Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Konu Anlatımı

TYT Kimya temel kanunlar, mol kavramı, kimyasal denklemler, yüzde verim ve kimyasal hesaplamalar için çözümlü soruları incele.

1. bölüm

Kimyanın Temel Kanunlarına Giriş 1.sayfa

Kimyanın Temel Kanunlarına Giriş - 1. Sayfa

Kimyanın Temel Kanunlarına Giriş

Lise • TYT • AYT | Sayfa 1/20

Temel → İleri Kanunlar Hesaplamalar

1) Konunun haritası

“Kimyanın temel kanunları” maddelerin birleşme ve dönüşüm süreçlerinde kütle ve oran gibi niceliklerin nasıl davrandığını açıklar. “Kimyasal hesaplamalar” ise bu davranışları kullanarak bilinmeyeni bulma işidir.

Kanunlar: kütlenin korunumu, sabit oranlar, katlı oranlar, birleşen hacimler
Temel dönüşümler: kütle ⇄ mol ⇄ tanecik ⇄ (gaz ise) hacim
Stokiyometri: denkleştirilmiş denklem üzerinden miktar ilişkisi

2) Temel büyüklükler

m (kütle)

g, kg

n (mol)

mol

M (mol kütlesi)

g/mol

N (tanecik sayısı)

adet

N_A (Avogadro)

6,02×10²³ mol⁻¹

n = m / M N = n \times N_{A}

MathML kesir etiketi mfrac ancak pay ve payda tam olarak biliniyorsa uygundur. Bu içerikte bölme işlemleri genellikle “/” operatörüyle gösterilir.

Bu sayfadaki kazanımlar, sonraki sayfalardaki hesaplama türleriyle doğrudan bağlantılıdır.

2. bölüm

Kütlenin Korunumu Kanunu 2.sayfa

Kütlenin Korunumu Kanunu - 2. Sayfa

Kütlenin Korunumu Kanunu

Lise • TYT • AYT | Sayfa 2/20

Temel → İleri Kanunlar Hesaplamalar

1) Kütlenin Korunumu Kanunu

Kapalı bir sistemde gerçekleşen kimyasal tepkimede toplam kütle değişmez. Girenlerin kütlesi ürünlerin kütlesine eşittir.

m (girenler) = m (ürünler)

“Kapalı sistem” şartı önemlidir. Gaz çıkışı varsa ölçülen kütle değişebilir; kaçan gaz da hesaba katılırsa kütle yine korunur.

2) Tipik soru

Örnek: Kapalı kapta 10 g A ile 14 g B tepkimeye giriyor. Ürünlerden C 18 g ise D kaç gramdır?

Toplam giren = 10 + 14 = 24 g

C + D = 24 → D = 24 − 18 = 6 g

Bu sayfadaki kazanımlar, sonraki sayfalardaki hesaplama türleriyle doğrudan bağlantılıdır.