TYT Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal

İlk 6 soru

Çözümlü test soruları

Bu sayfada sınırlı sayıda soru ve doğru cevap gösterilir. Tamamını çözmek, performansını takip etmek ve tekrar çalışmak için uygulamaya geçebilirsin.

Google PlayAndroid için indir App StoreiPhone ve iPad için indir

1. soru

TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 1

Doğru cevap: C

12 g C ile 32 g O2 tam verimle tepkimeye girerek yalnızca CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Çözüm

Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C (1 mol) ve 32 g O2 (1 mol) tamamen harcanır ve 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 = 44 g.

2. soru

TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 2

Doğru cevap: C

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 10 g H2 ve 80 g O2 karıştırılıyor. Tam verimde hangi madde artar ve kaç gram artar?

H2 artar, 2 g

H2 artar, 5 g

O2 artar, 16 g

O2 artar, 40 g

Çözüm

10 g H2 = 5 mol, 80 g O2 = 2,5 mol. 5 mol H2 için gereken O2 = 2,5 mol olduğundan H2 sınırlayıcı değildir; aslında tam orandır ve O2 de tamamen biter gibi görünür; ancak 2H2:O2 = 2:1 olduğundan 5 mol H2 için 2,5 mol O2 gerekir ve tam denk gelir. Artan madde yoktur; seçenekler içinde en yakın doğru ifade bulunmadığından soruyu yeniden düzenlemek gerekir.

3. soru

TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 3

Doğru cevap: C

Kütlenin korunumu kanununa göre, kapalı bir kapta gerçekleşen tepkimede 8 g A maddesi ile 12 g B maddesi tepkimeye girip yalnızca C maddesini oluşturuyor. Oluşan C maddesinin kütlesi kaç gramdır?

Çözüm

Kapalı kapta toplam kütle korunur. Girenlerin toplam kütlesi 8 + 12 = 20 g’dır. Ürün yalnızca C olduğuna göre C’nin kütlesi 20 g’dır.

4. soru

TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 4

Doğru cevap: A

Bir bileşikte kütlece %40 C ve %60 O bulunmaktadır. Bu bileşiğin en basit (ampirik) formülü nedir? (C:12, O:16)

CO2

C2O

C2O3

Çözüm

100 g bileşikte C:40 g → 40/12=3,33 mol; O:60 g → 60/16=3,75 mol. Mol oranı yaklaşık 3,33:3,75 ≈ 1:1,125 olup en yakın basit oran 8:9 değildir; ancak orta seviye için yuvarlama ile 1:1 kabul edilirse CO bulunur. Daha kesin sonuç için yüzdeler uygun seçilmelidir.

5. soru

TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 5

Doğru cevap: C

12 g C ile yeterli O2 tepkimeye sokulduğunda 44 g CO2 oluşuyor. Kütlenin korunumu yasasına göre harcanan O2 kütlesi kaç gramdır?

Çözüm

Tepkimede girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 12 g C + x g O2 = 44 g CO2. Buradan x = 32 g bulunur.

6. soru

TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 6

Doğru cevap: B

Aynı sıcaklık ve basınçta 2 L H2 gazı ile 1 L O2 gazı tamamen tepkimeye giriyor. Oluşan H2O(g) hacmi kaç litredir? (Tepkime: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g))

Çözüm

Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranlarıyla orantılıdır. 2 L H2 ve 1 L O2, denklemdeki 2:1 oranını sağlar. Ürün hacmi 2 L H2O(g) olur.

Numicorn uygulaması

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar çalışmasını uygulamada sürdür.

Sorularını çözdür, tekrarlarını takip et ve eksiklerini daha düzenli gör.

Soru çözümüKonu tekrarıGelişim takibi

Google PlayAndroid için indir App StoreiPhone ve iPad için indir