Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Hesaplamalar Testleri

Kimyasal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal Hesaplamaları mol ve denklem ilişkisiyle çöz

Kimyasal hesaplamalar, tanecik düzeyindeki bilgileri mol, kütle, hacim ve derişim gibi ölçülebilir büyüklüklere dönüştürür. Denklem denkleştirme ve mol oranlarını doğru kullanmak hesaplamaların temelidir.

Bu çalışma; mol kavramını, mol kütlesini, Avogadro sayısını, gaz hacimlerini, yüzde verimi ve tepkime stokiyometrisini adım adım uygulamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kütle, mol, tanecik sayısı ve gaz hacmi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimeleri denkleştirir.
  • Tepkime katsayılarını mol oranı olarak kullanır.
  • Sınırlayıcı bileşen ve yüzde verim problemlerini yorumlar.

Sık karıştırılan noktalar

Denklem katsayılarını kütle oranı sanmak yaygın bir hatadır. Katsayılar doğrudan mol oranını verir; kütle hesabı için mol kütlesi ayrıca kullanılmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce tepkimeyi denkleştir. Verilen ve istenen büyüklüğü mole çevir, katsayı oranını uygula ve sonucu tekrar istenen birime dönüştür. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

6. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Hesaplamalar Testleri

Kimyasal Hesaplamalar konusu 6. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 M H2SO4 çözeltisinden 250 mL alınarak üzerine su eklenip toplam hacim 1,0 L yapılıyor. Yeni derişim kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Seyreltmede mol sayısı korunur: M1V1=M2V2. M2 = (2,0×0,250)/1,0 = 0,50 M. Hacim arttığı için derişim azalır.

  1. Çözüm: Seyreltmede mol sayısı korunur: M1V1=M2V2. M2 = (2,0×0,250)/1,0 = 0,50 M. Hacim arttığı için derişim azalır.

Seyreltmede mol sayısı korunur: M1V1=M2V2. M2 = (2,0×0,250)/1,0 = 0,50 M. Hacim arttığı için derişim azalır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesinde 14 g N2 ve 6 g H2 kullanılıyor. (N2: 28 g/mol, H2: 2 g/mol) Oluşabilecek maksimum NH3 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(N2)=14/28=0,50 mol, n(H2)=6/2=3,0 mol; 0,50 mol N2 için gereken H2 = 1,5 mol olduğundan N2 sınırlayıcıdır. 0,50 mol N2 → 1,0 mol NH3 oluşur. m(NH3)=1,0×17=17 g.

  1. Çözüm: n(N2)=14/28=0,50 mol, n(H2)=6/2=3,0 mol; 0,50 mol N2 için gereken H2 = 1,5 mol olduğundan N2 sınırlayıcıdır. 0,50 mol N2 → 1,0 mol NH3 oluşur. m(NH3)=1,0×17=17 g.

n(N2)=14/28=0,50 mol, n(H2)=6/2=3,0 mol; 0,50 mol N2 için gereken H2 = 1,5 mol olduğundan N2 sınırlayıcıdır. 0,50 mol N2 → 1,0 mol NH3 oluşur. m(NH3)=1,0×17=17 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol H2 ile 1 mol O2 tam verimle tepkimeye girerek su oluşturuyor. 18 g H2 ve 32 g O2 karışımından kaç gram H2O oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

H2: 18/2=9 mol, O2: 32/32=1 mol. 1 mol O2 için 2 mol H2 gerekir, O2 sınırlayıcıdır. 1 mol O2 → 2 mol H2O = 36 g, ancak başlangıç oranı 1 mol O2 ile tam tepkime için 2 mol H2 yeterli olduğundan 2 mol H2O oluşur: 2×18=36 g değil; denkleme göre 1 mol O2 → 2 mol H2O, kütle 2×18=36 g.

  1. Çözüm: H2: 18/2=9 mol, O2: 32/32=1 mol. 1 mol O2 için 2 mol H2 gerekir, O2 sınırlayıcıdır. 1 mol O2 → 2 mol H2O = 36 g, ancak başlangıç oranı 1 mol O2 ile tam tepkime için 2 mol H2 yeterli olduğundan 2 mol H2O oluşur: 2×18=36 g değil; denkleme göre 1 mol O2 → 2 mol H2O, kütle 2×18=36 g.

H2: 18/2=9 mol, O2: 32/32=1 mol. 1 mol O2 için 2 mol H2 gerekir, O2 sınırlayıcıdır. 1 mol O2 → 2 mol H2O = 36 g, ancak başlangıç oranı 1 mol O2 ile tam tepkime için 2 mol H2 yeterli olduğundan 2 mol H2O oluşur: 2×18=36 g değil; denkleme göre 1 mol O2 → 2 mol H2O, kütle 2×18=36 g.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 tepkimesinde 10,6 g Na2CO3 tamamen tepkimeye girerse, normal koşullarda kaç litre CO2 oluşur? (NK: 1 mol gaz 22,4 L)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Na2CO3 mol kütlesi 106 g/mol olduğundan 10,6 g = 0,10 moldür. Denklemde 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2, yani 0,10 mol CO2 oluşur. NK’de hacim 0,10×22,4=2,24 L.

  1. Çözüm: Na2CO3 mol kütlesi 106 g/mol olduğundan 10,6 g = 0,10 moldür. Denklemde 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2, yani 0,10 mol CO2 oluşur. NK’de hacim 0,10×22,4=2,24 L.

Na2CO3 mol kütlesi 106 g/mol olduğundan 10,6 g = 0,10 moldür. Denklemde 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2, yani 0,10 mol CO2 oluşur. NK’de hacim 0,10×22,4=2,24 L.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 M NaOH çözeltisinden 200 mL alınarak su ile seyreltilip hacim 500 mL’ye tamamlanıyor. Son derişim kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Seyreltmede mol sayısı korunur: M1V1=M2V2. 0,50×0,200 = M2×0,500. M2=0,20 M bulunur.

  1. Çözüm: Seyreltmede mol sayısı korunur: M1V1=M2V2. 0,50×0,200 = M2×0,500. M2=0,20 M bulunur.

Seyreltmede mol sayısı korunur: M1V1=M2V2. 0,50×0,200 = M2×0,500. M2=0,20 M bulunur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 mol Al ile yeterli miktarda O2 tepkimeye girerek Al2O3 oluşturuyor: 4Al + 3O2 → 2Al2O3. Oluşan Al2O3 kütlesi kaç gramdır? (Al=27, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

4 mol Al → 2 mol Al2O3 olduğundan 0,20 mol Al → 0,10 mol Al2O3. Al2O3 mol kütlesi 2×27+3×16=102 g/mol. Kütle 0,10×102=10,2 g.

  1. Çözüm: 4 mol Al → 2 mol Al2O3 olduğundan 0,20 mol Al → 0,10 mol Al2O3. Al2O3 mol kütlesi 2×27+3×16=102 g/mol. Kütle 0,10×102=10,2 g.

4 mol Al → 2 mol Al2O3 olduğundan 0,20 mol Al → 0,10 mol Al2O3. Al2O3 mol kütlesi 2×27+3×16=102 g/mol. Kütle 0,10×102=10,2 g.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20’lik 250 g NaCl çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltide kaç gram NaCl vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kütlece yüzde derişim: (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)×100. %20’lik 250 g çözeltide çözünen kütlesi 0,20×250=50 g’dır. Geri kalan 200 g çözücüdür.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişim: (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)×100. %20’lik 250 g çözeltide çözünen kütlesi 0,20×250=50 g’dır. Geri kalan 200 g çözücüdür.

Kütlece yüzde derişim: (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)×100. %20’lik 250 g çözeltide çözünen kütlesi 0,20×250=50 g’dır. Geri kalan 200 g çözücüdür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

2,24 L (STP) CO2 gazı kaç gramdır? (CO2 = 44 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

STP'de 22,4 L gaz 1 moldür; 2,24 L = 0,10 mol. Kütle = n·M = 0,10·44 = 4,4 g değil, 0,10 mol CO2 için 4,4 g olur; ancak 2,24 L = 0,10 mol olduğundan doğru 4,4 g'dır.

  1. Çözüm: STP'de 22,4 L gaz 1 moldür; 2,24 L = 0,10 mol. Kütle = n·M = 0,10·44 = 4,4 g değil, 0,10 mol CO2 için 4,4 g olur; ancak 2,24 L = 0,10 mol olduğundan doğru 4,4 g'dır.

STP'de 22,4 L gaz 1 moldür; 2,24 L = 0,10 mol. Kütle = n·M = 0,10·44 = 4,4 g değil, 0,10 mol CO2 için 4,4 g olur; ancak 2,24 L = 0,10 mol olduğundan doğru 4,4 g'dır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

5,6 g Fe ile yeterli miktarda S tepkimeye girerek FeS oluşturuyor. Oluşan FeS kütlesi kaç gramdır? (Fe = 56 g/mol, S = 32 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(Fe)=5,6/56=0,10 mol. Tepkime 1:1 olduğundan 0,10 mol FeS oluşur. m(FeS)=0,10·(56+32)=8,8 g.

  1. Çözüm: n(Fe)=5,6/56=0,10 mol. Tepkime 1:1 olduğundan 0,10 mol FeS oluşur. m(FeS)=0,10·(56+32)=8,8 g.

n(Fe)=5,6/56=0,10 mol. Tepkime 1:1 olduğundan 0,10 mol FeS oluşur. m(FeS)=0,10·(56+32)=8,8 g.

10. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 M NaCl çözeltisinden 250 mL hazırlanmak isteniyor. Kaç gram NaCl gerekir? (NaCl = 58,5 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Mol sayısı n = M·V = 0,50·0,250 = 0,125 mol. Kütle m = n·M = 0,125·58,5 = 7,31 g.

  1. Çözüm: Mol sayısı n = M·V = 0,50·0,250 = 0,125 mol. Kütle m = n·M = 0,125·58,5 = 7,31 g.

Mol sayısı n = M·V = 0,50·0,250 = 0,125 mol. Kütle m = n·M = 0,125·58,5 = 7,31 g.

Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Mol nedir?

Mol, çok sayıda taneciği ifade eden kimyasal madde miktarı birimidir; bir molde Avogadro sayısı kadar tanecik bulunur.

Tepkime denklemi neden denkleştirilir?

Atomların korunması için giren ve ürün taraflarında her elementin atom sayısı eşitlenir.

Sınırlayıcı bileşen nedir?

Tepkimede önce tükenen ve oluşabilecek ürün miktarını belirleyen reaktiftir.