Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir bütün olarak görülmelidir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. önceki bilgilerle yeni eklenen kazanımlar aynı çalışmada çözülünce sınav temposu daha doğru hissedilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

15 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test

11. Test

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 11 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 4,0 L CH4(g) ile 6,0 L O2(g) karıştırılıyor. Toplam basınç 2,0 atm ise CH4’ün kısmi basıncı kaç atm’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı T ve P’de hacim oranı mol oranına eşittir. X_CH4 = 4/(4+6)=0,4 olduğundan P_CH4 = 0,4×2,0 = 0,8 atm.

  1. Çözüm: Aynı T ve P’de hacim oranı mol oranına eşittir. X_CH4 = 4/(4+6)=0,4 olduğundan P_CH4 = 0,4×2,0 = 0,8 atm.

Aynı T ve P’de hacim oranı mol oranına eşittir. X_CH4 = 4/(4+6)=0,4 olduğundan P_CH4 = 0,4×2,0 = 0,8 atm.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 2A(g) → ürünler tepkimesi ikinci derecedendir ve t1/2 = 20 s iken başlangıç derişimi [A]0=0,50 M’dir. Aynı koşullarda [A]0=0,20 M yapılırsa yarı ömür kaç saniye olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İkinci derecede t1/2 = 1/(k[A]0) olduğundan yarı ömür [A]0 ile ters orantılıdır. [A]0 0,50’den 0,20’ye düşerse yarı ömür 0,50/0,20=2,5 kat artar. 20×2,5=50 s.

  1. Çözüm: İkinci derecede t1/2 = 1/(k[A]0) olduğundan yarı ömür [A]0 ile ters orantılıdır. [A]0 0,50’den 0,20’ye düşerse yarı ömür 0,50/0,20=2,5 kat artar. 20×2,5=50 s.

İkinci derecede t1/2 = 1/(k[A]0) olduğundan yarı ömür [A]0 ile ters orantılıdır. [A]0 0,50’den 0,20’ye düşerse yarı ömür 0,50/0,20=2,5 kat artar. 20×2,5=50 s.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Pauli dışarlama ilkesine göre aynı orbitalde bulunan iki elektron için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Aynı orbitalde bulunan elektronların n, l ve m_l değerleri aynıdır. Pauli ilkesine göre dört kuantum sayısı aynı olamaz. Bu nedenle spinleri (m_s) zıt olmalıdır.

  1. Çözüm: Aynı orbitalde bulunan elektronların n, l ve m_l değerleri aynıdır. Pauli ilkesine göre dört kuantum sayısı aynı olamaz. Bu nedenle spinleri (m_s) zıt olmalıdır.

Aynı orbitalde bulunan elektronların n, l ve m_l değerleri aynıdır. Pauli ilkesine göre dört kuantum sayısı aynı olamaz. Bu nedenle spinleri (m_s) zıt olmalıdır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %20 (m/m) NaCl çözeltisi hazırlanıyor. Toplam 250 g çözelti için kaç gram NaCl gerekir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kütlece yüzde = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)·100. NaCl kütlesi = 0,20·250 = 50 g'dır.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)·100. NaCl kütlesi = 0,20·250 = 50 g'dır.

Kütlece yüzde = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)·100. NaCl kütlesi = 0,20·250 = 50 g'dır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki sıcaklık değerlerinden hangisi mutlak sıfıra en yakındır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Mutlak sıfır 0 K olup yaklaşık -273 °C’dir. Bu nedenle en yakın değer -273 °C’dir.

  1. Çözüm: Mutlak sıfır 0 K olup yaklaşık -273 °C’dir. Bu nedenle en yakın değer -273 °C’dir.

Mutlak sıfır 0 K olup yaklaşık -273 °C’dir. Bu nedenle en yakın değer -273 °C’dir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 25 °C’de gerçekleşen bir tepkimede sıcaklık 35 °C’ye çıkarıldığında hız sabiti (k) artıyor. Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sıcaklık artınca taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar ve daha fazla tanecik aktifleşme enerjisini aşar. Böylece etkili çarpışma sayısı artar ve k büyür.

  1. Çözüm: Sıcaklık artınca taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar ve daha fazla tanecik aktifleşme enerjisini aşar. Böylece etkili çarpışma sayısı artar ve k büyür.

Sıcaklık artınca taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar ve daha fazla tanecik aktifleşme enerjisini aşar. Böylece etkili çarpışma sayısı artar ve k büyür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektron için n=3 seviyesinde bulunma olasılığı varken, aşağıdaki kuantum sayı dörtlülerinden hangisi kesinlikle yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

l değeri 0 ile n-1 arasında olabilir. n=3 için l en fazla 2 olabilir; l=3 imkânsızdır.

  1. Çözüm: l değeri 0 ile n-1 arasında olabilir. n=3 için l en fazla 2 olabilir; l=3 imkânsızdır.

l değeri 0 ile n-1 arasında olabilir. n=3 için l en fazla 2 olabilir; l=3 imkânsızdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Doymuş bir tuzlu su çözeltisine bir miktar daha tuz eklenirse (sıcaklık sabit), aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Doymuş çözeltide, o sıcaklıkta daha fazla çözünen madde çözülemez. Bu yüzden eklenen tuzun fazlası çözünmeden dipte kalır.

  1. Çözüm: Doymuş çözeltide, o sıcaklıkta daha fazla çözünen madde çözülemez. Bu yüzden eklenen tuzun fazlası çözünmeden dipte kalır.

Doymuş çözeltide, o sıcaklıkta daha fazla çözünen madde çözülemez. Bu yüzden eklenen tuzun fazlası çözünmeden dipte kalır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gaz karışımında H2 ve N2 bulunuyor. Karışımın toplam basıncı 5,0 atm ve H2'nin kısmi basıncı 2,0 atm'dir. Karışımdaki N2'nin mol kesri kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Dalton'a göre xi=Pi/Ptop. H2'nin mol kesri 2/5=0,40 olduğundan N2'nin mol kesri 1−0,40=0,60'tır.

  1. Çözüm: Dalton'a göre xi=Pi/Ptop. H2'nin mol kesri 2/5=0,40 olduğundan N2'nin mol kesri 1−0,40=0,60'tır.

Dalton'a göre xi=Pi/Ptop. H2'nin mol kesri 2/5=0,40 olduğundan N2'nin mol kesri 1−0,40=0,60'tır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: A(g) + B(g) → ürünler tepkimesi için başlangıç hızları aşağıdaki gibidir: I) [A]=0,10 M, [B]=0,10 M → v=2,0×10^-3 M/s; II) [A]=0,20 M, [B]=0,10 M → v=8,0×10^-3 M/s; III) [A]=0,20 M, [B]=0,20 M → v=1,6×10^-2 M/s. Buna göre hız bağıntısı v = k[A]^m[B]^n için m ve n kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

I→II’de [A] 2 kat, hız 4 kat: m=2. II→III’de [B] 2 kat, hız 2 kat: n=1. Dolayısıyla v=k[A]^2[B].

  1. Çözüm: I→II’de [A] 2 kat, hız 4 kat: m=2. II→III’de [B] 2 kat, hız 2 kat: n=1. Dolayısıyla v=k[A]^2[B].

I→II’de [A] 2 kat, hız 4 kat: m=2. II→III’de [B] 2 kat, hız 2 kat: n=1. Dolayısıyla v=k[A]^2[B].

Önceki testSonraki test