11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir bütün olarak görülmelidir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. önceki bilgilerle yeni eklenen kazanımlar aynı çalışmada çözülünce sınav temposu daha doğru hissedilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

10. Test

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 10 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi Heisenberg Belirsizlik İlkesi ile uyumludur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Belirsizlik ilkesi Δx·Δp ≥ h/4π şeklindedir. Konum belirsizliği azalırsa momentum belirsizliği artar. Bu ilke tüm mikroskobik parçacıklar için geçerlidir.

  1. Çözüm: Belirsizlik ilkesi Δx·Δp ≥ h/4π şeklindedir. Konum belirsizliği azalırsa momentum belirsizliği artar. Bu ilke tüm mikroskobik parçacıklar için geçerlidir.

Belirsizlik ilkesi Δx·Δp ≥ h/4π şeklindedir. Konum belirsizliği azalırsa momentum belirsizliği artar. Bu ilke tüm mikroskobik parçacıklar için geçerlidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta, doymuş KNO3 çözeltisine bir miktar KNO3 katısı ekleniyor ve karıştırılıyor. Aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Doymuş çözeltide, verilen sıcaklıkta çözünebilecek maksimum miktar zaten çözünmüştür. Eklenen katının tamamı çözünmez; çözeltinin derişimi sabit kalır. Sadece dipte kalan katı miktarı artabilir.

  1. Çözüm: Doymuş çözeltide, verilen sıcaklıkta çözünebilecek maksimum miktar zaten çözünmüştür. Eklenen katının tamamı çözünmez; çözeltinin derişimi sabit kalır. Sadece dipte kalan katı miktarı artabilir.

Doymuş çözeltide, verilen sıcaklıkta çözünebilecek maksimum miktar zaten çözünmüştür. Eklenen katının tamamı çözünmez; çözeltinin derişimi sabit kalır. Sadece dipte kalan katı miktarı artabilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit basınçta bir ideal gazın sıcaklığı 300 K’den 450 K’ye çıkarılıyor. İlk hacim 2,0 L ise son hacim kaç L olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sabit basınçta V/T sabittir (Charles yasası). V2=V1×(T2/T1)=2,0×(450/300)=3,0 L. Hacim sıcaklıkla doğru orantılı artar.

  1. Çözüm: Sabit basınçta V/T sabittir (Charles yasası). V2=V1×(T2/T1)=2,0×(450/300)=3,0 L. Hacim sıcaklıkla doğru orantılı artar.

Sabit basınçta V/T sabittir (Charles yasası). V2=V1×(T2/T1)=2,0×(450/300)=3,0 L. Hacim sıcaklıkla doğru orantılı artar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesinde başlangıçta N2 tüketim hızı 0,20 mol·L⁻¹·s⁻¹ ise aynı anda NH3 oluşum hızı kaç mol·L⁻¹·s⁻¹’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime denklemine göre 1 mol N2 tüketilirken 2 mol NH3 oluşur. Hızlar katsayılarla orantılıdır. Bu yüzden NH3 oluşum hızı 2 × 0,20 = 0,40’tır.

  1. Çözüm: Tepkime denklemine göre 1 mol N2 tüketilirken 2 mol NH3 oluşur. Hızlar katsayılarla orantılıdır. Bu yüzden NH3 oluşum hızı 2 × 0,20 = 0,40’tır.

Tepkime denklemine göre 1 mol N2 tüketilirken 2 mol NH3 oluşur. Hızlar katsayılarla orantılıdır. Bu yüzden NH3 oluşum hızı 2 × 0,20 = 0,40’tır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomdaki bir elektron için n=4 seviyesinde tüm olası orbital sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bir ana enerji düzeyindeki toplam orbital sayısı n^2'dir. n=4 için 4^2=16 orbital vardır.

  1. Çözüm: Bir ana enerji düzeyindeki toplam orbital sayısı n^2'dir. n=4 için 4^2=16 orbital vardır.

Bir ana enerji düzeyindeki toplam orbital sayısı n^2'dir. n=4 için 4^2=16 orbital vardır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Çözelti nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çözeltiler, çözünen maddenin çözücü içinde homojen dağıldığı karışımlardır.

  1. Çözüm: Çözeltiler, çözünen maddenin çözücü içinde homojen dağıldığı karışımlardır.

Çözeltiler, çözünen maddenin çözücü içinde homojen dağıldığı karışımlardır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 mol ideal gaz, 27°C sıcaklıkta ve 1,0 atm basınçta 49,2 L hacim kaplıyor. Aynı gaz 127°C sıcaklıkta ve 2,0 atm basınçta kaç litre hacim kaplar? (R = 0,082 L·atm/mol·K)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

V ∝ (nT)/P olduğundan V2 = V1·(T2/T1)·(P1/P2). T1=300 K, T2=400 K. V2=49,2·(400/300)·(1/2)=24,6 L.

  1. Çözüm: V ∝ (nT)/P olduğundan V2 = V1·(T2/T1)·(P1/P2). T1=300 K, T2=400 K. V2=49,2·(400/300)·(1/2)=24,6 L.

V ∝ (nT)/P olduğundan V2 = V1·(T2/T1)·(P1/P2). T1=300 K, T2=400 K. V2=49,2·(400/300)·(1/2)=24,6 L.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: Katı Zn ile HCl(aq) tepkimesinde, aynı sıcaklık ve derişimde Zn tozu kullanılması hızın artmasına neden olur. Bunun temel sebebi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Zn tozu daha büyük yüzey alanı sağlar. Yüzeyde gerçekleşen çarpışmalar arttığı için hız artar.

  1. Çözüm: Zn tozu daha büyük yüzey alanı sağlar. Yüzeyde gerçekleşen çarpışmalar arttığı için hız artar.

Zn tozu daha büyük yüzey alanı sağlar. Yüzeyde gerçekleşen çarpışmalar arttığı için hız artar.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Hidrojen benzeri (tek elektronlu) bir atomda elektron 5→2 geçişi yapıyor. Yayınlanan fotonun enerjisi E ile gösterilirse, aynı atomda 4→2 geçişinde yayınlanan foton enerjisi ile E arasındaki ilişki hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tek elektronlu atomlarda enerji farkı |ΔE| ∝ (1/n_f^2 − 1/n_i^2) şeklindedir. 5→2 için (1/4−1/25) daha büyük, 4→2 için (1/4−1/16) daha küçüktür. Bu yüzden E(4→2) < E(5→2)=E.

  1. Çözüm: Tek elektronlu atomlarda enerji farkı |ΔE| ∝ (1/n_f^2 − 1/n_i^2) şeklindedir. 5→2 için (1/4−1/25) daha büyük, 4→2 için (1/4−1/16) daha küçüktür. Bu yüzden E(4→2) < E(5→2)=E.

Tek elektronlu atomlarda enerji farkı |ΔE| ∝ (1/n_f^2 − 1/n_i^2) şeklindedir. 5→2 için (1/4−1/25) daha büyük, 4→2 için (1/4−1/16) daha küçüktür. Bu yüzden E(4→2) < E(5→2)=E.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de 0,50 mol glikoz (C6H12O6) 1,0 kg suda çözülerek çözelti hazırlanıyor. Glikoz iyonlaşmayan bir maddedir. Çözeltinin molalitesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Molalite = çözünen molü / çözücü kütlesi(kg). 0,50 mol / 1,0 kg = 0,50 m.

  1. Çözüm: Molalite = çözünen molü / çözücü kütlesi(kg). 0,50 mol / 1,0 kg = 0,50 m.

Molalite = çözünen molü / çözücü kütlesi(kg). 0,50 mol / 1,0 kg = 0,50 m.