9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kavramların yerleşip yerleşmediğini gösterir. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıkları öne çıkar. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. başlangıç kazanımlarını sağlam kurmak, yılın geri kalanında daha rahat ilerlemeyi sağlar. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

3. Test

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 3 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki etkileşim türlerinden hangisi yalnızca apolar moleküller arasında baskın olan etkileşimdir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Apolar moleküllerde kalıcı dipol olmadığından London kuvvetleri etkindir. Diğerleri kalıcı dipol veya iyon gerektirir.

  1. Çözüm: Apolar moleküllerde kalıcı dipol olmadığından London kuvvetleri etkindir. Diğerleri kalıcı dipol veya iyon gerektirir.

Apolar moleküllerde kalıcı dipol olmadığından London kuvvetleri etkindir. Diğerleri kalıcı dipol veya iyon gerektirir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri için; X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, Y: [Ne] 3s2 3p3. Buna göre aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

X (4. periyot, 17. grup) Y’ye (3. periyot, 15. grup) göre daha sağda ve daha yukarıda sayılır; bu yüzden iyonlaşma enerjisi daha büyüktür. Atom yarıçapı X’te daha büyüktür, elektronegatiflik ise X’te daha büyüktür. Aynı periyotta değildirler.

  1. Çözüm: X (4. periyot, 17. grup) Y’ye (3. periyot, 15. grup) göre daha sağda ve daha yukarıda sayılır; bu yüzden iyonlaşma enerjisi daha büyüktür. Atom yarıçapı X’te daha büyüktür, elektronegatiflik ise X’te daha büyüktür. Aynı periyotta değildirler.

X (4. periyot, 17. grup) Y’ye (3. periyot, 15. grup) göre daha sağda ve daha yukarıda sayılır; bu yüzden iyonlaşma enerjisi daha büyüktür. Atom yarıçapı X’te daha büyüktür, elektronegatiflik ise X’te daha büyüktür. Aynı periyotta değildirler.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi kimyanın alt dalları ile çalışma alanı eşleştirmelerinden DOĞRUDUR?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Biyokimya canlı sistemlerdeki molekülleri ve kimyasal süreçleri inceler. A fizikokimyaya, B stokiyometriye (genel kimya), D ise nükleer kimyaya aittir.

  1. Çözüm: Biyokimya canlı sistemlerdeki molekülleri ve kimyasal süreçleri inceler. A fizikokimyaya, B stokiyometriye (genel kimya), D ise nükleer kimyaya aittir.

Biyokimya canlı sistemlerdeki molekülleri ve kimyasal süreçleri inceler. A fizikokimyaya, B stokiyometriye (genel kimya), D ise nükleer kimyaya aittir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi dipol–dipol etkileşimi gösteren bir moleküldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HCl polar bir moleküldür ve kalıcı dipole sahiptir. Bu nedenle molekülleri arasında dipol–dipol etkileşimi görülür.

  1. Çözüm: HCl polar bir moleküldür ve kalıcı dipole sahiptir. Bu nedenle molekülleri arasında dipol–dipol etkileşimi görülür.

HCl polar bir moleküldür ve kalıcı dipole sahiptir. Bu nedenle molekülleri arasında dipol–dipol etkileşimi görülür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki türlerden hangisinin yarıçapı en küçüktür? (İzoelektronik türler)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hepsi 10 elektronludur (izoelektronik). İzoelektronik seride çekirdek yükü (Z) arttıkça yarıçap küçülür. Z en büyük olan Na+ (Z=11) en küçük yarıçaplıdır.

  1. Çözüm: Hepsi 10 elektronludur (izoelektronik). İzoelektronik seride çekirdek yükü (Z) arttıkça yarıçap küçülür. Z en büyük olan Na+ (Z=11) en küçük yarıçaplıdır.

Hepsi 10 elektronludur (izoelektronik). İzoelektronik seride çekirdek yükü (Z) arttıkça yarıçap küçülür. Z en büyük olan Na+ (Z=11) en küçük yarıçaplıdır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kimyasal olayın gerçekleştiğini kesin olarak gösteren gözlem aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kimyasal değişimde yeni maddeler oluşur ve başlangıç maddelerinin kimliği değişir. Diğerleri fiziksel değişim örnekleridir.

  1. Çözüm: Kimyasal değişimde yeni maddeler oluşur ve başlangıç maddelerinin kimliği değişir. Diğerleri fiziksel değişim örnekleridir.

Kimyasal değişimde yeni maddeler oluşur ve başlangıç maddelerinin kimliği değişir. Diğerleri fiziksel değişim örnekleridir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar olmasına rağmen kendi molekülleri arasında hidrojen bağı kuramaz?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CH3F polardır ancak H atomu F’ye bağlı değildir; bu nedenle moleküller arası hidrojen bağı oluşmaz. Diğerlerinde N–H veya O–H bağı bulunduğundan H-bağı mümkündür.

  1. Çözüm: CH3F polardır ancak H atomu F’ye bağlı değildir; bu nedenle moleküller arası hidrojen bağı oluşmaz. Diğerlerinde N–H veya O–H bağı bulunduğundan H-bağı mümkündür.

CH3F polardır ancak H atomu F’ye bağlı değildir; bu nedenle moleküller arası hidrojen bağı oluşmaz. Diğerlerinde N–H veya O–H bağı bulunduğundan H-bağı mümkündür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Periyodik tabloda aynı grupta bulunan elementlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır. Bu nedenle kimyasal özellikleri benzerlik gösterir.

  1. Çözüm: Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır. Bu nedenle kimyasal özellikleri benzerlik gösterir.

Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır. Bu nedenle kimyasal özellikleri benzerlik gösterir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi kimyasal değişime örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Paslanma sırasında demir, oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturur. Yeni madde oluştuğu için kimyasal değişimdir.

  1. Çözüm: Paslanma sırasında demir, oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturur. Yeni madde oluştuğu için kimyasal değişimdir.

Paslanma sırasında demir, oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturur. Yeni madde oluştuğu için kimyasal değişimdir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisinin moleküller arası etkileşimi en güçlüdür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

H2O molekülleri arasında hidrojen bağı vardır ve bu, dipol-dipol ve London kuvvetlerinden daha güçlüdür. Diğer seçeneklerde hidrojen bağı yoktur.

  1. Çözüm: H2O molekülleri arasında hidrojen bağı vardır ve bu, dipol-dipol ve London kuvvetlerinden daha güçlüdür. Diğer seçeneklerde hidrojen bağı yoktur.

H2O molekülleri arasında hidrojen bağı vardır ve bu, dipol-dipol ve London kuvvetlerinden daha güçlüdür. Diğer seçeneklerde hidrojen bağı yoktur.