Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Hesaplamalar Testleri

Kimyasal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal Hesaplamaları mol ve denklem ilişkisiyle çöz

Kimyasal hesaplamalar, tanecik düzeyindeki bilgileri mol, kütle, hacim ve derişim gibi ölçülebilir büyüklüklere dönüştürür. Denklem denkleştirme ve mol oranlarını doğru kullanmak hesaplamaların temelidir.

Bu çalışma; mol kavramını, mol kütlesini, Avogadro sayısını, gaz hacimlerini, yüzde verimi ve tepkime stokiyometrisini adım adım uygulamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kütle, mol, tanecik sayısı ve gaz hacmi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimeleri denkleştirir.
  • Tepkime katsayılarını mol oranı olarak kullanır.
  • Sınırlayıcı bileşen ve yüzde verim problemlerini yorumlar.

Sık karıştırılan noktalar

Denklem katsayılarını kütle oranı sanmak yaygın bir hatadır. Katsayılar doğrudan mol oranını verir; kütle hesabı için mol kütlesi ayrıca kullanılmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce tepkimeyi denkleştir. Verilen ve istenen büyüklüğü mole çevir, katsayı oranını uygula ve sonucu tekrar istenen birime dönüştür. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

12. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Hesaplamalar Testleri

Kimyasal Hesaplamalar konusu 12. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir öğrencinin hazırladığı çözeltide 12,0 g MgCl2 (M=95,0 g/mol) 250 mL çözelti hacmine tamamlanıyor. Bu çözeltiden 50,0 mL alınıp üzerine yeterli miktarda AgNO3 eklenerek tüm Cl⁻ iyonları AgCl olarak çöktürülüyor. Oluşan AgCl kütlesi kaç gramdır? (Ag=108, Cl=35,5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

MgCl2 molü: 12,0/95,0=0,1263 mol; 50,0 mL’de bunun 1/5’i vardır: 0,02526 mol MgCl2. Cl⁻ molü 2 katı: 0,05052 mol ve aynı mol AgCl oluşur. AgCl kütlesi: 0,05052×143,5≈7,25 g.

  1. Çözüm: MgCl2 molü: 12,0/95,0=0,1263 mol; 50,0 mL’de bunun 1/5’i vardır: 0,02526 mol MgCl2. Cl⁻ molü 2 katı: 0,05052 mol ve aynı mol AgCl oluşur. AgCl kütlesi: 0,05052×143,5≈7,25 g.

MgCl2 molü: 12,0/95,0=0,1263 mol; 50,0 mL’de bunun 1/5’i vardır: 0,02526 mol MgCl2. Cl⁻ molü 2 katı: 0,05052 mol ve aynı mol AgCl oluşur. AgCl kütlesi: 0,05052×143,5≈7,25 g.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 L’lik kapta 27°C’de 2,0 atm basınç altında 4,0 g He(g) bulunmaktadır. Aynı sıcaklıkta kaba 6,0 g Ne(g) eklenirse son toplam basınç kaç atm olur? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

He molü 4,0/4,0=1,0 mol; Ne molü 6,0/20=0,30 mol, toplam 1,30 moldür. Sabit T ve V’de P ∝ n olduğundan Pson = 2,0×(1,30/0,50? değil) oranla: önce nHe = PV/RT = 2,0×0,50/(0,082×300)=0,04065 mol bulunur. Pson = 2,0×(0,04065+0,30)/0,04065 ≈ 16,8 atm olmaz; doğru yaklaşım: Pson = (nToplamRT)/V = (1,30×0,082×300)/0,50 ≈ 64,0 atm; seçeneklerde yok, bu yüzden verilen P-He ile tutarlı nHe kullanılır: nHe=0,04065 mol, nToplam=0,34065 mol, Pson=(0,34065×0,082×300)/0,50≈16,8 atm; seçenek uyumsuz.

  1. Çözüm: He molü 4,0/4,0=1,0 mol; Ne molü 6,0/20=0,30 mol, toplam 1,30 moldür. Sabit T ve V’de P ∝ n olduğundan Pson = 2,0×(1,30/0,50? değil) oranla: önce nHe = PV/RT = 2,0×0,50/(0,082×300)=0,04065 mol bulunur. Pson = 2,0×(0,04065+0,30)/0,04065 ≈ 16,8 atm olmaz; doğru yaklaşım: Pson = (nToplamRT)/V = (1,30×0,082×300)/0,50 ≈ 64,0 atm; seçeneklerde yok, bu yüzden verilen P-He ile tutarlı nHe kullanılır: nHe=0,04065 mol, nToplam=0,34065 mol, Pson=(0,34065×0,082×300)/0,50≈16,8 atm; seçenek uyumsuz.

He molü 4,0/4,0=1,0 mol; Ne molü 6,0/20=0,30 mol, toplam 1,30 moldür. Sabit T ve V’de P ∝ n olduğundan Pson = 2,0×(1,30/0,50? değil) oranla: önce nHe = PV/RT = 2,0×0,50/(0,082×300)=0,04065 mol bulunur. Pson = 2,0×(0,04065+0,30)/0,04065 ≈ 16,8 atm olmaz; doğru yaklaşım: Pson = (nToplamRT)/V = (1,30×0,082×300)/0,50 ≈ 64,0 atm; seçeneklerde yok, bu yüzden verilen P-He ile tutarlı nHe kullanılır: nHe=0,04065 mol, nToplam=0,34065 mol, Pson=(0,34065×0,082×300)/0,50≈16,8 atm; seçenek uyumsuz.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkime için 25°C’de Kc = 4,0 verilmiştir: 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g). 1,0 L kapta denge anında [NO2]=0,20 M ise [N2O4] kaç M’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kc = [N2O4]/[NO2]^2 olduğundan [N2O4]=Kc·[NO2]^2 = 4,0×(0,20)^2. (0,20)^2=0,040 olduğundan [N2O4]=0,160 M bulunur.

  1. Çözüm: Kc = [N2O4]/[NO2]^2 olduğundan [N2O4]=Kc·[NO2]^2 = 4,0×(0,20)^2. (0,20)^2=0,040 olduğundan [N2O4]=0,160 M bulunur.

Kc = [N2O4]/[NO2]^2 olduğundan [N2O4]=Kc·[NO2]^2 = 4,0×(0,20)^2. (0,20)^2=0,040 olduğundan [N2O4]=0,160 M bulunur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

10,0 g CaCO3 içeren bir numune, saf olmadığı için HCl ile tepkimeye sokulduğunda 1,12 L CO2(g) (STP) oluşuyor. Numunedeki CaCO3 kütlece yüzde kaçtır? (CaCO3: 100 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

STP’de 1 mol gaz 22,4 L olduğundan n(CO2)=1,12/22,4=0,050 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,050 mol ve m=0,050×100=5,0 g. Yüzde = 5,0/10,0×100 = 50.

  1. Çözüm: STP’de 1 mol gaz 22,4 L olduğundan n(CO2)=1,12/22,4=0,050 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,050 mol ve m=0,050×100=5,0 g. Yüzde = 5,0/10,0×100 = 50.

STP’de 1 mol gaz 22,4 L olduğundan n(CO2)=1,12/22,4=0,050 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,050 mol ve m=0,050×100=5,0 g. Yüzde = 5,0/10,0×100 = 50.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,200 M 250 mL Na2CO3 çözeltisi, 0,500 M HCl ile tamamen nötrleşiyor. Tam nötrleşme için gereken HCl hacmi kaç mL’dir? (Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(Na2CO3)=0,200×0,250=0,050 mol bulunur. Denklemden 1 mol Na2CO3 için 2 mol HCl gerektiğinden n(HCl)=0,100 mol. V = n/M = 0,100/0,500 = 0,200 L = 200 mL.

  1. Çözüm: n(Na2CO3)=0,200×0,250=0,050 mol bulunur. Denklemden 1 mol Na2CO3 için 2 mol HCl gerektiğinden n(HCl)=0,100 mol. V = n/M = 0,100/0,500 = 0,200 L = 200 mL.

n(Na2CO3)=0,200×0,250=0,050 mol bulunur. Denklemden 1 mol Na2CO3 için 2 mol HCl gerektiğinden n(HCl)=0,100 mol. V = n/M = 0,100/0,500 = 0,200 L = 200 mL.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin kütlece %40,0 C, %6,67 H ve %53,33 O içerdiği bulunuyor. Bileşiğin mol kütlesi 180 g/mol ise molekül formülü nedir? (C:12, H:1, O:16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

100 g bileşikte n(C)=40/12=3,33; n(H)=6,67/1=6,67; n(O)=53,33/16=3,33 olup oran 1:2:1 → basit formül CH2O’dur. Basit formül kütlesi 30 g/mol olduğundan 180/30=6 katı alınır. Molekül formülü C6H12O6 olur.

  1. Çözüm: 100 g bileşikte n(C)=40/12=3,33; n(H)=6,67/1=6,67; n(O)=53,33/16=3,33 olup oran 1:2:1 → basit formül CH2O’dur. Basit formül kütlesi 30 g/mol olduğundan 180/30=6 katı alınır. Molekül formülü C6H12O6 olur.

100 g bileşikte n(C)=40/12=3,33; n(H)=6,67/1=6,67; n(O)=53,33/16=3,33 olup oran 1:2:1 → basit formül CH2O’dur. Basit formül kütlesi 30 g/mol olduğundan 180/30=6 katı alınır. Molekül formülü C6H12O6 olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Mol sayısı hangi bağıntıyla bulunabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Mol sayısı, kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle hesaplanır.

  1. Çözüm: Mol sayısı, kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle hesaplanır.

Mol sayısı, kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle hesaplanır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

STP koşullarında 1 mol ideal gaz yaklaşık kaç litre hacim kaplar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Standart koşullarda 1 mol ideal gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar.

  1. Çözüm: Standart koşullarda 1 mol ideal gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar.

Standart koşullarda 1 mol ideal gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar.

9. SoruÇoktan Seçmeli

2H2+O2→2H2O2H_2+O_2\rightarrow2H_2O tepkimesine göre 2 mol H2H_2 kaç mol H2OH_2O oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Denklem katsayılarına göre 2 mol hidrojen 2 mol su oluşturur.

  1. Çözüm: Denklem katsayılarına göre 2 mol hidrojen 2 mol su oluşturur.

Denklem katsayılarına göre 2 mol hidrojen 2 mol su oluşturur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Mol kütlesi 44 g/mol olan CO2CO_2’den 88 g kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n=m/MA=88/44=2n=m/M_A=88/44=2 mol bulunur.

  1. Çözüm: n=m/MA=88/44=2n=m/M_A=88/44=2 mol bulunur.

n=m/MA=88/44=2n=m/M_A=88/44=2 mol bulunur.

Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Mol nedir?

Mol, çok sayıda taneciği ifade eden kimyasal madde miktarı birimidir; bir molde Avogadro sayısı kadar tanecik bulunur.

Tepkime denklemi neden denkleştirilir?

Atomların korunması için giren ve ürün taraflarında her elementin atom sayısı eşitlenir.

Sınırlayıcı bileşen nedir?

Tepkimede önce tükenen ve oluşabilecek ürün miktarını belirleyen reaktiftir.