9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kavramların yerleşip yerleşmediğini gösterir. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıkları öne çıkar. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. başlangıç kazanımlarını sağlam kurmak, yılın geri kalanında daha rahat ilerlemeyi sağlar. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

16. Test

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 16 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin temel hâl elektron dizilimi [Ar] 4s1 3d5 şeklindedir. Bu elementin periyodik tablodaki yeri aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

En büyük ana kuantum sayısı 4 olduğundan 4. periyottadır. Geçiş metalleri için grup numarası (n−1)d + ns elektron sayısına göre bulunur: 5+1=6. Bu nedenle 6B grubundadır.

  1. Çözüm: En büyük ana kuantum sayısı 4 olduğundan 4. periyottadır. Geçiş metalleri için grup numarası (n−1)d + ns elektron sayısına göre bulunur: 5+1=6. Bu nedenle 6B grubundadır.

En büyük ana kuantum sayısı 4 olduğundan 4. periyottadır. Geçiş metalleri için grup numarası (n−1)d + ns elektron sayısına göre bulunur: 5+1=6. Bu nedenle 6B grubundadır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hidrojen bağı için H’nin N, O veya F’ye bağlı olması gerekir. NH3’te N–H bağı bulunduğundan hidrojen bağı oluşur.

  1. Çözüm: Hidrojen bağı için H’nin N, O veya F’ye bağlı olması gerekir. NH3’te N–H bağı bulunduğundan hidrojen bağı oluşur.

Hidrojen bağı için H’nin N, O veya F’ye bağlı olması gerekir. NH3’te N–H bağı bulunduğundan hidrojen bağı oluşur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Elektron dizilimi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 olan elementin periyodik sistemdeki yeri aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

En büyük n değeri 3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 7 (3s2 3p5) olduğundan 17. gruptadır.

  1. Çözüm: En büyük n değeri 3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 7 (3s2 3p5) olduğundan 17. gruptadır.

En büyük n değeri 3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 7 (3s2 3p5) olduğundan 17. gruptadır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin tanecikleri arasında baskın etkileşim iyon-iyon etkileşimidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaCl katısı Na+ ve Cl− iyonlarından oluşur. Bu iyonlar arasında iyon-iyon çekimi baskındır.

  1. Çözüm: NaCl katısı Na+ ve Cl− iyonlarından oluşur. Bu iyonlar arasında iyon-iyon çekimi baskındır.

NaCl katısı Na+ ve Cl− iyonlarından oluşur. Bu iyonlar arasında iyon-iyon çekimi baskındır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma enerjisi en büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe etkin çekirdek çekimi arttığı için iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Verilenler 3. periyottadır ve en sağda Si olduğundan en büyüktür.

  1. Çözüm: Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe etkin çekirdek çekimi arttığı için iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Verilenler 3. periyottadır ve en sağda Si olduğundan en büyüktür.

Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe etkin çekirdek çekimi arttığı için iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Verilenler 3. periyottadır ve en sağda Si olduğundan en büyüktür.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi apolar (kutupsuz) moleküldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO2 doğrusal ve simetrik yapıda olduğundan bağ dipolleri birbirini götürür. Bu nedenle molekül apolardır.

  1. Çözüm: CO2 doğrusal ve simetrik yapıda olduğundan bağ dipolleri birbirini götürür. Bu nedenle molekül apolardır.

CO2 doğrusal ve simetrik yapıda olduğundan bağ dipolleri birbirini götürür. Bu nedenle molekül apolardır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki iyonlardan hangisinin yarıçapı en küçüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Bu iyonlar izoelektroniktir (10 elektron). İzoelektronik türlerde çekirdek yükü (proton sayısı) arttıkça yarıçap küçülür; en büyük proton sayısı Mg²⁺’dedir.

  1. Çözüm: Bu iyonlar izoelektroniktir (10 elektron). İzoelektronik türlerde çekirdek yükü (proton sayısı) arttıkça yarıçap küçülür; en büyük proton sayısı Mg²⁺’dedir.

Bu iyonlar izoelektroniktir (10 elektron). İzoelektronik türlerde çekirdek yükü (proton sayısı) arttıkça yarıçap küçülür; en büyük proton sayısı Mg²⁺’dedir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar olduğu için molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi görülür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

HCl polardır ve kalıcı dipole sahiptir. Bu nedenle molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi görülür.

  1. Çözüm: HCl polardır ve kalıcı dipole sahiptir. Bu nedenle molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi görülür.

HCl polardır ve kalıcı dipole sahiptir. Bu nedenle molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi görülür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomun temel hâl elektron dizilimi [Ar] 4s1 3d5 şeklindedir. Bu atomun periyot numarası, grup numarası (IUPAC) ve blok türü aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-blokta grup numarası (n-1)d + ns elektron sayısına göre 5+1=6’dır. Son elektron d orbitallerine yerleştiği için d-bloktadır.

  1. Çözüm: En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-blokta grup numarası (n-1)d + ns elektron sayısına göre 5+1=6’dır. Son elektron d orbitallerine yerleştiği için d-bloktadır.

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-blokta grup numarası (n-1)d + ns elektron sayısına göre 5+1=6’dır. Son elektron d orbitallerine yerleştiği için d-bloktadır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tür çiftlerinden hangisi arasında baskın etkileşim türü iyon–dipol etkileşimidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Na+ iyonu ile polar H2O molekülünün dipol uçları arasında iyon–dipol etkileşimi oluşur. NH3–NH3 hidrojen bağı, HCl–H2O dipol–dipol ve kısmen iyonlaşma, I2–CCl4 ise London kuvvetleridir.

  1. Çözüm: Na+ iyonu ile polar H2O molekülünün dipol uçları arasında iyon–dipol etkileşimi oluşur. NH3–NH3 hidrojen bağı, HCl–H2O dipol–dipol ve kısmen iyonlaşma, I2–CCl4 ise London kuvvetleridir.

Na+ iyonu ile polar H2O molekülünün dipol uçları arasında iyon–dipol etkileşimi oluşur. NH3–NH3 hidrojen bağı, HCl–H2O dipol–dipol ve kısmen iyonlaşma, I2–CCl4 ise London kuvvetleridir.

Önceki testSonraki test