11. Sınıf Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.
Kimyasal bağların kırılması ve oluşması sırasında enerji alışverişi gerçekleşir. 11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Enerji testleri; entalpi değişimini, ekzotermik ve endotermik tepkimeleri, bağ enerjilerini ve enerji diyagramlarını yorumlamayı sağlar.
Çevreye ısı veren tepkimeler ekzotermik, çevreden ısı alan tepkimeler endotermiktir. Ekzotermik tepkimelerde entalpi değişimi negatiftir; endotermik tepkimelerde pozitiftir. Tepkimenin yönü ve enerji profili birlikte değerlendirilmelidir.
Oluşum entalpileriyle tepkime entalpisi hesaplanabilir. Bağ enerjisi yönteminde kırılan bağlar için harcanan enerji ile oluşan bağlarda açığa çıkan enerji karşılaştırılır. Hess Yasası da toplam entalpi değişiminin izlenen yoldan bağımsız olduğunu ifade eder.
3. Test
Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusu 3. test.
Her soruda doğru seçeneği işaretle.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır. Bu yüzden ΔH pozitiftir ve çevre soğuyabilir.
Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır. Bu yüzden ΔH pozitiftir ve çevre soğuyabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
ΔH’nin negatif olması tepkimenin ekzotermik olduğunu gösterir. Sistem 50 kJ enerjiyi çevreye verir.
ΔH’nin negatif olması tepkimenin ekzotermik olduğunu gösterir. Sistem 50 kJ enerjiyi çevreye verir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
ΔH = Ürünler − Girenler = 260 − 200 = +60 kJ. Pozitif olduğu için tepkime endotermiktir.
ΔH = Ürünler − Girenler = 260 − 200 = +60 kJ. Pozitif olduğu için tepkime endotermiktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Endotermik tepkimeler çevreden ısı alır. Bu durumda entalpi değişimi pozitiftir (ΔH > 0).
Endotermik tepkimeler çevreden ısı alır. Bu durumda entalpi değişimi pozitiftir (ΔH > 0).
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Ekzotermik tepkimelerde ısı açığa çıkar. Bu ısı ortama geçtiği için ortam sıcaklığı artma eğilimindedir.
Ekzotermik tepkimelerde ısı açığa çıkar. Bu ısı ortama geçtiği için ortam sıcaklığı artma eğilimindedir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tepkime entalpisi ΔH = H(ürünler) − H(girenler) şeklinde tanımlanır. Birimi genellikle kJ/mol’dür.
Tepkime entalpisi ΔH = H(ürünler) − H(girenler) şeklinde tanımlanır. Birimi genellikle kJ/mol’dür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Katalizör aktifleşme enerjisini düşürerek hızı artırır. Ancak başlangıç ve bitiş enerjileri değişmediği için ΔH değişmez.
Katalizör aktifleşme enerjisini düşürerek hızı artırır. Ancak başlangıç ve bitiş enerjileri değişmediği için ΔH değişmez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu yüzden ürünlerin enerji düzeyi girenlerden daha düşüktür.
Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu yüzden ürünlerin enerji düzeyi girenlerden daha düşüktür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
ΔH pozitifse tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve bu değer 35 kJ’dir.
ΔH pozitifse tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve bu değer 35 kJ’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
ΔH, ürünlerin entalpisi ile girenlerin entalpisi arasındaki farktır. Tepkimenin enerji değişimini gösterir.
ΔH, ürünlerin entalpisi ile girenlerin entalpisi arasındaki farktır. Tepkimenin enerji değişimini gösterir.
Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir ve entalpi değişimi negatiftir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır ve entalpi değişimi pozitiftir.
Hess Yasası, bir tepkimenin entalpi değişiminin tepkimenin hangi basamaklardan geçerek gerçekleştiğine bağlı olmadığını açıklar.
Tepkime entalpisi, kırılan bağların enerjileri toplamından oluşan bağların enerjileri toplamı çıkarılarak yaklaşık olarak hesaplanır.
