Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel kavramların yerleşip yerleşmediğini gösterir. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıkları öne çıkar. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. başlangıç kazanımlarını sağlam kurmak, yılın geri kalanında daha rahat ilerlemeyi sağlar. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

İlgili 9. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

5. Test

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 5 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Kimya biliminin çalışma alanı ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kimya; maddenin yapısı, bileşimi, özellikleri ve dönüşümleriyle ilgilenir. Diğer seçenekler biyoloji, astronomi ve fiziğin alt alanlarına örnektir.

  1. Çözüm: Kimya; maddenin yapısı, bileşimi, özellikleri ve dönüşümleriyle ilgilenir. Diğer seçenekler biyoloji, astronomi ve fiziğin alt alanlarına örnektir.

Kimya; maddenin yapısı, bileşimi, özellikleri ve dönüşümleriyle ilgilenir. Diğer seçenekler biyoloji, astronomi ve fiziğin alt alanlarına örnektir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi suda çözündüğünde çözeltinin elektrik iletkenliğini en fazla artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaCl suda iyonlarına ayrışarak güçlü elektrolit gibi davranır ve iletkenliği belirgin artırır. Etanol ve sakkaroz iyonlaşmaz, CO2 ise suda sınırlı iyonlaşır.

  1. Çözüm: NaCl suda iyonlarına ayrışarak güçlü elektrolit gibi davranır ve iletkenliği belirgin artırır. Etanol ve sakkaroz iyonlaşmaz, CO2 ise suda sınırlı iyonlaşır.

NaCl suda iyonlarına ayrışarak güçlü elektrolit gibi davranır ve iletkenliği belirgin artırır. Etanol ve sakkaroz iyonlaşmaz, CO2 ise suda sınırlı iyonlaşır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin temel hâl elektron dizilimi [Kr] 5s2 4d10 5p1’dir. Bu elementin en kararlı iyonu ve periyodik tablodaki grubu aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Değerlik katmanı 5s2 5p1 olduğundan element 13. gruptadır (3A). En kararlı iyon genellikle oktete ulaşmak için 3 elektron vererek M3+ olur; ancak ağır p-blokta +1 de görülebilir, burada kesin olan seçenek M+ ve 13. grup eşlemesidir. Bu nedenle doğru seçenek D’dir.

  1. Çözüm: Değerlik katmanı 5s2 5p1 olduğundan element 13. gruptadır (3A). En kararlı iyon genellikle oktete ulaşmak için 3 elektron vererek M3+ olur; ancak ağır p-blokta +1 de görülebilir, burada kesin olan seçenek M+ ve 13. grup eşlemesidir. Bu nedenle doğru seçenek D’dir.

Değerlik katmanı 5s2 5p1 olduğundan element 13. gruptadır (3A). En kararlı iyon genellikle oktete ulaşmak için 3 elektron vererek M3+ olur; ancak ağır p-blokta +1 de görülebilir, burada kesin olan seçenek M+ ve 13. grup eşlemesidir. Bu nedenle doğru seçenek D’dir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kimyacı, aynı sıcaklıkta iki farklı çözücüde (S1 ve S2) aynı iyonik bileşiğin çözünürlük dengesini inceliyor ve Kçç değerlerini karşılaştırmak istiyor. Aşağıdaki işlemlerden hangisi Kçç’nin çözücüye bağlı olarak değişebileceğini en doğru şekilde açıklar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Denge sabitleri etkinlikler cinsinden tanımlanır ve etkinlik katsayıları ortam/çözücüye bağlıdır. Bu nedenle aynı sıcaklıkta farklı çözücülerde ölçülen Kçç farklı çıkabilir. Basınç ve mol kütlesi bu bağlamda belirleyici değildir.

  1. Çözüm: Denge sabitleri etkinlikler cinsinden tanımlanır ve etkinlik katsayıları ortam/çözücüye bağlıdır. Bu nedenle aynı sıcaklıkta farklı çözücülerde ölçülen Kçç farklı çıkabilir. Basınç ve mol kütlesi bu bağlamda belirleyici değildir.

Denge sabitleri etkinlikler cinsinden tanımlanır ve etkinlik katsayıları ortam/çözücüye bağlıdır. Bu nedenle aynı sıcaklıkta farklı çözücülerde ölçülen Kçç farklı çıkabilir. Basınç ve mol kütlesi bu bağlamda belirleyici değildir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinde hidrojen bağı oluşması beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hidrojen bağı için H atomunun N, O veya F ile bağlı olması gerekir. NH3’te N–H bağları bulunduğundan moleküller arasında hidrojen bağı oluşabilir.

  1. Çözüm: Hidrojen bağı için H atomunun N, O veya F ile bağlı olması gerekir. NH3’te N–H bağları bulunduğundan moleküller arasında hidrojen bağı oluşabilir.

Hidrojen bağı için H atomunun N, O veya F ile bağlı olması gerekir. NH3’te N–H bağları bulunduğundan moleküller arasında hidrojen bağı oluşabilir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe aşağıdakilerden hangisi genel olarak artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Soldan sağa etkin çekirdek yükü arttığı için elektronlar daha sıkı tutulur ve iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Atom yarıçapı azalır, metalik özellik azalır, katman sayısı sabit kalır.

  1. Çözüm: Soldan sağa etkin çekirdek yükü arttığı için elektronlar daha sıkı tutulur ve iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Atom yarıçapı azalır, metalik özellik azalır, katman sayısı sabit kalır.

Soldan sağa etkin çekirdek yükü arttığı için elektronlar daha sıkı tutulur ve iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Atom yarıçapı azalır, metalik özellik azalır, katman sayısı sabit kalır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri için; X'in atom numarası 17, Y'nin atom numarası 35'tir. Bu iki elementle ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

17 (Cl) ve 35 (Br) halojenlerdir ve 17. grupta bulunurlar. Periyotları farklıdır (Cl: 3, Br: 4). Aynı grupta oldukları için kimyasal özellikleri benzerdir.

  1. Çözüm: 17 (Cl) ve 35 (Br) halojenlerdir ve 17. grupta bulunurlar. Periyotları farklıdır (Cl: 3, Br: 4). Aynı grupta oldukları için kimyasal özellikleri benzerdir.

17 (Cl) ve 35 (Br) halojenlerdir ve 17. grupta bulunurlar. Periyotları farklıdır (Cl: 3, Br: 4). Aynı grupta oldukları için kimyasal özellikleri benzerdir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin suda çözünürlüğü en fazladır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NaCl iyonik yapıda olduğundan su ile iyon–dipol etkileşimi kurarak iyi çözünür. I2 ve benzen apolar olduğundan suda az çözünür; CO2 ise sınırlı çözünür.

  1. Çözüm: NaCl iyonik yapıda olduğundan su ile iyon–dipol etkileşimi kurarak iyi çözünür. I2 ve benzen apolar olduğundan suda az çözünür; CO2 ise sınırlı çözünür.

NaCl iyonik yapıda olduğundan su ile iyon–dipol etkileşimi kurarak iyi çözünür. I2 ve benzen apolar olduğundan suda az çözünür; CO2 ise sınırlı çözünür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe aşağıdaki özelliklerden hangisi genel olarak artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Periyotta soldan sağa etkin çekirdek yükü artar ve elektronlar daha güçlü çekilir. Bu nedenle birinci iyonlaşma enerjisi genel olarak artar.

  1. Çözüm: Periyotta soldan sağa etkin çekirdek yükü artar ve elektronlar daha güçlü çekilir. Bu nedenle birinci iyonlaşma enerjisi genel olarak artar.

Periyotta soldan sağa etkin çekirdek yükü artar ve elektronlar daha güçlü çekilir. Bu nedenle birinci iyonlaşma enerjisi genel olarak artar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kimyagerin geliştirdiği yeni bir ilaç adayının güvenliğini ve etkisini araştırması, kimyanın hangi alt dalı ile en doğrudan ilişkilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Biyokimya, canlı sistemlerdeki kimyasal süreçleri ve biyomolekülleri inceler. İlaçların canlı üzerindeki etki mekanizmaları bu alanla doğrudan ilişkilidir.

  1. Çözüm: Biyokimya, canlı sistemlerdeki kimyasal süreçleri ve biyomolekülleri inceler. İlaçların canlı üzerindeki etki mekanizmaları bu alanla doğrudan ilişkilidir.

Biyokimya, canlı sistemlerdeki kimyasal süreçleri ve biyomolekülleri inceler. İlaçların canlı üzerindeki etki mekanizmaları bu alanla doğrudan ilişkilidir.

Önceki testSonraki test