Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya Atom ve Periyodik Sistem Testleri

Atom ve Periyodik Sistem konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

9. Sınıf Atom ve Periyodik Sistem Testleri

Atom ve Periyodik Sistem testleri; atomun temel taneciklerini, atom numarası, kütle numarası, izotop kavramı, periyot-grup bilgisi ve periyodik özellikleri pekiştirir.

Atomun Yapısı

Proton ve nötron çekirdekte, elektronlar çekirdek çevresinde bulunur. Atom numarası proton sayısına, kütle numarası proton ve nötron sayılarının toplamına eşittir.

Periyodik Sistem

Elementler periyodik sistemde artan atom numarasına göre dizilir. Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özellikler gösterebilir; periyot ve grup bilgisi elementlerin davranışını yorumlamada kullanılır.

Test seç

18 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test

14. Test

9. Sınıf Kimya Atom ve Periyodik Sistem Testleri

Atom ve Periyodik Sistem konusu 14. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir X elementinin temel hâl elektron dizilimi [Ar] 4s1 3d5 şeklindedir. X ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

[Ar] sonrası 4s ve 3d dolması 4. periyodu gösterir. 3d5 4s1 düzeni Cr’ye karşılık gelir ve grup 6B (VIB) geçiş metalidir.

  1. Çözüm: [Ar] sonrası 4s ve 3d dolması 4. periyodu gösterir. 3d5 4s1 düzeni Cr’ye karşılık gelir ve grup 6B (VIB) geçiş metalidir.

[Ar] sonrası 4s ve 3d dolması 4. periyodu gösterir. 3d5 4s1 düzeni Cr’ye karşılık gelir ve grup 6B (VIB) geçiş metalidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki türlerden hangisinin temel hâl elektron diziliminde 3d orbitallerindeki elektron sayısı en fazladır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Geçiş metalleri iyonlaşırken önce 4s elektronları kopar. Fe2+ = 3d6, Co3+ = 3d6, Ni2+ = 3d8, Cu+ = 3d10 değildir; Cu+ = 3d10 (aslında en fazla olur) ancak Cu’nun temel hâli [Ar]3d10 4s1 olduğundan Cu+ = [Ar]3d10 olur ve 3d elektron sayısı 10 ile en fazladır.

  1. Çözüm: Geçiş metalleri iyonlaşırken önce 4s elektronları kopar. Fe2+ = 3d6, Co3+ = 3d6, Ni2+ = 3d8, Cu+ = 3d10 değildir; Cu+ = 3d10 (aslında en fazla olur) ancak Cu’nun temel hâli [Ar]3d10 4s1 olduğundan Cu+ = [Ar]3d10 olur ve 3d elektron sayısı 10 ile en fazladır.

Geçiş metalleri iyonlaşırken önce 4s elektronları kopar. Fe2+ = 3d6, Co3+ = 3d6, Ni2+ = 3d8, Cu+ = 3d10 değildir; Cu+ = 3d10 (aslında en fazla olur) ancak Cu’nun temel hâli [Ar]3d10 4s1 olduğundan Cu+ = [Ar]3d10 olur ve 3d elektron sayısı 10 ile en fazladır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir soruda şu bilgi veriliyor: “Y elementinin birinci iyonlaşma enerjisi, aynı periyottaki komşusu Z’den daha küçüktür; ayrıca Y’nin atom yarıçapı Z’den büyüktür.” Y ve Z aynı periyotta ardışık elementlerdir. Buna göre Y–Z ikilisi aşağıdakilerden hangisi olabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Periyotta soldan sağa yarıçap azalır, iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Ardışık iki elementte Y’nin IE’si daha küçük ve yarıçapı daha büyükse Y solda olmalıdır; Na–Mg bunu sağlar.

  1. Çözüm: Periyotta soldan sağa yarıçap azalır, iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Ardışık iki elementte Y’nin IE’si daha küçük ve yarıçapı daha büyükse Y solda olmalıdır; Na–Mg bunu sağlar.

Periyotta soldan sağa yarıçap azalır, iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Ardışık iki elementte Y’nin IE’si daha küçük ve yarıçapı daha büyükse Y solda olmalıdır; Na–Mg bunu sağlar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki elementlerden hangisinin temel hâl elektron diziliminde eşleşmemiş (tek) elektron sayısı en fazladır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

P: 3p3 olduğundan Hund kuralına göre 3 eşleşmemiş elektron vardır. S: 3p4 → 2, Cl: 3p5 → 1, Si: 3p2 → 2 eşleşmemiş elektron içerir.

  1. Çözüm: P: 3p3 olduğundan Hund kuralına göre 3 eşleşmemiş elektron vardır. S: 3p4 → 2, Cl: 3p5 → 1, Si: 3p2 → 2 eşleşmemiş elektron içerir.

P: 3p3 olduğundan Hund kuralına göre 3 eşleşmemiş elektron vardır. S: 3p4 → 2, Cl: 3p5 → 1, Si: 3p2 → 2 eşleşmemiş elektron içerir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Elektron ilgisi bazı elementlerde (özellikle soygazlar ve bazı dolu/yarı dolu alt kabuk durumları) enerji gerektirebilir. Bu nedenle “her zaman pozitiftir” ifadesi kesinlikle yanlıştır.

  1. Çözüm: Elektron ilgisi bazı elementlerde (özellikle soygazlar ve bazı dolu/yarı dolu alt kabuk durumları) enerji gerektirebilir. Bu nedenle “her zaman pozitiftir” ifadesi kesinlikle yanlıştır.

Elektron ilgisi bazı elementlerde (özellikle soygazlar ve bazı dolu/yarı dolu alt kabuk durumları) enerji gerektirebilir. Bu nedenle “her zaman pozitiftir” ifadesi kesinlikle yanlıştır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin temel hâl elektron dizilimi [Ar] 3d^5 4s^1 şeklindedir. Bu elementin periyodu, grubu ve blok türü aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-blokta grup numarası (n-1)d + ns elektronlarının toplamına göre 5+1=6 olduğundan 6B grubundadır.

  1. Çözüm: En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-blokta grup numarası (n-1)d + ns elektronlarının toplamına göre 5+1=6 olduğundan 6B grubundadır.

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-blokta grup numarası (n-1)d + ns elektronlarının toplamına göre 5+1=6 olduğundan 6B grubundadır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki atom/iyon çiftlerinden hangisi izoelektroniktir (toplam elektron sayıları eşittir)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

S (16) 2− alınca 18 elektrona ulaşır, Ar zaten 18 elektrondur. Diğer seçeneklerde elektron sayıları eşit değildir.

  1. Çözüm: S (16) 2− alınca 18 elektrona ulaşır, Ar zaten 18 elektrondur. Diğer seçeneklerde elektron sayıları eşit değildir.

S (16) 2− alınca 18 elektrona ulaşır, Ar zaten 18 elektrondur. Diğer seçeneklerde elektron sayıları eşit değildir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı periyotta bulunan X, Y, Z elementlerinin birinci iyonlaşma enerjileri sırasıyla: IE1(X) < IE1(Y) > IE1(Z) şeklindedir. X’in elektron dizilimi...p^3 ile bitiyor ve Y’nin...p^4 ile bittiği biliniyor. Buna göre Z’nin değerlik elektron dizilimi aşağıdakilerden hangisi olabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı periyotta p^3 (yarı dolu) genelde yerel maksimum IE verir; p^4’te eşleşme itmesi nedeniyle IE düşer. IE1(Y) > IE1(Z) olduğuna göre Z, Y’nin sağında ve p^5 olabilir.

  1. Çözüm: Aynı periyotta p^3 (yarı dolu) genelde yerel maksimum IE verir; p^4’te eşleşme itmesi nedeniyle IE düşer. IE1(Y) > IE1(Z) olduğuna göre Z, Y’nin sağında ve p^5 olabilir.

Aynı periyotta p^3 (yarı dolu) genelde yerel maksimum IE verir; p^4’te eşleşme itmesi nedeniyle IE düşer. IE1(Y) > IE1(Z) olduğuna göre Z, Y’nin sağında ve p^5 olabilir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin temel hâl elektron dizilimi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5 şeklindedir. Bu element için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

En büyük n=4 olduğundan 4. periyottadır. Değerlik dizilimi 4s^2 4p^5 olduğundan 7 değerlik elektronu vardır ve 17. grupta (halojen) yer alır.

  1. Çözüm: En büyük n=4 olduğundan 4. periyottadır. Değerlik dizilimi 4s^2 4p^5 olduğundan 7 değerlik elektronu vardır ve 17. grupta (halojen) yer alır.

En büyük n=4 olduğundan 4. periyottadır. Değerlik dizilimi 4s^2 4p^5 olduğundan 7 değerlik elektronu vardır ve 17. grupta (halojen) yer alır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin X2− anyonunun elektron sayısı 18’dir. X elementinin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

X2− iyonu 18 e− içeriyorsa nötr X atomu 16 e− içerir (Z=16). Z=16 olan element S’dir. Kükürt 3. periyot 16. gruptadır.

  1. Çözüm: X2− iyonu 18 e− içeriyorsa nötr X atomu 16 e− içerir (Z=16). Z=16 olan element S’dir. Kükürt 3. periyot 16. gruptadır.

X2− iyonu 18 e− içeriyorsa nötr X atomu 16 e− içerir (Z=16). Z=16 olan element S’dir. Kükürt 3. periyot 16. gruptadır.

Atom ve Periyodik Sistem Testleri Hakkında Sık Sorulanlar

Atom numarası nedir?

Bir atomun çekirdeğindeki proton sayısıdır.

Kütle numarası nasıl bulunur?

Proton sayısı ile nötron sayısının toplamıdır.

Aynı gruptaki elementlerin ortak özelliği nedir?

Genellikle benzer kimyasal özellikler gösterirler.