Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kavramların yerleşip yerleşmediğini gösterir. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıkları öne çıkar. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. başlangıç kazanımlarını sağlam kurmak, yılın geri kalanında daha rahat ilerlemeyi sağlar. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

İlgili 9. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

9. Test

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 9 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta, eşit miktarda aşağıdaki çözeltilerden hangisinin elektrik iletkenliği en yüksektir? (Tam çözünme varsayınız.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaCl güçlü elektrolittir ve suda tamamen iyonlarına ayrışır. CH3COOH ve NH3 zayıf elektrolit olup kısmi iyonlaşır. C2H5OH iyonlaşmadığı için iletkenliği çok düşüktür.

  1. Çözüm: NaCl güçlü elektrolittir ve suda tamamen iyonlarına ayrışır. CH3COOH ve NH3 zayıf elektrolit olup kısmi iyonlaşır. C2H5OH iyonlaşmadığı için iletkenliği çok düşüktür.

NaCl güçlü elektrolittir ve suda tamamen iyonlarına ayrışır. CH3COOH ve NH3 zayıf elektrolit olup kısmi iyonlaşır. C2H5OH iyonlaşmadığı için iletkenliği çok düşüktür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki iyon çiftlerinden hangisi izoelektronik olmasına rağmen yarıçapları arasındaki farkın en büyük olması beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İzoelektronik türlerde çekirdek yükü (Z) arttıkça yarıçap küçülür. S2− ve Ca2+ her ikisi de 18 elektrona sahiptir ancak Z farkı 20−16=4’tür ve seçenekler içinde en büyüktür. Bu nedenle yarıçap farkı en büyük beklenir.

  1. Çözüm: İzoelektronik türlerde çekirdek yükü (Z) arttıkça yarıçap küçülür. S2− ve Ca2+ her ikisi de 18 elektrona sahiptir ancak Z farkı 20−16=4’tür ve seçenekler içinde en büyüktür. Bu nedenle yarıçap farkı en büyük beklenir.

İzoelektronik türlerde çekirdek yükü (Z) arttıkça yarıçap küçülür. S2− ve Ca2+ her ikisi de 18 elektrona sahiptir ancak Z farkı 20−16=4’tür ve seçenekler içinde en büyüktür. Bu nedenle yarıçap farkı en büyük beklenir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir araştırmacı, bir karışımda bulunan iyonların türünü ve derişimini yüksek doğrulukla belirlemek istiyor. Aşağıdaki yöntem–bilgi türü eşleştirmelerinden hangisi en uygundur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İyon kromatografisi, iyonları ayırıp dedektör sinyaliyle miktar tayini yapabildiğinden hem nitel hem nicel bilgi sağlar. Titrasyon genellikle nicel, alev testi nitel, süzme ise ayırma yöntemidir.

  1. Çözüm: İyon kromatografisi, iyonları ayırıp dedektör sinyaliyle miktar tayini yapabildiğinden hem nitel hem nicel bilgi sağlar. Titrasyon genellikle nicel, alev testi nitel, süzme ise ayırma yöntemidir.

İyon kromatografisi, iyonları ayırıp dedektör sinyaliyle miktar tayini yapabildiğinden hem nitel hem nicel bilgi sağlar. Titrasyon genellikle nicel, alev testi nitel, süzme ise ayırma yöntemidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

NaCl’nin suda çözünmesinde su molekülleri ile Na+ ve Cl− iyonları arasında hangi etkileşim oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Su polar bir moleküldür ve iyonlarla çekim oluşturur. Bu çekim iyon-dipol etkileşimidir.

  1. Çözüm: Su polar bir moleküldür ve iyonlarla çekim oluşturur. Bu çekim iyon-dipol etkileşimidir.

Su polar bir moleküldür ve iyonlarla çekim oluşturur. Bu çekim iyon-dipol etkileşimidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin atom numarası aşağıdakilerden hangisine eşittir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Atom numarası (Z) proton sayısına eşittir. Nötr atomlarda elektron sayısı da Z’ye eşit olsa da tanım proton sayısıdır.

  1. Çözüm: Atom numarası (Z) proton sayısına eşittir. Nötr atomlarda elektron sayısı da Z’ye eşit olsa da tanım proton sayısıdır.

Atom numarası (Z) proton sayısına eşittir. Nötr atomlarda elektron sayısı da Z’ye eşit olsa da tanım proton sayısıdır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi kimyanın temel uğraş alanlarından biri olan “maddeyi tanıma” kapsamına doğrudan örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Elementel analiz, bir maddenin bileşimini belirlemeye yönelik kimyasal bir yöntemdir. Diğer seçenekler sırasıyla fizik, biyoloji ve istatistik alanlarına girer.

  1. Çözüm: Elementel analiz, bir maddenin bileşimini belirlemeye yönelik kimyasal bir yöntemdir. Diğer seçenekler sırasıyla fizik, biyoloji ve istatistik alanlarına girer.

Elementel analiz, bir maddenin bileşimini belirlemeye yönelik kimyasal bir yöntemdir. Diğer seçenekler sırasıyla fizik, biyoloji ve istatistik alanlarına girer.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki taneciklerden hangisi kendi türleri arasında yalnızca London (geçici dipol–indüklenmiş dipol) etkileşimi gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

H2 apolar bir moleküldür; kalıcı dipol veya hidrojen bağı oluşturamaz, bu yüzden yalnızca London kuvvetleri etkindir. HF hidrojen bağı, NH3 hidrojen bağı, SO2 ise dipol–dipol etkileşimi gösterir.

  1. Çözüm: H2 apolar bir moleküldür; kalıcı dipol veya hidrojen bağı oluşturamaz, bu yüzden yalnızca London kuvvetleri etkindir. HF hidrojen bağı, NH3 hidrojen bağı, SO2 ise dipol–dipol etkileşimi gösterir.

H2 apolar bir moleküldür; kalıcı dipol veya hidrojen bağı oluşturamaz, bu yüzden yalnızca London kuvvetleri etkindir. HF hidrojen bağı, NH3 hidrojen bağı, SO2 ise dipol–dipol etkileşimi gösterir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma enerjisi (IE1) en büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

2. periyotta genel olarak IE artar; ancak O, eşleşme nedeniyle N'den daha düşük IE1’e sahiptir. N, 2p^3 yarı dolu kararlı yapıda olduğundan IE1 en büyüktür. Bu nedenle doğru seçenek N’dir.

  1. Çözüm: 2. periyotta genel olarak IE artar; ancak O, eşleşme nedeniyle N'den daha düşük IE1’e sahiptir. N, 2p^3 yarı dolu kararlı yapıda olduğundan IE1 en büyüktür. Bu nedenle doğru seçenek N’dir.

2. periyotta genel olarak IE artar; ancak O, eşleşme nedeniyle N'den daha düşük IE1’e sahiptir. N, 2p^3 yarı dolu kararlı yapıda olduğundan IE1 en büyüktür. Bu nedenle doğru seçenek N’dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kimyasal maddenin laboratuvarda güvenli kullanımı için hazırlanmış Güvenlik Bilgi Formu (GBF/MSDS) incelendiğinde aşağıdakilerden hangisine doğrudan ulaşılması beklenmez?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

GBF; tehlikeler, ilk yardım, depolama, maruziyet kontrolleri gibi güvenlik bilgilerini içerir. Üretim maliyeti güvenlik dokümanının kapsamı değildir.

  1. Çözüm: GBF; tehlikeler, ilk yardım, depolama, maruziyet kontrolleri gibi güvenlik bilgilerini içerir. Üretim maliyeti güvenlik dokümanının kapsamı değildir.

GBF; tehlikeler, ilk yardım, depolama, maruziyet kontrolleri gibi güvenlik bilgilerini içerir. Üretim maliyeti güvenlik dokümanının kapsamı değildir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tanımlardan hangisi iyon–dipol etkileşimine örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İyon–dipol etkileşimi, bir iyon ile polar molekülün dipolü arasındaki çekimdir. Na+ iyonlarının su tarafından hidratlanması buna örnektir.

  1. Çözüm: İyon–dipol etkileşimi, bir iyon ile polar molekülün dipolü arasındaki çekimdir. Na+ iyonlarının su tarafından hidratlanması buna örnektir.

İyon–dipol etkileşimi, bir iyon ile polar molekülün dipolü arasındaki çekimdir. Na+ iyonlarının su tarafından hidratlanması buna örnektir.

Önceki testSonraki test