Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir bütün olarak görülmelidir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. önceki bilgilerle yeni eklenen kazanımlar aynı çalışmada çözülünce sınav temposu daha doğru hissedilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

15 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test

13. Test

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 13 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Eşit hacimli iki rijit kap 300 K'de ideal gazlarla doldurulmuştur: I kabında 2,0 atm, II kabında 1,0 atm basınç vardır. Kaplar 300 K'de bir muslukla birleştirilip dengeye gelince musluk kapatılıyor. Daha sonra I kabı 600 K'ye, II kabı 150 K'ye getiriliyor (hacimler sabit). Son durumda P_I / P_II oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Birleştirildiğinde eşit hacimde toplam basınç 1,5 atm olur; her kapta başlangıçta P=1,5 atm ve T=300 K. Rijit kapta P ∝ T olduğundan P_I=1,5×(600/300)=3,0 atm ve P_II=1,5×(150/300)=0,75 atm. Oran 3,0/0,75=6.

  1. Çözüm: Birleştirildiğinde eşit hacimde toplam basınç 1,5 atm olur; her kapta başlangıçta P=1,5 atm ve T=300 K. Rijit kapta P ∝ T olduğundan P_I=1,5×(600/300)=3,0 atm ve P_II=1,5×(150/300)=0,75 atm. Oran 3,0/0,75=6.

Birleştirildiğinde eşit hacimde toplam basınç 1,5 atm olur; her kapta başlangıçta P=1,5 atm ve T=300 K. Rijit kapta P ∝ T olduğundan P_I=1,5×(600/300)=3,0 atm ve P_II=1,5×(150/300)=0,75 atm. Oran 3,0/0,75=6.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkimenin hız sabiti k, 300 K’de 2,0×10^-3 s^-1 iken 310 K’de 4,0×10^-3 s^-1 oluyor. Arrhenius’a göre bu aralıkta etkinleşme enerjisi yaklaşık kaç kJ/mol’dür? (R=8,314 J/mol·K, ln2≈0,693)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ln(k2/k1)=ln2=Ea/R(1/T1−1/T2). 0,693 = Ea/8,314(1/300−1/310) = Ea/8,314(10/93000). Buradan Ea ≈ 0,693·8,314·9300 ≈ 5,36×10^4 J/mol ≈ 54 kJ/mol.

  1. Çözüm: ln(k2/k1)=ln2=Ea/R(1/T1−1/T2). 0,693 = Ea/8,314(1/300−1/310) = Ea/8,314(10/93000). Buradan Ea ≈ 0,693·8,314·9300 ≈ 5,36×10^4 J/mol ≈ 54 kJ/mol.

ln(k2/k1)=ln2=Ea/R(1/T1−1/T2). 0,693 = Ea/8,314(1/300−1/310) = Ea/8,314(10/93000). Buradan Ea ≈ 0,693·8,314·9300 ≈ 5,36×10^4 J/mol ≈ 54 kJ/mol.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki geçişlerden hangisi, hidrojen atomunda yayılan fotonun enerjisini (E) en büyük yapar? (E = h·c/λ)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Yayılan foton enerjisi seviye farkı (ΔE) ile artar. Hidrojende E_n = -13,6/n^2 olduğundan en büyük fark en düşük n son seviyesine (özellikle n=1'e) ve en büyük başlangıçtan olur. Seçenekler içinde 4→1, 3→1'e göre daha büyük enerji farkı verir.

  1. Çözüm: Yayılan foton enerjisi seviye farkı (ΔE) ile artar. Hidrojende E_n = -13,6/n^2 olduğundan en büyük fark en düşük n son seviyesine (özellikle n=1'e) ve en büyük başlangıçtan olur. Seçenekler içinde 4→1, 3→1'e göre daha büyük enerji farkı verir.

Yayılan foton enerjisi seviye farkı (ΔE) ile artar. Hidrojende E_n = -13,6/n^2 olduğundan en büyük fark en düşük n son seviyesine (özellikle n=1'e) ve en büyük başlangıçtan olur. Seçenekler içinde 4→1, 3→1'e göre daha büyük enerji farkı verir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 250 g %20 (kütlece) NaCl çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltideki NaCl kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

%20 (kütlece) demek, 100 g çözeltide 20 g NaCl vardır. 250 g çözeltide NaCl kütlesi 0,20×250 = 50 g olur.

  1. Çözüm: %20 (kütlece) demek, 100 g çözeltide 20 g NaCl vardır. 250 g çözeltide NaCl kütlesi 0,20×250 = 50 g olur.

%20 (kütlece) demek, 100 g çözeltide 20 g NaCl vardır. 250 g çözeltide NaCl kütlesi 0,20×250 = 50 g olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit basınçta bir gazın sıcaklığı 300 K'den 600 K'ye çıkarılırsa hacmi nasıl değişir? (Charles Yasası)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Charles yasasına göre P sabitken V/T sabittir. Sıcaklık 2 katına çıkarsa hacim de 2 katına çıkar.

  1. Çözüm: Charles yasasına göre P sabitken V/T sabittir. Sıcaklık 2 katına çıkarsa hacim de 2 katına çıkar.

Charles yasasına göre P sabitken V/T sabittir. Sıcaklık 2 katına çıkarsa hacim de 2 katına çıkar.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Tepkime: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Tepkime hızı, -d[N2O5]/dt = 0,060 M/s olduğuna göre aynı anda O2'nin oluşma hızı (d[O2]/dt) kaç M/s'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Stokiyometriye göre 2 mol N2O5 tüketilince 1 mol O2 oluşur. Bu yüzden d[O2]/dt = (1/2)·0,060 = 0,030 değil, dikkat: verilen -d[N2O5]/dt zaten N2O5 tüketim hızıdır; 2'ye bölünür → 0,030? Ancak tepkime denklemi 2N2O5 olduğundan O2 oluşum hızı tüketimin yarısıdır: 0,060/2 = 0,030.

  1. Çözüm: Stokiyometriye göre 2 mol N2O5 tüketilince 1 mol O2 oluşur. Bu yüzden d[O2]/dt = (1/2)·0,060 = 0,030 değil, dikkat: verilen -d[N2O5]/dt zaten N2O5 tüketim hızıdır; 2'ye bölünür → 0,030? Ancak tepkime denklemi 2N2O5 olduğundan O2 oluşum hızı tüketimin yarısıdır: 0,060/2 = 0,030.

Stokiyometriye göre 2 mol N2O5 tüketilince 1 mol O2 oluşur. Bu yüzden d[O2]/dt = (1/2)·0,060 = 0,030 değil, dikkat: verilen -d[N2O5]/dt zaten N2O5 tüketim hızıdır; 2'ye bölünür → 0,030? Ancak tepkime denklemi 2N2O5 olduğundan O2 oluşum hızı tüketimin yarısıdır: 0,060/2 = 0,030.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomun 2. enerji düzeyinde (n=2) bulunabilecek maksimum elektron sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bir enerji düzeyinin maksimum elektron sayısı 2n^2 ile bulunur. n=2 için 2·(2^2)=8 elektron olur.

  1. Çözüm: Bir enerji düzeyinin maksimum elektron sayısı 2n^2 ile bulunur. n=2 için 2·(2^2)=8 elektron olur.

Bir enerji düzeyinin maksimum elektron sayısı 2n^2 ile bulunur. n=2 için 2·(2^2)=8 elektron olur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi sıvı çözeltiye örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tuzlu su, katı (tuz) + sıvı (su) bileşenlerinden oluşan homojen bir sıvı çözeltidir. Hava gaz karışımıdır, pirinç katı çözelti (alaşım) örneğidir. Kum-su ise heterojen karışımdır.

  1. Çözüm: Tuzlu su, katı (tuz) + sıvı (su) bileşenlerinden oluşan homojen bir sıvı çözeltidir. Hava gaz karışımıdır, pirinç katı çözelti (alaşım) örneğidir. Kum-su ise heterojen karışımdır.

Tuzlu su, katı (tuz) + sıvı (su) bileşenlerinden oluşan homojen bir sıvı çözeltidir. Hava gaz karışımıdır, pirinç katı çözelti (alaşım) örneğidir. Kum-su ise heterojen karışımdır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 1 mol ideal gazın hacmi 22,4 L ise bu koşullar aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

STP koşullarında (0 °C, 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 L hacim kaplar. Diğer koşullarda molar hacim farklı olur.

  1. Çözüm: STP koşullarında (0 °C, 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 L hacim kaplar. Diğer koşullarda molar hacim farklı olur.

STP koşullarında (0 °C, 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 L hacim kaplar. Diğer koşullarda molar hacim farklı olur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) tepkimesi için hız denklemi v = k[NO]^2[O2] dir. Başlangıçta [NO]=0,10 M ve [O2]=0,20 M iken hız v0’dır. [NO]=0,20 M ve [O2]=0,10 M yapılırsa hız kaç v0 olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

v ∝ [NO]^2[O2]. Oran: v'/v0 = (0,20^2·0,10)/(0,10^2·0,20) = (0,04·0,10)/(0,01·0,20) = 0,004/0,002 = 2. Hız 2v0 olur.

  1. Çözüm: v ∝ [NO]^2[O2]. Oran: v'/v0 = (0,20^2·0,10)/(0,10^2·0,20) = (0,04·0,10)/(0,01·0,20) = 0,004/0,002 = 2. Hız 2v0 olur.

v ∝ [NO]^2[O2]. Oran: v'/v0 = (0,20^2·0,10)/(0,10^2·0,20) = (0,04·0,10)/(0,01·0,20) = 0,004/0,002 = 2. Hız 2v0 olur.

Önceki testSonraki test