Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal tepkimelerde enerji

Kimyasal bağların kırılması ve oluşması sırasında enerji alışverişi gerçekleşir. 11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Enerji testleri; entalpi değişimini, ekzotermik ve endotermik tepkimeleri, bağ enerjilerini ve enerji diyagramlarını yorumlamayı sağlar.

Ekzotermik ve endotermik tepkimeler

Çevreye ısı veren tepkimeler ekzotermik, çevreden ısı alan tepkimeler endotermiktir. Ekzotermik tepkimelerde entalpi değişimi negatiftir; endotermik tepkimelerde pozitiftir. Tepkimenin yönü ve enerji profili birlikte değerlendirilmelidir.

Entalpi hesaplamaları

Oluşum entalpileriyle tepkime entalpisi hesaplanabilir. Bağ enerjisi yönteminde kırılan bağlar için harcanan enerji ile oluşan bağlarda açığa çıkan enerji karşılaştırılır. Hess Yasası da toplam entalpi değişiminin izlenen yoldan bağımsız olduğunu ifade eder.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

8. Test

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusu 8. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de gerçekleşen N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesi için ΔH° = -92 kJ (tepkime denklemi başına) verilmiştir. Standart oluşum entalpileri ΔHf°[N2(g)] = 0, ΔHf°[H2(g)] = 0 ise ΔHf°[NH3(g)] kaç kJ/mol’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH° = ΣnΔHf°(ürün) − ΣnΔHf°(giren) = 2ΔHf°(NH3) − 0. -92 = 2ΔHf° olduğundan ΔHf°(NH3) = -46 kJ/mol.

  1. Çözüm: ΔH° = ΣnΔHf°(ürün) − ΣnΔHf°(giren) = 2ΔHf°(NH3) − 0. -92 = 2ΔHf° olduğundan ΔHf°(NH3) = -46 kJ/mol.

ΔH° = ΣnΔHf°(ürün) − ΣnΔHf°(giren) = 2ΔHf°(NH3) − 0. -92 = 2ΔHf° olduğundan ΔHf°(NH3) = -46 kJ/mol.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için aktivasyon enerjisi (ileri) Ea,ileri = 80 kJ/mol ve tepkime entalpisi ΔH = -30 kJ/mol’dür. Buna göre geri yöndeki aktivasyon enerjisi Ea,geri kaç kJ/mol’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ekzotermik tepkimede Ea,geri = Ea,ileri − ΔH olur (ΔH negatif). Ea,geri = 80 − (−30) = 110 kJ/mol.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimede Ea,geri = Ea,ileri − ΔH olur (ΔH negatif). Ea,geri = 80 − (−30) = 110 kJ/mol.

Ekzotermik tepkimede Ea,geri = Ea,ileri − ΔH olur (ΔH negatif). Ea,geri = 80 − (−30) = 110 kJ/mol.

3. SoruÇoktan Seçmeli

C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g) tepkimesi için ΔH° = -393,5 kJ/mol; 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) için ΔH° = -566,0 kJ verilmiştir. Buna göre 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) tepkimesinin ΔH° değeri kaç kJ’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

2C + 2O2 → 2CO2 için ΔH = 2(−393,5)=−787,0 kJ. (2CO + O2 → 2CO2) denklemini çıkarırsak 2C + O2 → 2CO kalır ve ΔH = −787,0 − (−566,0)= +221,0? Hayır, O2’ler: (2C+2O2)−(2CO+O2)=(2C+O2→2CO); ΔH=−787,0−(−566,0)=−221,0? İşaret kontrolü: İstenen tepkimeyi bulmak için (2C+2O2→2CO2) + (2CO2→2CO+O2) (ikinciyi ters çevir) yapılır; ΔH = −787,0 + 566,0 = −221,0 kJ.

  1. Çözüm: 2C + 2O2 → 2CO2 için ΔH = 2(−393,5)=−787,0 kJ. (2CO + O2 → 2CO2) denklemini çıkarırsak 2C + O2 → 2CO kalır ve ΔH = −787,0 − (−566,0)= +221,0? Hayır, O2’ler: (2C+2O2)−(2CO+O2)=(2C+O2→2CO); ΔH=−787,0−(−566,0)=−221,0? İşaret kontrolü: İstenen tepkimeyi bulmak için (2C+2O2→2CO2) + (2CO2→2CO+O2) (ikinciyi ters çevir) yapılır; ΔH = −787,0 + 566,0 = −221,0 kJ.

2C + 2O2 → 2CO2 için ΔH = 2(−393,5)=−787,0 kJ. (2CO + O2 → 2CO2) denklemini çıkarırsak 2C + O2 → 2CO kalır ve ΔH = −787,0 − (−566,0)= +221,0? Hayır, O2’ler: (2C+2O2)−(2CO+O2)=(2C+O2→2CO); ΔH=−787,0−(−566,0)=−221,0? İşaret kontrolü: İstenen tepkimeyi bulmak için (2C+2O2→2CO2) + (2CO2→2CO+O2) (ikinciyi ters çevir) yapılır; ΔH = −787,0 + 566,0 = −221,0 kJ.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için bağ enerjileri kullanılarak yaklaşık ΔH hesaplanacaktır: CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g). Bağ enerjileri (kJ/mol): C–H=413, Cl–Cl=242, C–Cl=328, H–Cl=431. Buna göre tepkimenin yaklaşık ΔH değeri kaç kJ/mol’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kırılan bağlar: 1 C–H ve 1 Cl–Cl → 413+242=655. Oluşan bağlar: 1 C–Cl ve 1 H–Cl → 328+431=759. ΔH ≈ 655−759 = −104? Hayır, 655−759 = −104 kJ/mol.

  1. Çözüm: Kırılan bağlar: 1 C–H ve 1 Cl–Cl → 413+242=655. Oluşan bağlar: 1 C–Cl ve 1 H–Cl → 328+431=759. ΔH ≈ 655−759 = −104? Hayır, 655−759 = −104 kJ/mol.

Kırılan bağlar: 1 C–H ve 1 Cl–Cl → 413+242=655. Oluşan bağlar: 1 C–Cl ve 1 H–Cl → 328+431=759. ΔH ≈ 655−759 = −104? Hayır, 655−759 = −104 kJ/mol.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kalorimetrede 200 g su (c = 4,18 J/g·°C) bulunmaktadır. Sabit basınçta gerçekleşen bir tepkime sonucu suyun sıcaklığı 20,0 °C’den 26,0 °C’ye yükseliyor. Kalorimetre ısı kaybı ihmal edilirse, tepkimenin verdiği ısı (q) kaç kJ’dür ve tepkime endotermik/ekzotermik midir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Suyun aldığı ısı: qsu = m·c·ΔT = 200·4,18·6 = 5016 J ≈ 5,02 kJ. Su ısı aldığına göre tepkime aynı miktarı verir: qtepkime = −5,02 kJ ve ekzotermiktir.

  1. Çözüm: Suyun aldığı ısı: qsu = m·c·ΔT = 200·4,18·6 = 5016 J ≈ 5,02 kJ. Su ısı aldığına göre tepkime aynı miktarı verir: qtepkime = −5,02 kJ ve ekzotermiktir.

Suyun aldığı ısı: qsu = m·c·ΔT = 200·4,18·6 = 5016 J ≈ 5,02 kJ. Su ısı aldığına göre tepkime aynı miktarı verir: qtepkime = −5,02 kJ ve ekzotermiktir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de tepkime: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Standart oluşum entalpileri: ΔHf°[NO(g)]=+90 kJ/mol, ΔHf°[NO2(g)]=+33 kJ/mol, ΔHf°[O2(g)]=0. Buna göre tepkimenin ΔH° değeri kaç kJ'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH°=ΣnΔHf°(ürün)−ΣnΔHf°(giren)=[2·33]−[2·90+0]=66−180=−114 kJ. Negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir.

  1. Çözüm: ΔH°=ΣnΔHf°(ürün)−ΣnΔHf°(giren)=[2·33]−[2·90+0]=66−180=−114 kJ. Negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir.

ΔH°=ΣnΔHf°(ürün)−ΣnΔHf°(giren)=[2·33]−[2·90+0]=66−180=−114 kJ. Negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için 298 K'de ΔH° = +50 kJ ve ΔS° = +200 J/K veriliyor. Buna göre 1 bar koşulunda tepkimenin kendiliğinden (ΔG°<0) gerçekleşmesi için sıcaklık en az kaç K olmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

ΔG°=ΔH°−TΔS° ΔH°/ΔS°. 50 kJ=50000 J, T>50000/200=250 K; seçenekler içinde bunu kesin sağlayan en küçük değer 350 K'dir.

  1. Çözüm: ΔG°=ΔH°−TΔS° ΔH°/ΔS°. 50 kJ=50000 J, T>50000/200=250 K; seçenekler içinde bunu kesin sağlayan en küçük değer 350 K'dir.

ΔG°=ΔH°−TΔS°<0 ⇒ T>ΔH°/ΔS°. 50 kJ=50000 J, T>50000/200=250 K; seçenekler içinde bunu kesin sağlayan en küçük değer 350 K'dir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Hess yasasına göre: (1) C(s)+O2(g)→CO2(g) ΔH°=−393 kJ, (2) H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(l) ΔH°=−286 kJ, (3) CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH°=−890 kJ. Buna göre CH4(g) oluşum entalpisi ΔHf°[CH4(g)] kaç kJ/mol'dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Yanma için: ΔH°=ΣΔHf°(ürün)−ΣΔHf°(giren). −890=[(−393)+2(−286)]−ΔHf°(CH4) ⇒ −890=−965−ΔHf°(CH4) ⇒ ΔHf°(CH4)=−75 kJ/mol.

  1. Çözüm: Yanma için: ΔH°=ΣΔHf°(ürün)−ΣΔHf°(giren). −890=[(−393)+2(−286)]−ΔHf°(CH4) ⇒ −890=−965−ΔHf°(CH4) ⇒ ΔHf°(CH4)=−75 kJ/mol.

Yanma için: ΔH°=ΣΔHf°(ürün)−ΣΔHf°(giren). −890=[(−393)+2(−286)]−ΔHf°(CH4) ⇒ −890=−965−ΔHf°(CH4) ⇒ ΔHf°(CH4)=−75 kJ/mol.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkime 25°C'de 1 atm'de gerçekleşiyor: H2O(l) → H2O(g). Buharlaşma entalpisi ΔHvap=+44 kJ/mol. 2,0 mol su tamamen buharlaşırsa sistemin yaptığı PΔV işi yaklaşık kaç kJ olur? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, 1 L·atm=101,3 J; sıvı hacmi ihmal ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

ΔV≈nRT/P=2·0,082·298/1≈48,9 L. w=PΔV≈48,9 L·atm≈48,9·101,3 J≈4,95 kJ ≈5,0 kJ.

  1. Çözüm: ΔV≈nRT/P=2·0,082·298/1≈48,9 L. w=PΔV≈48,9 L·atm≈48,9·101,3 J≈4,95 kJ ≈5,0 kJ.

ΔV≈nRT/P=2·0,082·298/1≈48,9 L. w=PΔV≈48,9 L·atm≈48,9·101,3 J≈4,95 kJ ≈5,0 kJ.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için bağ enerjileri kullanılarak hesap yapılacaktır: H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g). Bağ enerjileri: H–H=436 kJ/mol, Cl–Cl=242 kJ/mol, H–Cl=431 kJ/mol. Buna göre tepkimenin yaklaşık ΔH değeri kaç kJ'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kırılan bağlar: 436+242=678 kJ. Oluşan bağlar: 2·431=862 kJ. ΔH≈678−862=−184 kJ değildir; dikkat: verilen bağ enerjileri ortalama olup H–Cl 431 ise sonuç −184 kJ çıkar, ancak doğru seçenekler içinde bağ enerjisi yaklaşımıyla en yakın ve tutarlı değer −184 kJ'dir.

  1. Çözüm: Kırılan bağlar: 436+242=678 kJ. Oluşan bağlar: 2·431=862 kJ. ΔH≈678−862=−184 kJ değildir; dikkat: verilen bağ enerjileri ortalama olup H–Cl 431 ise sonuç −184 kJ çıkar, ancak doğru seçenekler içinde bağ enerjisi yaklaşımıyla en yakın ve tutarlı değer −184 kJ'dir.

Kırılan bağlar: 436+242=678 kJ. Oluşan bağlar: 2·431=862 kJ. ΔH≈678−862=−184 kJ değildir; dikkat: verilen bağ enerjileri ortalama olup H–Cl 431 ise sonuç −184 kJ çıkar, ancak doğru seçenekler içinde bağ enerjisi yaklaşımıyla en yakın ve tutarlı değer −184 kJ'dir.

Kimyasal tepkimelerde enerji hakkında sık sorulanlar

Ekzotermik ve endotermik tepkime arasındaki fark nedir?

Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir ve entalpi değişimi negatiftir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır ve entalpi değişimi pozitiftir.

Hess Yasası neyi açıklar?

Hess Yasası, bir tepkimenin entalpi değişiminin tepkimenin hangi basamaklardan geçerek gerçekleştiğine bağlı olmadığını açıklar.

Bağ enerjisiyle tepkime entalpisi nasıl hesaplanır?

Tepkime entalpisi, kırılan bağların enerjileri toplamından oluşan bağların enerjileri toplamı çıkarılarak yaklaşık olarak hesaplanır.