11. Sınıf Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.
Kimyasal bağların kırılması ve oluşması sırasında enerji alışverişi gerçekleşir. 11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Enerji testleri; entalpi değişimini, ekzotermik ve endotermik tepkimeleri, bağ enerjilerini ve enerji diyagramlarını yorumlamayı sağlar.
Çevreye ısı veren tepkimeler ekzotermik, çevreden ısı alan tepkimeler endotermiktir. Ekzotermik tepkimelerde entalpi değişimi negatiftir; endotermik tepkimelerde pozitiftir. Tepkimenin yönü ve enerji profili birlikte değerlendirilmelidir.
Oluşum entalpileriyle tepkime entalpisi hesaplanabilir. Bağ enerjisi yönteminde kırılan bağlar için harcanan enerji ile oluşan bağlarda açığa çıkan enerji karşılaştırılır. Hess Yasası da toplam entalpi değişiminin izlenen yoldan bağımsız olduğunu ifade eder.
4. Test
Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusu 4. test.
Her soruda doğru seçeneği işaretle.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Ürünlerin enerjisi daha büyükse sistem enerji almıştır. Bu durumda tepkime endotermiktir ve ΔH pozitiftir.
Ürünlerin enerjisi daha büyükse sistem enerji almıştır. Bu durumda tepkime endotermiktir ve ΔH pozitiftir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu nedenle ortamın sıcaklığı artar.
Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu nedenle ortamın sıcaklığı artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
ΔH pozitif ise tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır.
ΔH pozitif ise tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Endotermik tepkimelerde ürünlerin enerjisi girenlerden daha yüksektir. Bu fark çevreden alınan enerjiyle karşılanır.
Endotermik tepkimelerde ürünlerin enerjisi girenlerden daha yüksektir. Bu fark çevreden alınan enerjiyle karşılanır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Aktifleşme enerjisi, tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli minimum enerji bariyeridir. Hem endotermik hem ekzotermik tepkimelerde vardır.
Aktifleşme enerjisi, tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli minimum enerji bariyeridir. Hem endotermik hem ekzotermik tepkimelerde vardır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH değişmez, sadece hız artar.
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH değişmez, sadece hız artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
CaCO3’ün ısıl ayrışması (kalsinasyon) için dışarıdan enerji alınması gerekir. Bu nedenle tepkime endotermiktir (ΔH > 0).
CaCO3’ün ısıl ayrışması (kalsinasyon) için dışarıdan enerji alınması gerekir. Bu nedenle tepkime endotermiktir (ΔH > 0).
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür. Bu durumda ΔH = Hürün − Hgiren < 0 olur.
Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür. Bu durumda ΔH = Hürün − Hgiren < 0 olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Kimyasal bağları koparmak için enerji harcanır. Yeni bağ oluşurken ise enerji açığa çıkar.
Kimyasal bağları koparmak için enerji harcanır. Yeni bağ oluşurken ise enerji açığa çıkar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge konumu değişmez, sadece hız artar.
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge konumu değişmez, sadece hız artar.
Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir ve entalpi değişimi negatiftir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır ve entalpi değişimi pozitiftir.
Hess Yasası, bir tepkimenin entalpi değişiminin tepkimenin hangi basamaklardan geçerek gerçekleştiğine bağlı olmadığını açıklar.
Tepkime entalpisi, kırılan bağların enerjileri toplamından oluşan bağların enerjileri toplamı çıkarılarak yaklaşık olarak hesaplanır.
