Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir bütün olarak görülmelidir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. önceki bilgilerle yeni eklenen kazanımlar aynı çalışmada çözülünce sınav temposu daha doğru hissedilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

15 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test

15. Test

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 15 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

10,0 L hacimli rijit bir kapta 27°C'de 2,00 mol ideal gaz vardır. Kap 127°C'ye ısıtılıyor ve aynı anda kap içindeki gazın 0,50 molü dışarı alınarak mol sayısı azaltılıyor. Son basıncın ilk basınca oranı (P2/P1) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Rijit kapta P ∝ nT. T1=300 K, T2=400 K; n1=2,00, n2=1,50. P2/P1=(n2T2)/(n1T1)=(1,50×400)/(2,00×300)=0,75.

  1. Çözüm: Rijit kapta P ∝ nT. T1=300 K, T2=400 K; n1=2,00, n2=1,50. P2/P1=(n2T2)/(n1T1)=(1,50×400)/(2,00×300)=0,75.

Rijit kapta P ∝ nT. T1=300 K, T2=400 K; n1=2,00, n2=1,50. P2/P1=(n2T2)/(n1T1)=(1,50×400)/(2,00×300)=0,75.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkimenin hız sabiti k, 300 K’de 2,0×10^-3 s^-1 iken 330 K’de 1,6×10^-2 s^-1 oluyor. Arrhenius’a göre bu tepkimenin aktivasyon enerjisi yaklaşık kaç kJ/mol’dür? (R = 8,314 J/mol·K)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ln(k2/k1)=ln(8)=2,079 ve 1/T1−1/T2 = 1/300−1/330 ≈ 3,03×10^-4’tür. Ea = R·ln(k2/k1)/(1/T1−1/T2) ≈ 8,314·2,079/(3,03×10^-4) ≈ 5,7×10^4 J/mol ≈ 57 kJ/mol. En yakın değer 50 kJ/mol’dür.

  1. Çözüm: ln(k2/k1)=ln(8)=2,079 ve 1/T1−1/T2 = 1/300−1/330 ≈ 3,03×10^-4’tür. Ea = R·ln(k2/k1)/(1/T1−1/T2) ≈ 8,314·2,079/(3,03×10^-4) ≈ 5,7×10^4 J/mol ≈ 57 kJ/mol. En yakın değer 50 kJ/mol’dür.

ln(k2/k1)=ln(8)=2,079 ve 1/T1−1/T2 = 1/300−1/330 ≈ 3,03×10^-4’tür. Ea = R·ln(k2/k1)/(1/T1−1/T2) ≈ 8,314·2,079/(3,03×10^-4) ≈ 5,7×10^4 J/mol ≈ 57 kJ/mol. En yakın değer 50 kJ/mol’dür.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Pauli dışlama ilkesine göre aynı orbitalde bulunan iki elektron için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı orbitaldeki iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz; spinleri zıt olur.

  1. Çözüm: Aynı orbitaldeki iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz; spinleri zıt olur.

Aynı orbitaldeki iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz; spinleri zıt olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

20 g tuz 80 g suda çözülerek çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin kütlece yüzde derişimi (% m/m) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

% m/m = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi) × 100. Çözelti kütlesi 20 + 80 = 100 g olduğundan yüzde derişim 20/100×100 = 20 değil, burada çözünen 20 g olduğundan %20 olur; ancak seçeneklerde doğru hesapla %20 yoksa veriyle uyumlu seçenek %20 olmalıydı. (Düzeltme: 20 g tuz + 80 g su → %20).

  1. Çözüm: % m/m = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi) × 100. Çözelti kütlesi 20 + 80 = 100 g olduğundan yüzde derişim 20/100×100 = 20 değil, burada çözünen 20 g olduğundan %20 olur; ancak seçeneklerde doğru hesapla %20 yoksa veriyle uyumlu seçenek %20 olmalıydı. (Düzeltme: 20 g tuz + 80 g su → %20).

% m/m = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi) × 100. Çözelti kütlesi 20 + 80 = 100 g olduğundan yüzde derişim 20/100×100 = 20 değil, burada çözünen 20 g olduğundan %20 olur; ancak seçeneklerde doğru hesapla %20 yoksa veriyle uyumlu seçenek %20 olmalıydı. (Düzeltme: 20 g tuz + 80 g su → %20).

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta (T sabit) 2,0 L'lik kapta 4,0 g He ve 5,6 L'lik kapta 16,0 g O2 bulunmaktadır (ideal). Kaplar bir muslukla birleştirilip dengeye gelince toplam basınç kaç atm olur? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, T=300 K)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(He)=4,0/4=1,0 mol; n(O2)=16,0/32=0,50 mol; n_top=1,50 mol. Toplam hacim 2,0+5,6=7,6 L. P=nRT/V=1,50×0,082×300/7,6=5,25 atm.

  1. Çözüm: n(He)=4,0/4=1,0 mol; n(O2)=16,0/32=0,50 mol; n_top=1,50 mol. Toplam hacim 2,0+5,6=7,6 L. P=nRT/V=1,50×0,082×300/7,6=5,25 atm.

n(He)=4,0/4=1,0 mol; n(O2)=16,0/32=0,50 mol; n_top=1,50 mol. Toplam hacim 2,0+5,6=7,6 L. P=nRT/V=1,50×0,082×300/7,6=5,25 atm.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: A(g) + 2B(g) → ürün tepkimesi için başlangıç hız bağıntısı v = k[A][B]^2’dir. [A] 0,20 M’den 0,40 M’ye çıkarılırken [B] 0,30 M’den 0,15 M’ye düşürülüyor. Hızın değişim katsayısı (v2/v1) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hız oranı (0,40/0,20)·(0,15/0,30)^2 = 2·(1/2)^2 = 2·1/4 = 1/2 olur. Ancak [B] yarıya indiği için karesi 1/4 yapar; [A] iki katına çıkınca 2 ile çarpılır. Sonuç 1/2’dir.

  1. Çözüm: Hız oranı (0,40/0,20)·(0,15/0,30)^2 = 2·(1/2)^2 = 2·1/4 = 1/2 olur. Ancak [B] yarıya indiği için karesi 1/4 yapar; [A] iki katına çıkınca 2 ile çarpılır. Sonuç 1/2’dir.

Hız oranı (0,40/0,20)·(0,15/0,30)^2 = 2·(1/2)^2 = 2·1/4 = 1/2 olur. Ancak [B] yarıya indiği için karesi 1/4 yapar; [A] iki katına çıkınca 2 ile çarpılır. Sonuç 1/2’dir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Pauli dışarlama ilkesine göre aynı orbitalde en fazla kaç elektron bulunabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Aynı orbitalde en fazla 2 elektron bulunur. Bu iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.

  1. Çözüm: Aynı orbitalde en fazla 2 elektron bulunur. Bu iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.

Aynı orbitalde en fazla 2 elektron bulunur. Bu iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,50 mol glikoz (C6H12O6) 500 g su içinde çözülerek çözelti hazırlanıyor. Glikozun suda çözünerek ayrışmadığı biliniyor. Bu çözeltinin molalitesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Molalite = çözünen molü / çözücü kg’ı. 0,50 mol / 0,500 kg = 1,0 m. Glikoz ayrışmadığı için i = 1 alınır.

  1. Çözüm: Molalite = çözünen molü / çözücü kg’ı. 0,50 mol / 0,500 kg = 1,0 m. Glikoz ayrışmadığı için i = 1 alınır.

Molalite = çözünen molü / çözücü kg’ı. 0,50 mol / 0,500 kg = 1,0 m. Glikoz ayrışmadığı için i = 1 alınır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Toplam basıncı 2,0 atm olan He(g) ve Ne(g) karışımında He’nin mol kesri 0,30’dur. He’nin kısmi basıncı kaç atm’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Dalton’a göre kısmi basınç Pi = xi·Ptoplam. PHe = 0,30·2,0 = 0,60 atm.

  1. Çözüm: Dalton’a göre kısmi basınç Pi = xi·Ptoplam. PHe = 0,30·2,0 = 0,60 atm.

Dalton’a göre kısmi basınç Pi = xi·Ptoplam. PHe = 0,30·2,0 = 0,60 atm.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomda n=4 ve l=2 olan bir elektron için aşağıdakilerden hangisi mümkün değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

m_l değeri -l ile +l arasında tamsayı olmalıdır. l=2 için m_l ∈ {-2,-1,0,+1,+2} olur; +3 olamaz.

  1. Çözüm: m_l değeri -l ile +l arasında tamsayı olmalıdır. l=2 için m_l ∈ {-2,-1,0,+1,+2} olur; +3 olamaz.

m_l değeri -l ile +l arasında tamsayı olmalıdır. l=2 için m_l ∈ {-2,-1,0,+1,+2} olur; +3 olamaz.

Önceki testSonraki test