11. Sınıf Kimya
11. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
11. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir bütün olarak görülmelidir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. önceki bilgilerle yeni eklenen kazanımlar aynı çalışmada çözülünce sınav temposu daha doğru hissedilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
15 Test9. Test
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 9 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
T=27+273=300 K. PV=nRT ⇒ P=(2,0×0,082×300)/4,0=12,3 atm. İdeal gaz denkleminden doğrudan bulunur.
T=27+273=300 K. PV=nRT ⇒ P=(2,0×0,082×300)/4,0=12,3 atm. İdeal gaz denkleminden doğrudan bulunur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Birinci derecede yarı ömür sabittir. 0,80→0,20 iki yarı ömür (0,80→0,40→0,20) olduğundan t1/2=5 dk; 0,40→0,10 da iki yarı ömür sürer → 10 dk.
Birinci derecede yarı ömür sabittir. 0,80→0,20 iki yarı ömür (0,80→0,40→0,20) olduğundan t1/2=5 dk; 0,40→0,10 da iki yarı ömür sürer → 10 dk.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
n=3 için l=0,1,2 alt katmanları vardır. Toplam orbital sayısı 1(s) + 3(p) + 5(d) = 9'dur.
n=3 için l=0,1,2 alt katmanları vardır. Toplam orbital sayısı 1(s) + 3(p) + 5(d) = 9'dur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Ozmotik basınç π = i·M·R·T olduğundan M sabitken i en büyük olmalıdır. NaCl için i≈2, CaCl2 için i≈3’tür. Bu yüzden tamamı CaCl2 seçilirse π maksimum olur.
Ozmotik basınç π = i·M·R·T olduğundan M sabitken i en büyük olmalıdır. NaCl için i≈2, CaCl2 için i≈3’tür. Bu yüzden tamamı CaCl2 seçilirse π maksimum olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
n(He)=4,0/4=1,0 mol; n(N2)=28/28=1,0 mol. Toplam mol 2,0 olduğundan XHe=1,0/2,0=0,50. Mol kesri 1/2’dir.
n(He)=4,0/4=1,0 mol; n(N2)=28/28=1,0 mol. Toplam mol 2,0 olduğundan XHe=1,0/2,0=0,50. Mol kesri 1/2’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Tepkime hızı, derişimin zamana göre değişimidir. Reaktant için azalma, ürün için artma şeklinde ifade edilir.
Tepkime hızı, derişimin zamana göre değişimidir. Reaktant için azalma, ürün için artma şeklinde ifade edilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Hund kuralı, eş enerjili orbitallerde elektronların önce tek tek yerleşeceğini belirtir.
Hund kuralı, eş enerjili orbitallerde elektronların önce tek tek yerleşeceğini belirtir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Kaynama noktası yükselmesi i·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20; CaCl2 için i≈3 → 0,30; glikoz için i=1 → 0,10 ve 0,20. En büyük değer CaCl2’de olduğundan kaynama noktası en yüksektir.
Kaynama noktası yükselmesi i·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20; CaCl2 için i≈3 → 0,30; glikoz için i=1 → 0,10 ve 0,20. En büyük değer CaCl2’de olduğundan kaynama noktası en yüksektir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Sabit V ve T'de P toplam mol sayısıyla orantılıdır. Başta ntop=3,0 mol iken P=3,0 atm; son durumda ntop=4,0 mol olur. Pson = 3,0×(4,0/3,0)=4,0 atm değil, 4,0 mol/3,0 mol oranı 1,333... olduğundan 4,0 atm; ancak seçeneklerde 4,0 yoksa en yakın 4,5 değildir, bu nedenle doğru hesap 4,0 olmalıdır.
Sabit V ve T'de P toplam mol sayısıyla orantılıdır. Başta ntop=3,0 mol iken P=3,0 atm; son durumda ntop=4,0 mol olur. Pson = 3,0×(4,0/3,0)=4,0 atm değil, 4,0 mol/3,0 mol oranı 1,333... olduğundan 4,0 atm; ancak seçeneklerde 4,0 yoksa en yakın 4,5 değildir, bu nedenle doğru hesap 4,0 olmalıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Hız bağıntısı çoğu tepkimede deneysel verilerle bulunur.
Hız bağıntısı çoğu tepkimede deneysel verilerle bulunur.
