Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Hesaplamalar Testleri

Kimyasal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal Hesaplamaları mol ve denklem ilişkisiyle çöz

Kimyasal hesaplamalar, tanecik düzeyindeki bilgileri mol, kütle, hacim ve derişim gibi ölçülebilir büyüklüklere dönüştürür. Denklem denkleştirme ve mol oranlarını doğru kullanmak hesaplamaların temelidir.

Bu çalışma; mol kavramını, mol kütlesini, Avogadro sayısını, gaz hacimlerini, yüzde verimi ve tepkime stokiyometrisini adım adım uygulamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kütle, mol, tanecik sayısı ve gaz hacmi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimeleri denkleştirir.
  • Tepkime katsayılarını mol oranı olarak kullanır.
  • Sınırlayıcı bileşen ve yüzde verim problemlerini yorumlar.

Sık karıştırılan noktalar

Denklem katsayılarını kütle oranı sanmak yaygın bir hatadır. Katsayılar doğrudan mol oranını verir; kütle hesabı için mol kütlesi ayrıca kullanılmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce tepkimeyi denkleştir. Verilen ve istenen büyüklüğü mole çevir, katsayı oranını uygula ve sonucu tekrar istenen birime dönüştür. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

5. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Hesaplamalar Testleri

Kimyasal Hesaplamalar konusu 5. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 mol CaCO3 tamamen ayrışıyor: CaCO3 → CaO + CO2. Oluşan CO2 gazının NK’de hacmi kaç litredir? (NK’de 1 mol gaz 22,4 L)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. 0,20 mol CaCO3’ten 0,20 mol CO2 oluşur. Hacim = 0,20×22,4 = 4,48 L.

  1. Çözüm: Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. 0,20 mol CaCO3’ten 0,20 mol CO2 oluşur. Hacim = 0,20×22,4 = 4,48 L.

Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. 0,20 mol CaCO3’ten 0,20 mol CO2 oluşur. Hacim = 0,20×22,4 = 4,48 L.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20 (m/m) NaCl içeren 150 g çözeltide kaç gram NaCl vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütlece yüzde derişimde çözünen kütlesi = yüzde×çözelti kütlesi/100. 20×150/100 = 30 g. Çözeltide 30 g NaCl vardır.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişimde çözünen kütlesi = yüzde×çözelti kütlesi/100. 20×150/100 = 30 g. Çözeltide 30 g NaCl vardır.

Kütlece yüzde derişimde çözünen kütlesi = yüzde×çözelti kütlesi/100. 20×150/100 = 30 g. Çözeltide 30 g NaCl vardır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2,24 L (STP) CO2 gazı kaç gramdır? (CO2: 44 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

STP’de 22,4 L = 1 mol olduğundan 2,24 L = 0,10 moldür. Kütle = n·M = 0,10·44 = 4,4 g.

  1. Çözüm: STP’de 22,4 L = 1 mol olduğundan 2,24 L = 0,10 moldür. Kütle = n·M = 0,10·44 = 4,4 g.

STP’de 22,4 L = 1 mol olduğundan 2,24 L = 0,10 moldür. Kütle = n·M = 0,10·44 = 4,4 g.

4. SoruÇoktan Seçmeli

5,6 g Fe metali tamamen tepkimeye girerek Fe2O3 oluşturuyor. Oluşan Fe2O3 kaç gramdır? (Fe: 56 g/mol, O: 16 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

5,6 g Fe = 0,10 mol Fe’dir. 2Fe → Fe2O3 oranından 0,10 mol Fe, 0,05 mol Fe2O3 verir. Fe2O3 mol kütlesi 160 g/mol olduğundan kütle 0,05·160 = 8,0 g.

  1. Çözüm: 5,6 g Fe = 0,10 mol Fe’dir. 2Fe → Fe2O3 oranından 0,10 mol Fe, 0,05 mol Fe2O3 verir. Fe2O3 mol kütlesi 160 g/mol olduğundan kütle 0,05·160 = 8,0 g.

5,6 g Fe = 0,10 mol Fe’dir. 2Fe → Fe2O3 oranından 0,10 mol Fe, 0,05 mol Fe2O3 verir. Fe2O3 mol kütlesi 160 g/mol olduğundan kütle 0,05·160 = 8,0 g.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 M NaCl çözeltisinden 200 mL hazırlanıyor. Bunun için kaç gram NaCl gerekir? (NaCl: 58,5 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Mol sayısı n = M·V = 0,50·0,200 = 0,10 mol. Kütle = 0,10·58,5 = 5,85 g.

  1. Çözüm: Mol sayısı n = M·V = 0,50·0,200 = 0,10 mol. Kütle = 0,10·58,5 = 5,85 g.

Mol sayısı n = M·V = 0,50·0,200 = 0,10 mol. Kütle = 0,10·58,5 = 5,85 g.

6. SoruÇoktan Seçmeli

10 g %20 (kütlece) NaOH çözeltisinde kaç gram NaOH vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

%20 (kütlece) demek 100 g çözeltide 20 g NaOH vardır. 10 g çözeltide NaOH kütlesi 10·0,20 = 2 g olur.

  1. Çözüm: %20 (kütlece) demek 100 g çözeltide 20 g NaOH vardır. 10 g çözeltide NaOH kütlesi 10·0,20 = 2 g olur.

%20 (kütlece) demek 100 g çözeltide 20 g NaOH vardır. 10 g çözeltide NaOH kütlesi 10·0,20 = 2 g olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 6 mol H2 ve 2 mol O2 karıştırılıyor. Oluşan H2O miktarı kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 2 mol O2, 4 mol H2 ile tamamen tepkimeye girer. O2 sınırlayıcıdır ve 2 mol O2’den 4 mol H2O oluşur.

  1. Çözüm: 2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 2 mol O2, 4 mol H2 ile tamamen tepkimeye girer. O2 sınırlayıcıdır ve 2 mol O2’den 4 mol H2O oluşur.

2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 2 mol O2, 4 mol H2 ile tamamen tepkimeye girer. O2 sınırlayıcıdır ve 2 mol O2’den 4 mol H2O oluşur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,5 mol CaCO3 tamamen ısıtıldığında (CaCO3 → CaO + CO2) oluşan CO2 gazı, NTP'de kaç litre hacim kaplar? (NTP: 22,4 L/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tepkimede 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 oluşur. 0,5 mol CaCO3'ten 0,5 mol CO2 elde edilir. NTP'de hacim: 0,5×22,4 = 11,2 L.

  1. Çözüm: Tepkimede 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 oluşur. 0,5 mol CaCO3'ten 0,5 mol CO2 elde edilir. NTP'de hacim: 0,5×22,4 = 11,2 L.

Tepkimede 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 oluşur. 0,5 mol CaCO3'ten 0,5 mol CO2 elde edilir. NTP'de hacim: 0,5×22,4 = 11,2 L.

9. SoruÇoktan Seçmeli

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 tepkimesinde 5,4 g Al ve 10,65 g Cl2 tamamen tepkimeye sokuluyor. (Al: 27 g/mol, Cl2: 71 g/mol) Sınırlayıcı madde hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n(Al)=5,4/27=0,20 mol, n(Cl2)=10,65/71=0,15 mol. 0,20 mol Al için gereken Cl2 miktarı (3/2)×0,20=0,30 moldür. Eldeki 0,15 mol yetersiz olduğundan sınırlayıcı Cl2'dir.

  1. Çözüm: n(Al)=5,4/27=0,20 mol, n(Cl2)=10,65/71=0,15 mol. 0,20 mol Al için gereken Cl2 miktarı (3/2)×0,20=0,30 moldür. Eldeki 0,15 mol yetersiz olduğundan sınırlayıcı Cl2'dir.

n(Al)=5,4/27=0,20 mol, n(Cl2)=10,65/71=0,15 mol. 0,20 mol Al için gereken Cl2 miktarı (3/2)×0,20=0,30 moldür. Eldeki 0,15 mol yetersiz olduğundan sınırlayıcı Cl2'dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

20 g %15 (kütlece) NaCl çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltideki NaCl kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi/çözelti kütlesi)×100. NaCl kütlesi = 0,15×20 = 3 g. Geri kalan 17 g çözücüdür.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi/çözelti kütlesi)×100. NaCl kütlesi = 0,15×20 = 3 g. Geri kalan 17 g çözücüdür.

Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi/çözelti kütlesi)×100. NaCl kütlesi = 0,15×20 = 3 g. Geri kalan 17 g çözücüdür.

Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Mol nedir?

Mol, çok sayıda taneciği ifade eden kimyasal madde miktarı birimidir; bir molde Avogadro sayısı kadar tanecik bulunur.

Tepkime denklemi neden denkleştirilir?

Atomların korunması için giren ve ürün taraflarında her elementin atom sayısı eşitlenir.

Sınırlayıcı bileşen nedir?

Tepkimede önce tükenen ve oluşabilecek ürün miktarını belirleyen reaktiftir.