Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirine bağlanmaya başlar. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri, Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konularına kadar uzanan bir çalışma alanı bulunur. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. bu aşamada erken kazanımlar ile yeni eklenen başlıkları aynı oturumda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

İlgili 9. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

22 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test

14. Test

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 14 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir öğrenci, bir metalin yoğunluğunu bulmak için kütleyi 0,01 g duyarlılıkla tartıyor ve hacmi dereceli silindirle 0,1 mL duyarlılıkla ölçüyor. Bu ölçümlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Daha küçük bölme değeri daha yüksek hassasiyet gösterir. 0,01 g, 0,1 mL’den daha küçük bir ölçüm aralığı olduğundan kütle ölçümü daha hassastır.

  1. Çözüm: Daha küçük bölme değeri daha yüksek hassasiyet gösterir. 0,01 g, 0,1 mL’den daha küçük bir ölçüm aralığı olduğundan kütle ölçümü daha hassastır.

Daha küçük bölme değeri daha yüksek hassasiyet gösterir. 0,01 g, 0,1 mL’den daha küçük bir ölçüm aralığı olduğundan kütle ölçümü daha hassastır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: tepkime denkleştirme

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Denklem denkleştirilirken formüller değil katsayılar değiştirilir.

  1. Çözüm: Denklem denkleştirilirken formüller değil katsayılar değiştirilir.

Denklem denkleştirilirken formüller değil katsayılar değiştirilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin katı hâlde kristal örgüsünde iyonik bağ bulunması beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NH4Cl, NH4+ ve Cl− iyonlarından oluşan iyonik bir kristaldir. CCl4 moleküler, SiO2 kovalent ağ (atomik) kristal, H2O ise moleküler kristaldir.

  1. Çözüm: NH4Cl, NH4+ ve Cl− iyonlarından oluşan iyonik bir kristaldir. CCl4 moleküler, SiO2 kovalent ağ (atomik) kristal, H2O ise moleküler kristaldir.

NH4Cl, NH4+ ve Cl− iyonlarından oluşan iyonik bir kristaldir. CCl4 moleküler, SiO2 kovalent ağ (atomik) kristal, H2O ise moleküler kristaldir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Elektron dizilimi 2,8,1 olan bir element periyodik tabloda hangi grupta yer alır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Son katmandaki elektron sayısı 1 olduğundan 1A grubundadır. 2,8,1 dizilimi 3. periyotta yer alan bir alkali metali gösterir.

  1. Çözüm: Son katmandaki elektron sayısı 1 olduğundan 1A grubundadır. 2,8,1 dizilimi 3. periyotta yer alan bir alkali metali gösterir.

Son katmandaki elektron sayısı 1 olduğundan 1A grubundadır. 2,8,1 dizilimi 3. periyotta yer alan bir alkali metali gösterir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime mekanizması iki basamaklıdır: (1) A + B ⇌ I (hızlı denge), (2) I + C → Ürün (yavaş). Buna göre tepkimenin hız bağıntısı aşağıdakilerden hangisiyle uyumludur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Yavaş basamak hız belirleyicidir: v = k2[I][C]. Hızlı dengeden [I] = K[A][B] olduğundan v = k2K[A][B][C] elde edilir. Bu, v = k[A][B][C] formuyla uyumludur.

  1. Çözüm: Yavaş basamak hız belirleyicidir: v = k2[I][C]. Hızlı dengeden [I] = K[A][B] olduğundan v = k2K[A][B][C] elde edilir. Bu, v = k[A][B][C] formuyla uyumludur.

Yavaş basamak hız belirleyicidir: v = k2[I][C]. Hızlı dengeden [I] = K[A][B] olduğundan v = k2K[A][B][C] elde edilir. Bu, v = k[A][B][C] formuyla uyumludur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bu konuyu temel alan aşağıdaki soruda doğru seçeneği bulun: yüzde verim

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Yüzde verim = gerçek verim / teorik verim × 100 bağıntısıyla bulunur.

  1. Çözüm: Yüzde verim = gerçek verim / teorik verim × 100 bağıntısıyla bulunur.

Yüzde verim = gerçek verim / teorik verim × 100 bağıntısıyla bulunur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tanecik çiftlerinden hangisi arasında baskın etkileşim türü iyon–dipol etkileşimidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Na+ bir iyondur, H2O ise polar bir moleküldür; aralarında iyon–dipol etkileşimi baskındır. HCl–H2O arasında moleküller arası etkileşim dipol–dipol/hidrojen bağı karakteri gösterir. CO2–CO2 London, I2–CCl4 ise London etkileşimidir.

  1. Çözüm: Na+ bir iyondur, H2O ise polar bir moleküldür; aralarında iyon–dipol etkileşimi baskındır. HCl–H2O arasında moleküller arası etkileşim dipol–dipol/hidrojen bağı karakteri gösterir. CO2–CO2 London, I2–CCl4 ise London etkileşimidir.

Na+ bir iyondur, H2O ise polar bir moleküldür; aralarında iyon–dipol etkileşimi baskındır. HCl–H2O arasında moleküller arası etkileşim dipol–dipol/hidrojen bağı karakteri gösterir. CO2–CO2 London, I2–CCl4 ise London etkileşimidir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı periyotta bulunan X ve Y elementlerinin atom numaraları sırasıyla 11 ve 17’dir. Buna göre X ve Y için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

11 ve 17 aynı periyotta (3. periyot) Na ve Cl’ye karşılık gelir. Periyotta sağa gidildikçe elektronegatiflik artar. Bu nedenle Y’nin elektronegatifliği X’ten büyüktür.

  1. Çözüm: 11 ve 17 aynı periyotta (3. periyot) Na ve Cl’ye karşılık gelir. Periyotta sağa gidildikçe elektronegatiflik artar. Bu nedenle Y’nin elektronegatifliği X’ten büyüktür.

11 ve 17 aynı periyotta (3. periyot) Na ve Cl’ye karşılık gelir. Periyotta sağa gidildikçe elektronegatiflik artar. Bu nedenle Y’nin elektronegatifliği X’ten büyüktür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir laboratuvarda 2,00 M HCl çözeltisinden 500 mL hazırlanacaktır. Stok çözelti derişimi 12,0 M’dir. Hacim ölçümü için 250 mL’lik balon joje ve 50,0 mL’lik büret vardır. Aşağıdaki işlemlerden hangisi doğru bir hazırlama planıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İstenen mol sayısı: 2,00×0,500=1,00 mol HCl. 12,0 M stoktan gereken hacim 1,00/12,0=0,0833 L=83,3 mL’dir; 250 mL’lik jojeyle iki parti yapılacaksa her birinde 41,7 mL stok alınmalıdır. Bu nedenle B doğrudur.

  1. Çözüm: İstenen mol sayısı: 2,00×0,500=1,00 mol HCl. 12,0 M stoktan gereken hacim 1,00/12,0=0,0833 L=83,3 mL’dir; 250 mL’lik jojeyle iki parti yapılacaksa her birinde 41,7 mL stok alınmalıdır. Bu nedenle B doğrudur.

İstenen mol sayısı: 2,00×0,500=1,00 mol HCl. 12,0 M stoktan gereken hacim 1,00/12,0=0,0833 L=83,3 mL’dir; 250 mL’lik jojeyle iki parti yapılacaksa her birinde 41,7 mL stok alınmalıdır. Bu nedenle B doğrudur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede 18 g girenden 15 g ürün elde ediliyor ve kapalı sistem varsayımı bozulmuyorsa hangi yorum yapılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kapalı sistemde kütle kaybolmaz; 18 g başlangıç maddesinin 3 g kadarı artmış olabilir.

  1. Verilenleri ayır: Kütle, mol, mol kütlesi, tanecik sayısı, element oranı veya denklem katsayısı bilgilerinden hangilerinin verildiğini belirle.
  2. Uygun bağıntıyı kullan: Kütlenin korunumu, sabit oran, katlı oran, mol-kütle-tanecik ilişkisi veya katsayı oranına göre sonucu hesapla.

Kapalı sistemde kütle kaybolmaz; 18 g başlangıç maddesinin 3 g kadarı artmış olabilir.

Önceki testSonraki test