azaldıkça güçlenir. Mg2+ hem daha yüksek yüklü hem de küçük yarıçaplıdır. Bu nedenle en güçlü etkileşim Mg2+–H2O arasında olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Atom numarası proton sayısına eşittir. Nötr atomda elektron sayısı proton sayısına eşittir. Nötron sayısı ise izotopa bağlıdır.
Atom numarası proton sayısına eşittir. Nötr atomda elektron sayısı proton sayısına eşittir. Nötron sayısı ise izotopa bağlıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
H2 apolar bir moleküldür. Apolar moleküller arasında yalnızca London etkileşimleri etkindir.
H2 apolar bir moleküldür. Apolar moleküller arasında yalnızca London etkileşimleri etkindir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Atom numarası çekirdekteki proton sayısına eşittir. Nötron sayısı kütle numarasından atom numarası çıkarılarak bulunur.
Atom numarası çekirdekteki proton sayısına eşittir. Nötron sayısı kütle numarasından atom numarası çıkarılarak bulunur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
İyonik bağ, elektron alışverişiyle oluşan + ve − iyonlar arasındaki çekimdir. Bu bağ genellikle metal-ametal arasında görülür.
İyonik bağ, elektron alışverişiyle oluşan + ve − iyonlar arasındaki çekimdir. Bu bağ genellikle metal-ametal arasında görülür.
