Bu sayfada

Molalite (m) ve ilgili hesaplama mantigi.

Molalite (m)

Molalite, cozucunun kilogrami basina mol sayisidir:

Kutlece yuzde

Kutlece yuzde (w/w):

ppm ve ppb

Seyreltik cozeltiler icin:

• ppm: 10⁶'da bir (yaklasik mg/L).
• ppb: 10⁹'da bir.

Bu sayfada

STP ve 22.4 L/mol ve ilgili hesaplama mantigi.

STP ve 22.4 L/mol

STP kosullarinda ideal gazin mol hacmi yaklasik 22.4 L/mol kabul edilir.

Hizli donusum

Bu baginti sadece STP kabul edildiginde kullanilir.

Hacim orani

Ayni sicaklik ve basincta gazlarin hacim orani, mol oranina esittir. Bu nedenle katsayilarla dogrudan hacim orani kurulabilir.

Bu sayfada

Temel denklem ve ilgili hesaplama mantigi.

Temel denklem

T Kelvin olmalidir: T = t + 273.

R secimi

• R = 0.082 (L·atm)/(mol·K)
• R = 8.314 J/(mol·K)

Ornek

1.00 mol gaz 27°C (300 K) ve 1.00 atm'de:

V = 1.00·0.082·300 / 1.00 ≈ 24.6 L.

Bu sayfada

Dalton yasasi ve ilgili hesaplama mantigi.

Dalton yasasi

Toplam basinc, kismi basinclarin toplamiidir.

Mol kesri

P_i = X_i · P_top.

Ornek

2.0 mol karisimda 0.50 mol He varsa X_He=0.25. P_top=4 atm ise P_He=1 atm.

Bu sayfada

Esdegerlik fikri ve ilgili hesaplama mantigi.

Esdegerlik fikri

Esdegerlik noktasinda, denkleme gore gerekli mol orani saglanmistir. Bu nedenle mol hesabi esastir.

1:1 tepkime

HCl + NaOH → ... gibi 1:1 tepkimelerde:

Katsayi farkliysa

Orn. H₂SO₄ + 2NaOH → ... ise mol orani 1:2'dir. n = M·V ile mol bulup denkleme gore esitlersin.

Bu sayfada

Redoksun ozu ve ilgili hesaplama mantigi.

Redoksun ozu

Bir tur elektron verir (yukseltgenir), digeri elektron alir (indirgenir). Katsayilar elektron sayisini esitlemek icin secilir.

Elektron esitleme

Toplam verilen elektron = toplam alinan elektron. Yari tepkimeler kurulduktan sonra stoikiyometriye donulur.

Kisa ornek

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Toplam: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Bu sayfada

g/L → M ve ilgili hesaplama mantigi.

g/L → M

1 L'deki gram degerini mol kutlesine bol:

Buradaki sagdaki M mol kutlesidir (g/mol).

% ↔ M

% (w/w) ile molarite arasinda donusumde genellikle yogunluk gerekir. 100 g cozelti varsay, mol bul, hacmi yogunlukla bul, sonra M = n/V.

Kontrol

Yogunluk verilmemisse bu donusum genelde istenmez ya da yaklasik kabul vardir.

Bu sayfada

Kalorimetri bagintisi ve ilgili hesaplama mantigi.

Kalorimetri bagintisi

ΔT = T_son - T_ilk.

Isaret yorumu

Genel yorum: sistem isi veriyorsa Q negatif, isi aliyorsa Q pozitif olabilir. Sorunun tanimina gore isareti takip et.

ΔH ile hesap

ΔH kJ/mol verilirse toplam isi = (tepkime molu) · (kJ/mol).

Bu sayfada

Kc yazimi ve ilgili hesaplama mantigi.

Kc yazimi

aA + bB ⇌ cC + dD icin:

Saf kati ve sivi ifadeye girmez.

Kp baglantisi

Δn = urun gaz katsayi toplami - giren gaz katsayi toplami.

ICE yaklasimi

Denge sorularinda Baslangic-Degisim-Denge (ICE) tablosu kurmak, bilinmeyenleri duzenler.

Bu sayfada

Cok adimli cozum yolu ve ilgili hesaplama mantigi.

Cok adimli cozum yolu

1. Verilenleri birimleriyle yaz.
2. Gerekirse mol'e cevir: n = m/M.
3. Denklem varsa katsayi oranini uygula.
4. Cozelti/gaz ise uygun bagintiya gec: M=n/V, PV=nRT.
5. En sonda birim ve mantik kontrolu yap.

Sik hatalar

• mL'yi L'ye cevirmeyi unutmak
• Denklemi denklestirmeden oran kurmak
• STP varsayimini soru istemeden kullanmak
• Yuzde bilesimde 100 g varsayimini yanlis yorumlamak

Kendini test et

Su esitliklerin ne zaman kullanildigini bir cumleyle soyle:

• n = m/M
• N = n·N_A
• M₁V₁ = M₂V₂
• PV = nRT