Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kavramların yerleşip yerleşmediğini gösterir. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıkları öne çıkar. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. başlangıç kazanımlarını sağlam kurmak, yılın geri kalanında daha rahat ilerlemeyi sağlar. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

İlgili 9. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

14. Test

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 14 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi bilimsel yöntem ve kimyasal bilgi üretimi açısından YANLIŞTIR?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Yasa, genellikle doğadaki ilişkiyi/örüntüyü betimler; nedenini açıklamak zorunda değildir. Neden açıklayan yapı daha çok teori ile ilişkilidir. Diğer ifadeler bilimsel yönteme uygundur.

  1. Çözüm: Yasa, genellikle doğadaki ilişkiyi/örüntüyü betimler; nedenini açıklamak zorunda değildir. Neden açıklayan yapı daha çok teori ile ilişkilidir. Diğer ifadeler bilimsel yönteme uygundur.

Yasa, genellikle doğadaki ilişkiyi/örüntüyü betimler; nedenini açıklamak zorunda değildir. Neden açıklayan yapı daha çok teori ile ilişkilidir. Diğer ifadeler bilimsel yönteme uygundur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin suda çözünürlüğü en fazladır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NaCl iyonik bir bileşiktir ve suda iyon–dipol etkileşimleri ile güçlü şekilde etkileşir. I2 ve C6H6 apolar olduğundan suda az çözünür. CO2 sınırlı çözünür ve iyonik değildir.

  1. Çözüm: NaCl iyonik bir bileşiktir ve suda iyon–dipol etkileşimleri ile güçlü şekilde etkileşir. I2 ve C6H6 apolar olduğundan suda az çözünür. CO2 sınırlı çözünür ve iyonik değildir.

NaCl iyonik bir bileşiktir ve suda iyon–dipol etkileşimleri ile güçlü şekilde etkileşir. I2 ve C6H6 apolar olduğundan suda az çözünür. CO2 sınırlı çözünür ve iyonik değildir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Temel hâl elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p3 olan elementin periyodu ve grubu hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

En büyük n değeri 3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 3s2 3p3 toplam 5 olduğundan 15. gruptadır.

  1. Çözüm: En büyük n değeri 3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 3s2 3p3 toplam 5 olduğundan 15. gruptadır.

En büyük n değeri 3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 3s2 3p3 toplam 5 olduğundan 15. gruptadır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki olaylardan hangisi esas olarak "dipol–indüklenmiş dipol" etkileşimi ile açıklanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO2 doğrusal ve apolar, H2O ise polardır; su CO2’de geçici dipol indükler. Bu durum dipol–indüklenmiş dipol etkileşimidir. A London, C iyonlaşma/iyon–dipol, D ise koordinatif bağ ile ilgilidir.

  1. Çözüm: CO2 doğrusal ve apolar, H2O ise polardır; su CO2’de geçici dipol indükler. Bu durum dipol–indüklenmiş dipol etkileşimidir. A London, C iyonlaşma/iyon–dipol, D ise koordinatif bağ ile ilgilidir.

CO2 doğrusal ve apolar, H2O ise polardır; su CO2’de geçici dipol indükler. Bu durum dipol–indüklenmiş dipol etkileşimidir. A London, C iyonlaşma/iyon–dipol, D ise koordinatif bağ ile ilgilidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı elementin izotop atomları için aşağıdakilerden hangisi kesinlikle aynıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İzotoplar aynı elementin atomlarıdır, bu yüzden proton sayıları aynıdır. Nötron sayıları farklı olduğu için kütle numaraları da farklı olabilir.

  1. Çözüm: İzotoplar aynı elementin atomlarıdır, bu yüzden proton sayıları aynıdır. Nötron sayıları farklı olduğu için kütle numaraları da farklı olabilir.

İzotoplar aynı elementin atomlarıdır, bu yüzden proton sayıları aynıdır. Nötron sayıları farklı olduğu için kütle numaraları da farklı olabilir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinde tanecikler arası etkileşim en zayıftır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CH4 apolar bir moleküldür ve yalnızca London (indüklenmiş dipol–indüklenmiş dipol) etkileşimleri gösterir. Bu etkileşimler diğerlerine göre daha zayıftır.

  1. Çözüm: CH4 apolar bir moleküldür ve yalnızca London (indüklenmiş dipol–indüklenmiş dipol) etkileşimleri gösterir. Bu etkileşimler diğerlerine göre daha zayıftır.

CH4 apolar bir moleküldür ve yalnızca London (indüklenmiş dipol–indüklenmiş dipol) etkileşimleri gösterir. Bu etkileşimler diğerlerine göre daha zayıftır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı periyotta bulunan X, Y, Z elementleri için birinci iyonlaşma enerjileri sırasıyla IX < IY > IZ olup, Y'nin atom numarası X'ten büyüktür. Bu durumun en olası nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı periyotta genel eğilim artış olsa da p3 (yarı dolu) ekstra kararlı olduğundan tepe yapabilir. p4’te eşleşme başlayınca elektron itmesi artar ve iyonlaşma enerjisi düşebilir. Bu IX IZ desenini açıklar.

  1. Çözüm: Aynı periyotta genel eğilim artış olsa da p3 (yarı dolu) ekstra kararlı olduğundan tepe yapabilir. p4’te eşleşme başlayınca elektron itmesi artar ve iyonlaşma enerjisi düşebilir. Bu IX IZ desenini açıklar.

Aynı periyotta genel eğilim artış olsa da p3 (yarı dolu) ekstra kararlı olduğundan tepe yapabilir. p4’te eşleşme başlayınca elektron itmesi artar ve iyonlaşma enerjisi düşebilir. Bu IX < IY > IZ desenini açıklar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin suda çözünürlüğünün en yüksek olması beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Su polar bir çözücüdür ve iyonik bileşikleri iyon–dipol etkileşimleriyle iyi çözer. NaCl suda iyonlarına ayrılarak yüksek çözünürlük gösterir.

  1. Çözüm: Su polar bir çözücüdür ve iyonik bileşikleri iyon–dipol etkileşimleriyle iyi çözer. NaCl suda iyonlarına ayrılarak yüksek çözünürlük gösterir.

Su polar bir çözücüdür ve iyonik bileşikleri iyon–dipol etkileşimleriyle iyi çözer. NaCl suda iyonlarına ayrılarak yüksek çözünürlük gösterir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin X2− anyonunun elektron sayısı 18’dir. X elementinin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

X2− iyonu 18 e− içeriyorsa nötr X atomu 16 e− içerir (Z=16). Z=16 olan element S’dir. Kükürt 3. periyot 16. gruptadır.

  1. Çözüm: X2− iyonu 18 e− içeriyorsa nötr X atomu 16 e− içerir (Z=16). Z=16 olan element S’dir. Kükürt 3. periyot 16. gruptadır.

X2− iyonu 18 e− içeriyorsa nötr X atomu 16 e− içerir (Z=16). Z=16 olan element S’dir. Kükürt 3. periyot 16. gruptadır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi apolar olmasına rağmen düşük sıcaklıklarda sıvılaşabilir (yoğunlaşabilir)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO2 doğrusal ve simetrik olduğu için apolardır. Apolar maddeler yine de London kuvvetleri sayesinde yeterince düşük sıcaklıkta yoğunlaşabilir. NH3 ve H2O polar (ve hidrojen bağları) içerir, HCl polardır.

  1. Çözüm: CO2 doğrusal ve simetrik olduğu için apolardır. Apolar maddeler yine de London kuvvetleri sayesinde yeterince düşük sıcaklıkta yoğunlaşabilir. NH3 ve H2O polar (ve hidrojen bağları) içerir, HCl polardır.

CO2 doğrusal ve simetrik olduğu için apolardır. Apolar maddeler yine de London kuvvetleri sayesinde yeterince düşük sıcaklıkta yoğunlaşabilir. NH3 ve H2O polar (ve hidrojen bağları) içerir, HCl polardır.

Önceki testSonraki test