Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal tepkimelerde enerji

Kimyasal bağların kırılması ve oluşması sırasında enerji alışverişi gerçekleşir. 11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Enerji testleri; entalpi değişimini, ekzotermik ve endotermik tepkimeleri, bağ enerjilerini ve enerji diyagramlarını yorumlamayı sağlar.

Ekzotermik ve endotermik tepkimeler

Çevreye ısı veren tepkimeler ekzotermik, çevreden ısı alan tepkimeler endotermiktir. Ekzotermik tepkimelerde entalpi değişimi negatiftir; endotermik tepkimelerde pozitiftir. Tepkimenin yönü ve enerji profili birlikte değerlendirilmelidir.

Entalpi hesaplamaları

Oluşum entalpileriyle tepkime entalpisi hesaplanabilir. Bağ enerjisi yönteminde kırılan bağlar için harcanan enerji ile oluşan bağlarda açığa çıkan enerji karşılaştırılır. Hess Yasası da toplam entalpi değişiminin izlenen yoldan bağımsız olduğunu ifade eder.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

5. Test

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusu 5. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin entalpisi (ΔH) +75 kJ olarak ölçülüyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır.

  1. Çözüm: ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır.

ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki enerji-tepki ilerleme (reaksiyon koordinatı) diyagramlarından hangisi ekzotermik bir tepkimeyi gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür. Bu durumda ΔH negatiftir.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür. Bu durumda ΔH negatiftir.

Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür. Bu durumda ΔH negatiftir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Hess Yasası’na göre aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hess Yasası’na göre entalpi bir hal fonksiyonudur. Bu yüzden ΔH yalnızca başlangıç ve son duruma bağlıdır.

  1. Çözüm: Hess Yasası’na göre entalpi bir hal fonksiyonudur. Bu yüzden ΔH yalnızca başlangıç ve son duruma bağlıdır.

Hess Yasası’na göre entalpi bir hal fonksiyonudur. Bu yüzden ΔH yalnızca başlangıç ve son duruma bağlıdır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ enerjileri kullanılarak yaklaşık tepkime entalpisi hesaplanıyor: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Bağ enerjileri (kJ/mol): H–H=436, Cl–Cl=243, H–Cl=431. Buna göre ΔH yaklaşık kaç kJ’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kırılan bağlar: 436+243=679 kJ, oluşan bağlar: 2×431=862 kJ. ΔH ≈ 679−862 = −183 kJ bulunur.

  1. Çözüm: Kırılan bağlar: 436+243=679 kJ, oluşan bağlar: 2×431=862 kJ. ΔH ≈ 679−862 = −183 kJ bulunur.

Kırılan bağlar: 436+243=679 kJ, oluşan bağlar: 2×431=862 kJ. ΔH ≈ 679−862 = −183 kJ bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için ΔH = +85 kJ verilmiştir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH'nin pozitif olması endotermik tepkimeyi gösterir. Endotermikte sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden büyüktür. Ters yönde ΔH işaret değiştirir.

  1. Çözüm: ΔH'nin pozitif olması endotermik tepkimeyi gösterir. Endotermikte sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden büyüktür. Ters yönde ΔH işaret değiştirir.

ΔH'nin pozitif olması endotermik tepkimeyi gösterir. Endotermikte sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden büyüktür. Ters yönde ΔH işaret değiştirir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin bağ enerjileri kullanılarak yaklaşık entalpi değişimi hesaplanacaktır. Aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Bağ kırmak enerji gerektirir, bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Bu yüzden ΔH ≈ (kırılan bağların enerjileri) − (oluşan bağların enerjileri) şeklindedir. İşaret, hangi toplamın büyük olduğuna göre belirlenir.

  1. Çözüm: Bağ kırmak enerji gerektirir, bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Bu yüzden ΔH ≈ (kırılan bağların enerjileri) − (oluşan bağların enerjileri) şeklindedir. İşaret, hangi toplamın büyük olduğuna göre belirlenir.

Bağ kırmak enerji gerektirir, bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Bu yüzden ΔH ≈ (kırılan bağların enerjileri) − (oluşan bağların enerjileri) şeklindedir. İşaret, hangi toplamın büyük olduğuna göre belirlenir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin entalpi diyagramında girenlerin entalpisi 120 kJ, ürünlerin entalpisi 70 kJ'dir. Buna göre ΔH kaç kJ'dir ve tepkime türü nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔH = Hürünler − Hgirenler = 70 − 120 = −50 kJ. ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Isı açığa çıkar.

  1. Çözüm: ΔH = Hürünler − Hgirenler = 70 − 120 = −50 kJ. ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Isı açığa çıkar.

ΔH = Hürünler − Hgirenler = 70 − 120 = −50 kJ. ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Isı açığa çıkar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki süreçlerden hangisinde sistem çevreden ısı alır (endotermik)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Erime sırasında katıdan sıvıya geçiş için tanecikler arası etkileşimleri zayıflatmak gerekir ve enerji alınır. Donma ve yanma ısı verir, NaOH'nin çözünmesi genellikle ekzotermiktir. Bu nedenle doğru seçenek buzun erimesidir.

  1. Çözüm: Erime sırasında katıdan sıvıya geçiş için tanecikler arası etkileşimleri zayıflatmak gerekir ve enerji alınır. Donma ve yanma ısı verir, NaOH'nin çözünmesi genellikle ekzotermiktir. Bu nedenle doğru seçenek buzun erimesidir.

Erime sırasında katıdan sıvıya geçiş için tanecikler arası etkileşimleri zayıflatmak gerekir ve enerji alınır. Donma ve yanma ısı verir, NaOH'nin çözünmesi genellikle ekzotermiktir. Bu nedenle doğru seçenek buzun erimesidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin entalpisi (ΔH) -120 kJ olarak ölçülüyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Sistem ısı verir ve çevrenin enerjisi artar.

  1. Çözüm: ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Sistem ısı verir ve çevrenin enerjisi artar.

ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Sistem ısı verir ve çevrenin enerjisi artar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki enerji diyagramlarından hangisi endotermik bir tepkimeyi gösterir? (Ürünlerin enerjisi girenlerin enerjisinden büyüktür.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Endotermik tepkimede ürünlerin enerjisi girenlerden büyüktür. Bu durumda ΔH pozitiftir.

  1. Çözüm: Endotermik tepkimede ürünlerin enerjisi girenlerden büyüktür. Bu durumda ΔH pozitiftir.

Endotermik tepkimede ürünlerin enerjisi girenlerden büyüktür. Bu durumda ΔH pozitiftir.

Kimyasal tepkimelerde enerji hakkında sık sorulanlar

Ekzotermik ve endotermik tepkime arasındaki fark nedir?

Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir ve entalpi değişimi negatiftir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır ve entalpi değişimi pozitiftir.

Hess Yasası neyi açıklar?

Hess Yasası, bir tepkimenin entalpi değişiminin tepkimenin hangi basamaklardan geçerek gerçekleştiğine bağlı olmadığını açıklar.

Bağ enerjisiyle tepkime entalpisi nasıl hesaplanır?

Tepkime entalpisi, kırılan bağların enerjileri toplamından oluşan bağların enerjileri toplamı çıkarılarak yaklaşık olarak hesaplanır.