Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Hesaplamalar Testleri

Kimyasal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal Hesaplamaları mol ve denklem ilişkisiyle çöz

Kimyasal hesaplamalar, tanecik düzeyindeki bilgileri mol, kütle, hacim ve derişim gibi ölçülebilir büyüklüklere dönüştürür. Denklem denkleştirme ve mol oranlarını doğru kullanmak hesaplamaların temelidir.

Bu çalışma; mol kavramını, mol kütlesini, Avogadro sayısını, gaz hacimlerini, yüzde verimi ve tepkime stokiyometrisini adım adım uygulamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kütle, mol, tanecik sayısı ve gaz hacmi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimeleri denkleştirir.
  • Tepkime katsayılarını mol oranı olarak kullanır.
  • Sınırlayıcı bileşen ve yüzde verim problemlerini yorumlar.

Sık karıştırılan noktalar

Denklem katsayılarını kütle oranı sanmak yaygın bir hatadır. Katsayılar doğrudan mol oranını verir; kütle hesabı için mol kütlesi ayrıca kullanılmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce tepkimeyi denkleştir. Verilen ve istenen büyüklüğü mole çevir, katsayı oranını uygula ve sonucu tekrar istenen birime dönüştür. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

8. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Hesaplamalar Testleri

Kimyasal Hesaplamalar konusu 8. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 M HCl çözeltisinden 300 mL alınırsa kaç mol HCl içerir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Mol sayısı n = M×V formülüyle bulunur (V litre olmalı). V=0,300 L olduğundan n=0,50×0,300=0,15 mol.

  1. Çözüm: Mol sayısı n = M×V formülüyle bulunur (V litre olmalı). V=0,300 L olduğundan n=0,50×0,300=0,15 mol.

Mol sayısı n = M×V formülüyle bulunur (V litre olmalı). V=0,300 L olduğundan n=0,50×0,300=0,15 mol.

2. SoruÇoktan Seçmeli

5,6 g Fe, fazla miktarda HCl ile tepkimeye giriyor: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. STP'de oluşan H2 gazının hacmi kaç litredir? (Fe: 56 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Fe molü: 5,6/56=0,10 mol. Denklemde 1 mol Fe → 1 mol H2 olduğundan 0,10 mol H2 oluşur; STP'de hacim 0,10×22,4=2,24 L'dir.

  1. Çözüm: Fe molü: 5,6/56=0,10 mol. Denklemde 1 mol Fe → 1 mol H2 olduğundan 0,10 mol H2 oluşur; STP'de hacim 0,10×22,4=2,24 L'dir.

Fe molü: 5,6/56=0,10 mol. Denklemde 1 mol Fe → 1 mol H2 olduğundan 0,10 mol H2 oluşur; STP'de hacim 0,10×22,4=2,24 L'dir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2,24 L (STP) CO2 gazı kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

STP'de 22,4 L gaz 1 moldür, 2,24 L = 0,10 mol. CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol olduğundan kütle = 0,10×44 = 4,4 g.

  1. Çözüm: STP'de 22,4 L gaz 1 moldür, 2,24 L = 0,10 mol. CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol olduğundan kütle = 0,10×44 = 4,4 g.

STP'de 22,4 L gaz 1 moldür, 2,24 L = 0,10 mol. CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol olduğundan kütle = 0,10×44 = 4,4 g.

4. SoruÇoktan Seçmeli

5,6 g Fe, yeterli O2 ile tepkimeye girip tamamen Fe2O3 oluşturuyor. Oluşan Fe2O3 kütlesi kaç gramdır? (Fe=56, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Fe molü: 5,6/56 = 0,10 mol. 4Fe → 2Fe2O3 olduğundan n(Fe2O3)=0,10×(2/4)=0,05 mol; M(Fe2O3)=160 g/mol, kütle=0,05×160=8,0 g.

  1. Çözüm: Fe molü: 5,6/56 = 0,10 mol. 4Fe → 2Fe2O3 olduğundan n(Fe2O3)=0,10×(2/4)=0,05 mol; M(Fe2O3)=160 g/mol, kütle=0,05×160=8,0 g.

Fe molü: 5,6/56 = 0,10 mol. 4Fe → 2Fe2O3 olduğundan n(Fe2O3)=0,10×(2/4)=0,05 mol; M(Fe2O3)=160 g/mol, kütle=0,05×160=8,0 g.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,5 M H2SO4 çözeltisinden 200 mL alınarak su ile 500 mL'ye seyreltiliyor. Son derişim kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Seyreltmede M1V1 = M2V2 uygulanır. M2 = (0,5×200)/(500) = 0,20 M.

  1. Çözüm: Seyreltmede M1V1 = M2V2 uygulanır. M2 = (0,5×200)/(500) = 0,20 M.

Seyreltmede M1V1 = M2V2 uygulanır. M2 = (0,5×200)/(500) = 0,20 M.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de 1,0 L kapta 2,0 mol ideal gaz bulunmaktadır. Gazın basıncı yaklaşık kaç atm olur? (R=0,082 L·atm/mol·K)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

PV=nRT, T=298 K alınır. P=(2,0×0,082×298)/1,0 ≈ 48,9 atm ≈ 49,2 atm.

  1. Çözüm: PV=nRT, T=298 K alınır. P=(2,0×0,082×298)/1,0 ≈ 48,9 atm ≈ 49,2 atm.

PV=nRT, T=298 K alınır. P=(2,0×0,082×298)/1,0 ≈ 48,9 atm ≈ 49,2 atm.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Saf CaCO3 içeren 20,0 g’lık bir numune, 25,0 °C’de ve 1,00 atm’de tamamen HCl ile tepkimeye sokulup oluşan CO2 gazı toplanıyor. Toplanan CO2 hacmi 2,46 L olduğuna göre numunedeki CaCO3 kütlesi kaç gramdır? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(CO2)=PV/RT=1,00×2,46/(0,082×298)=0,100 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,100 mol. m=0,100×100=10,0 g değil; M(CaCO3)=100 g/mol alınırsa 10,0 g çıkar, ancak verilen hacim 2,46 L ile n=0,100 mol olduğundan doğru sonuç 10,0 g olur; seçeneklerde buna en yakın ve doğru olan 12,0 değildir.

  1. Çözüm: n(CO2)=PV/RT=1,00×2,46/(0,082×298)=0,100 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,100 mol. m=0,100×100=10,0 g değil; M(CaCO3)=100 g/mol alınırsa 10,0 g çıkar, ancak verilen hacim 2,46 L ile n=0,100 mol olduğundan doğru sonuç 10,0 g olur; seçeneklerde buna en yakın ve doğru olan 12,0 değildir.

n(CO2)=PV/RT=1,00×2,46/(0,082×298)=0,100 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,100 mol. m=0,100×100=10,0 g değil; M(CaCO3)=100 g/mol alınırsa 10,0 g çıkar, ancak verilen hacim 2,46 L ile n=0,100 mol olduğundan doğru sonuç 10,0 g olur; seçeneklerde buna en yakın ve doğru olan 12,0 değildir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

250 mL’lik bir NaOH çözeltisinin 40,0 mL’si, 0,150 M H2SO4 çözeltisinin 25,0 mL’si ile tam nötrleşiyor. Buna göre başlangıçtaki NaOH çözeltisinin molaritesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(H2SO4)=0,150×0,0250=0,00375 mol. H2SO4 + 2NaOH → … olduğundan n(NaOH)=2×0,00375=0,00750 mol. M(NaOH)=0,00750/0,0400=0,1875 M.

  1. Çözüm: n(H2SO4)=0,150×0,0250=0,00375 mol. H2SO4 + 2NaOH → … olduğundan n(NaOH)=2×0,00375=0,00750 mol. M(NaOH)=0,00750/0,0400=0,1875 M.

n(H2SO4)=0,150×0,0250=0,00375 mol. H2SO4 + 2NaOH → … olduğundan n(NaOH)=2×0,00375=0,00750 mol. M(NaOH)=0,00750/0,0400=0,1875 M.

9. SoruÇoktan Seçmeli

2,00 g C2H5OH ve 1,00 g O2 içeren kapalı bir kapta tam yanma gerçekleşiyor. (Tepkime: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O) Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C2H5OH: 46 g/mol, O2: 32 g/mol, CO2: 44 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(C2H5OH)=2,00/46=0,0435 mol, n(O2)=1,00/32=0,03125 mol; sınırlayıcı O2’dir. 3 mol O2 → 2 mol CO2 olduğundan n(CO2)=(2/3)×0,03125=0,02083 mol. m(CO2)=0,02083×44=0,916 g.

  1. Çözüm: n(C2H5OH)=2,00/46=0,0435 mol, n(O2)=1,00/32=0,03125 mol; sınırlayıcı O2’dir. 3 mol O2 → 2 mol CO2 olduğundan n(CO2)=(2/3)×0,03125=0,02083 mol. m(CO2)=0,02083×44=0,916 g.

n(C2H5OH)=2,00/46=0,0435 mol, n(O2)=1,00/32=0,03125 mol; sınırlayıcı O2’dir. 3 mol O2 → 2 mol CO2 olduğundan n(CO2)=(2/3)×0,03125=0,02083 mol. m(CO2)=0,02083×44=0,916 g.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20,0 NaCl içeren 150 g’lık bir çözeltiye, çözünen madde miktarı değişmeden su eklenerek derişim %12,0’ye düşürülüyor. Son çözeltinin toplam kütlesi kaç gram olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Başlangıçta NaCl kütlesi 150×0,200=30,0 g’dır. Son durumda %12,0 olduğuna göre 30,0 = 0,120×m_son. m_son=250 g.

  1. Çözüm: Başlangıçta NaCl kütlesi 150×0,200=30,0 g’dır. Son durumda %12,0 olduğuna göre 30,0 = 0,120×m_son. m_son=250 g.

Başlangıçta NaCl kütlesi 150×0,200=30,0 g’dır. Son durumda %12,0 olduğuna göre 30,0 = 0,120×m_son. m_son=250 g.

Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Mol nedir?

Mol, çok sayıda taneciği ifade eden kimyasal madde miktarı birimidir; bir molde Avogadro sayısı kadar tanecik bulunur.

Tepkime denklemi neden denkleştirilir?

Atomların korunması için giren ve ürün taraflarında her elementin atom sayısı eşitlenir.

Sınırlayıcı bileşen nedir?

Tepkimede önce tükenen ve oluşabilecek ürün miktarını belirleyen reaktiftir.