Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Asit Baz Dengesi Testleri

Asit-Baz Dengesi konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Asit-Baz Dengesini pH, Ka ve Kb ilişkisiyle öğren

Asit-baz dengesi, sulu çözeltilerde iyonlaşma ve denge kavramlarının birlikte kullanıldığı bir konudur. Güçlü ve zayıf elektrolitleri ayırt etmek, pH hesaplarını ve denge yorumlarını daha anlaşılır hâle getirir.

Bu çalışma; pH ve pOH ilişkisini, Ka ve Kb sabitlerini, eşlenik asit-baz çiftlerini ve tampon çözeltilerin çalışma mantığını yorumlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Asit ve bazların güçlü-zayıf özelliklerini karşılaştırır.
  • pH, pOH, Ka ve Kb arasındaki ilişkileri kullanır.
  • Eşlenik asit-baz çiftlerini belirler.
  • Tampon çözeltilerin pH değişimine direncini açıklar.

Sık karıştırılan noktalar

Asit kuvveti ile asit derişimini aynı kavram sanmak yanlıştır. Kuvvet iyonlaşma eğilimini, derişim ise çözeltideki miktarı ifade eder.

Verimli çalışma yolu

Önce maddenin güçlü mü zayıf mı olduğunu belirle. Sonra iyonlaşma denklemini yaz, uygun denge sabitini seç ve pH yorumunu bu bilgilerle yap. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

5. Test

12. Sınıf Kimya Asit Baz Dengesi Testleri

Asit-Baz Dengesi konusu 5. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M CH3COOH Ka=1,8×10−5Ka=1,8\times10^-5 ile 0,10 M CH3COONa karışımından oluşan tampon çözeltisinin pH’ı kaçtır? (Henderson-Hasselbalch kullanınız)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

pKa = -log1,8×10−51,8\times10^-5 ≈ 4,74. [A-]=[HA] olduğundan pH=pKa+logpH = pKa + log(1)=4,74.

  1. Çözüm: pKa = -log1,8×10−51,8\times10^-5 ≈ 4,74. [A-]=[HA] olduğundan pH=pKa+logpH = pKa + log(1)=4,74.

pKa = -log1,8×10−51,8\times10^-5 ≈ 4,74. [A-]=[HA] olduğundan pH=pKa+logpH = pKa + log(1)=4,74.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH=5,00 olan bir çözeltinin [H3O+] derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pH = -log[H3O+] olduğundan [H3O+] = 10^-pH = 10^-5. Sonuç 1,0×10^-5 M’dir.

  1. Çözüm: pH = -log[H3O+] olduğundan [H3O+] = 10^-pH = 10^-5. Sonuç 1,0×10^-5 M’dir.

pH = -log[H3O+] olduğundan [H3O+] = 10^-pH = 10^-5. Sonuç 1,0×10^-5 M’dir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCl ile 0,10 M NaOH eşit hacimlerde karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH’ı kaçtır? (25°C)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kuvvetli asit ve kuvvetli baz eşit mol sayısında olduğundan tamamen nötrleşir. Çözeltide sadece NaCl ve su kalır, pH=7 olur.

  1. Çözüm: Kuvvetli asit ve kuvvetli baz eşit mol sayısında olduğundan tamamen nötrleşir. Çözeltide sadece NaCl ve su kalır, pH=7 olur.

Kuvvetli asit ve kuvvetli baz eşit mol sayısında olduğundan tamamen nötrleşir. Çözeltide sadece NaCl ve su kalır, pH=7 olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH = 3 olan bir çözelti için [H+] kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pH = -log[H+] olduğundan [H+] = 10^-pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.

  1. Çözüm: pH = -log[H+] olduğundan [H+] = 10^-pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.

pH = -log[H+] olduğundan [H+] = 10^-pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH Ka=1,8×10−5Ka = 1,8\times10^-5 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Yaklaşım: zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C))

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

[H+] ≈ √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5 \times 0,10 = √1,8×10−61,8\times10^-6 ≈ 1,34×10^-3 M. pH ≈ -log1,34×10−31,34\times10^-3 ≈ 2,87.

  1. Çözüm: [H+] ≈ √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5 \times 0,10 = √1,8×10−61,8\times10^-6 ≈ 1,34×10^-3 M. pH ≈ -log1,34×10−31,34\times10^-3 ≈ 2,87.

[H+] ≈ √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5 \times 0,10 = √1,8×10−61,8\times10^-6 ≈ 1,34×10^-3 M. pH ≈ -log1,34×10−31,34\times10^-3 ≈ 2,87.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,010 M NaOH çözeltisinin pH’ı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaOH kuvvetli bazdır, [OH-]=0,010=10^-2 M. pOH=2 olduğundan pH=14-2=12.

  1. Çözüm: NaOH kuvvetli bazdır, [OH-]=0,010=10^-2 M. pOH=2 olduğundan pH=14-2=12.

NaOH kuvvetli bazdır, [OH-]=0,010=10^-2 M. pOH=2 olduğundan pH=14-2=12.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisi tampon çözelti oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tampon çözelti zayıf asit ve onun eşlenik bazını (veya zayıf baz ve eşlenik asidini) birlikte içerir. CH3COOH zayıf asit, CH3COO- ise onun eşlenik bazıdır.

  1. Çözüm: Tampon çözelti zayıf asit ve onun eşlenik bazını (veya zayıf baz ve eşlenik asidini) birlikte içerir. CH3COOH zayıf asit, CH3COO- ise onun eşlenik bazıdır.

Tampon çözelti zayıf asit ve onun eşlenik bazını (veya zayıf baz ve eşlenik asidini) birlikte içerir. CH3COOH zayıf asit, CH3COO- ise onun eşlenik bazıdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH Ka=1,8×10−5Ka = 1,8\times10^-5 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 1,8 ≈ 0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5\times0,10 = √1,8×10−61,8\times10^-6 ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87.

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5\times0,10 = √1,8×10−61,8\times10^-6 ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87.

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5\times0,10 = √1,8×10−61,8\times10^-6 ≈ 1,34×10^-3. pH = -log[H+] ≈ 2,87.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de pH = 4 olan bir çözeltide [OH-] kaç mol/L’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

pOH = 14 - pH = 10. [OH-] = 10^-pOH = 10^-10 mol/L.

  1. Çözüm: pOH = 14 - pH = 10. [OH-] = 10^-pOH = 10^-10 mol/L.

pOH = 14 - pH = 10. [OH-] = 10^-pOH = 10^-10 mol/L.

10. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NH3 Kb=1,8×10−5Kb = 1,8\times10^-5 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 1,8 ≈ 0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Zayıf bazda [OH-] ≈ √(Kb·C) = √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5\times0,10 ≈ 1,34×10^-3. pOH ≈ 2,87 olduğundan pH=14−2pH = 14 - 2,87=1187 = 11,13.

  1. Çözüm: Zayıf bazda [OH-] ≈ √(Kb·C) = √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5\times0,10 ≈ 1,34×10^-3. pOH ≈ 2,87 olduğundan pH=14−2pH = 14 - 2,87=1187 = 11,13.

Zayıf bazda [OH-] ≈ √(Kb·C) = √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5\times0,10 ≈ 1,34×10^-3. pOH ≈ 2,87 olduğundan pH=14−2pH = 14 - 2,87=1187 = 11,13.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı hazırlığına geç.

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Asit-Baz Dengesi Sık Sorulan Sorular

pH ile pOH arasındaki ilişki nedir?

25 °C’de pH ve pOH toplamı 14’tür; biri arttığında diğeri azalır.

Ka büyüdükçe ne olur?

Zayıf asidin iyonlaşma eğilimi ve asitlik kuvveti artar.

Tampon çözelti nasıl çalışır?

Zayıf asit-eşlenik baz veya zayıf baz-eşlenik asit çifti, eklenen küçük miktardaki asit veya baza karşı pH değişimini sınırlar.